第24讲化学反应速率.ppt

1、要点探究 探究点一化学反应速率及其计算探究点一化学反应速率及其计算【知识梳理】一、一、基本概念基本概念化学反应进行快慢程度化学反应进行快慢程度 反应物浓度的减少反应物浓度的减少 生成物浓度的增加生成物浓度的增加 物质的量浓度的变化物质的量浓度的变化 3对反应速率的理解对反应速率的理解 (1)化学反应速率均为化学反应速率均为_值；值；(2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的反应的_速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；(3)v(A)不能表示不能表示_或或_的化学反应速的化学反应速率。率。正正 平均平均

2、纯液体纯液体 固体固体【要点深化要点深化】1化学反应速率的计算化学反应速率的计算 例例12010福建卷福建卷化合物化合物Bilirubin在一定波长的光在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图221所示，计算反应所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反间的平均反应速率和推测反应应16 min时反应物的浓度，结果应是时反应物的浓度，结果应是()【典例精析【典例精析】B讲评：从图象看，讲评：从图象看，48 min，Bilirubin的浓度变化的浓度变化为为10 molL1，其速率为，其速率为2.5 molL1min1。

3、开始反应至开始反应至4 min时浓度变化为时浓度变化为20 molL1，再，再反应反应4 min时，浓度减少时，浓度减少10 molL1，若再反应，若再反应4 min，即反应至，即反应至12 min时，浓度应变化为时，浓度应变化为5 molL1，推测，推测16 min时浓度为时浓度为2.5 molL1。B点讲：首先将化学反应速率的单位统一为点讲：首先将化学反应速率的单位统一为molL1s1，则则D项中项中v(M)0.15 molL1s1，并将，并将A、B、C项的项的化学反应速率都转化为用化学反应速率都转化为用M表示的反应速率，则分别为：表示的反应速率，则分别为：A项项0.2 molL1s1，B

4、项项0.25 molL1s1，C项为项为0.2 molL1s1，反应速率最大的为，反应速率最大的为B项。项。探究点二探究点二化学反应速率的测量化学反应速率的测量【知识梳理】1测定原理测定原理利用化学反应中任何一种与化学物质的利用化学反应中任何一种与化学物质的_(或或_)相关的性质进行测定。相关的性质进行测定。2测定方法测定方法 (1)根据颜色变化根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用利用_和和_间的正比关间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。系来跟踪反应的过程和测量反应速率。浓度浓度 质量质量 颜色深浅颜色深浅 显

5、色物质浓度显色物质浓度 快快 【要点深化要点深化】对于有固体或液体质量变化的反应对于有固体或液体质量变化的反应，可用其质量变化来测定；对于有导，可用其质量变化来测定；对于有导电物质产生或消耗的反应，可用导电电物质产生或消耗的反应，可用导电能力来测定；对于有酸或碱生成或消能力来测定；对于有酸或碱生成或消耗的反应，可用酸、碱指示剂变色来耗的反应，可用酸、碱指示剂变色来测定测定(或利用或利用pH计跟踪测量计跟踪测量)。【典例精析【典例精析】实验实验序号序号初始浓度初始浓度c/(molL1)溴颜色消失溴颜色消失所需的时间所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.

6、600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580D 总结总结 利用有色物质的颜色变化来测定化学反应速率是常用的方法。利用有色物质的颜色变化来测定化学反应速率是常用的方法。解决本题需要找准表中两组数据进行区别，注意寻找一个变量进行解决本题需要找准表中两组数据进行区别，注意寻找一个变量进行分析。分析。探究点三探究点三影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素【知识梳理】1内因内因 _是决定化学反应是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。都会导致反应速率的

7、不同。2外因外因 (1)浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以以_正反应速率；减小反应物的浓度可以使正反正反应速率；减小反应物的浓度可以使正反应速率应速率_。(2)压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以不变时，增大气体的压强，可以_化学反应速率；化学反应速率；减小气体的压强，则减小气体的压强，则_化学反应速率。化学反应速率。参加化学反应的物质的性质参加化学反应的物质的性质加快加快 减慢减慢 加快加快 减慢减慢 (3)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以温度：当其他条件不变

8、时，升高温度，可以_化学反应速率，降低温度，化学反应速率化学反应速率，降低温度，化学反应速率_。一般温度每升高。一般温度每升高10，化学反应速率加，化学反应速率加快快24倍。倍。(4)催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂(一一般指正催化剂般指正催化剂)可以可以_化学反应速率。化学反应速率。(5)其他因素的影响其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物 _、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成

9、原电池也是加快化学反应速率的一种方法。池也是加快化学反应速率的一种方法。加快加快 减慢减慢 加快加快 颗粒大小颗粒大小 3活化分子有效碰撞理论活化分子有效碰撞化学反应是通过活化分子间的有效碰撞实现的，具有足够化学反应是通过活化分子间的有效碰撞实现的，具有足够高能量的分子高能量的分子(能发生有效碰撞能发生有效碰撞)称称_，能够发生化学反，能够发生化学反应的碰撞是应的碰撞是_。活化分子是发生有效碰撞的必要条件，。活化分子是发生有效碰撞的必要条件，而有效碰撞是活化分子的充分条件。活化分子有效碰撞理论对而有效碰撞是活化分子的充分条件。活化分子有效碰撞理论对浓度、压强、温度浓度、压强、温度(升高温度，分

10、子热运动也加剧升高温度，分子热运动也加剧)、催化剂等对、催化剂等对化学反应速率的影响的解释化学反应速率的影响的解释 外界条件对化学反应速率影响的特殊问题外界条件对化学反应速率影响的特殊问题 1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率。大小导致接触面的大小，故影响反应速率。2固体、液体物质，由于压强改变时对它固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速

11、率无影变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。响。3升高温度，不论吸热还是放热反应，也升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。不论正反应速率还是逆反应速率都增大。【要点深化【要点深化】下列措施对增大反应速率明显有效的是（下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa 与水反应时增大水的用量与水反应时增大水的用量BFe 与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸时，改用浓硫酸C在在 K2SO4 与与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强两溶液反应时，增大压强D.Al 在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成 Al2O3 的反应中，将的反应中，将 Al 片片改成改成 Al粉粉解析：解析：A 项，一定温度下，固体和纯液体物质，项，一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量改变其用量，不影响反应速，不影响反应速率；率；B 项，浓硫酸使铁项，浓硫酸使铁钝化，使反应停止；钝化，使反应停止；C 项，增大压强对溶液反应影项，增大压强对溶液反应影响响不大；不大；D 项，增大了固体的比表项，增大了固体的比表面积。面积。练习；练习；D