江苏省南京师范大学附中2023届高三化学一模试卷+答案.pdf

1、1江苏南师大附中江苏南师大附中 20222023 学年高三一模适应性考试化学学年高三一模适应性考试化学相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、单项选择题：共一、单项选择题：共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热

2、“冰球”，该过程吸收热量D吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2 二 氯 化 六 氨 合 钴 Co(NH3)6Cl3是 一 种 重 要 的 化 工 产 品，实 验 室 可 用 反 应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 制备。下列有关说法正确的是A基态 Co2+的价层电子排布式为25s4d3B中子数为 18 的氯原子可表示为Cl1817CNH3的电子式为DCo(NH3)6Cl3中含有 24mol 共价键阅读下列资料，完成 35 题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为

3、 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-904kJmol-1。生产硝酸的尾气中主要含有 NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到 Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。3下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是AN2不溶于水，可用作保护气BNH3极易溶于水，可用作制冷剂CNO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂DHNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维4实验室采用下列装置制取氨气，正确的是25对于反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是A该反应一定能自发进行B达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加

4、、v(逆)减小C断裂 1mol N-H 键的同时，断裂 1mol O-H 键，说明该反应达到平衡状态D该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能6对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A向 BaCl2溶液中通入 SO2：Ba2+H2O+SO2BaSO3+2H+B硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SC同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4+OH-NH3H2OD用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO23+Cl2+H2O2HSO3+2Cl-+SO247W、X、Y、Z 为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于 20，四种元素形成的化合物在农业上

5、常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYBY 的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大CX、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点：YXDW 与 Z 形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红8硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A汽车尾气中 NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧B二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒C植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的 SO2和 CO2均可采用石灰法进行脱除9CuCl 可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是 CuF

6、eS2，还含有少量 SiO2）制备 CuCl 的工艺流程如下：3下列说法正确的是A“浸取”时的离子方程式为：CuFeS2+4O2=Cu2+Fe2+2SO42-B“滤渣”的成分是 Fe(OH)3C“还原”时加入 NaCl 和浓盐酸主要是为了提供 Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质DCuCl 的晶胞如题 9 图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是 410羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是A甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色C常温下 1mol 乙最多与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D1mol 丙与足量溴水反应时

7、，消耗 Br2的物质的量为 3mol11室温下，通过下列实验探究 NH4Al(SO4)2溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。实验 1：用 pH 试纸测定 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的 pH，测得 pH 约为 6实验 2：向 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀实验 3：向 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的 NH3至沉淀完全实验 4：向 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入 Na2CO3产生沉淀和气体下列说法正确的是()A0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的c

8、(H+)约为810molL-1B 实 验2发 生 反 应 离 子 方 程 式 为NH4+Al3+SO24+Ba2+4OH-=BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OC实验 3 得到的溶液中有c(NH4)c(SO24)c(H+)c(OH-)D实验 4 过滤后所得清液中一定存在：）（）-233332sp32CO)CO(AlAl(cKc12电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是4Aa 极反应式为 N2+12OH-10e-2NO3+6H2OB电解一段时间，a、b 两电极区的 pH 均减小C电解过程中 H+从 a 极通过质子交换膜转移至 b 极D相同时间内，a、b 两极消耗 N2的物

9、质的量之比为 5：3132022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原理如图所示（1R和2R代表烃基）。下列说法正确的是A转化过程中 N 的杂化方式未改变B23RN 中一定存在三种非极性键C该反应中Cu和 H+都能降低反应的活化能D总反应方程式为：14二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式如下：反应 I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJ/mol反应 II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)

10、+H2O(g)H=-49.5kJ/mol反应 III：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJ/mol5在 2MPa，起始投料3)CO()H(22nn时，CO2的平衡转化率及 CO、CH3OCH3、CH3OH 的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A图中 X 表示 COB反应 III 中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C温度从 553K 上升至 573K 时，反应 I 消耗的 CO2少于反应 II 生成的 CO2D其他条件不变，将压强增大到 3MPa，可提高平衡时 CH3OCH3的体积分数二、非选择题：共二、非选择题：共 4

11、 小题，共小题，共 58 分分15（14 分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图 1 所示。回答下列问题：己知：xNH4ClyScF3zH2O 是“沉钪”过程中 ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。25 时，部分物质的相关信息如表所示：)PbSO(4spK)OPbC(42spK）4221aOCH(K)OCH(4222aK8100.210100.52100.651025.6(1)“焙烧”过程生成 Sc2O3的化学方程式为。(2)“脱水除铵”过程中固体质量与

12、温度的关系如下图所示，其中在 380-400过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3，由图 2 中数据可得 x：z=。6(3)传统制备 ScF3的方法是先得到 ScF36H2O 沉淀，再高温脱水得 ScF3，但通常含有 ScOF 杂质，原因是。（用化学方程式表示）。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的 ScF3，其原因是。(4)将 1.8mol PbSO4加 到 1L 含 有 0.12mol/L H2C2O4的 废 水 中。发 生 的 离 子 反 应 为：PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO24(aq)，该反应的平衡常数的值K=。

13、滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是（化学式）。16（14 分）Julius 利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了 2021 诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。(1)H 分子采取2sp杂化的碳原子数目是。(2)写出 BC 的反应类型是。(3)F 与 G 反应生成 H 时，可能生成多种副产物，其中分子式为NOHC32718的物质的结构简式为（填化学式）。(4)写出符合条件的 G 的一种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：苯环上只有两个对位取代基；不能使 FeCl3溶液显色，红外光谱表明分子中无 N-O 键；71mol 该物质与足量 Na 发生反应放出 1mol

14、H2（不考虑同一个碳上连 2 个-OH）。(5)己知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。17（16 分）实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为 CuO、Cu2O、ZnO、PbO 及其硫酸盐）中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。(1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成 CuSO4的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O、。(2)置换过程中，铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为。(3)己知：25时，8-4sp105.2)PbSO(K；PbSO4+2Cl-PbCl2+SO24。一定条件下，在不同浓度的 NaCl 溶液中，温度对

15、铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如题图 17-1、17 题图-2所示。浸出后溶液循环浸取并析出 PbCl2的实验结果如下表所示。参数循环次数0123结晶产品中PbCl2纯度/%99.999.398.794.3为提高原料 NaCl 溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯（纯度98.5%）PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，将所得晶体洗涤、干燥。（可选用的试剂：5mol L-18NaCl 溶液，1molL-1NaCl 溶液，NaCl 固体）循环一定次数后的溶液中加入适量 CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中 NaCl 浓度为 1molL-1的目的是。(4)ZnSO47H2O

16、 产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的 ZnSO47H2O 晶体加入250mL 的锥形瓶中，加水约 20mL，再加入 23 滴 5%的二甲酚橙作指示剂、约 5mL 六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用己标定的 0.0160mol/L EDTA 溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO47H2O 与 EDTA 按物质的量之比 1：1 反应)。实验数据如下表：m(ZnSO47H2O)/g起始滴定管读数/mL终点滴定管读数/mL0.16920.2026.50ZnSO47H2O 产品的纯度为（保留 2 位有效数字，写出计算过程）。18（14 分）燃煤烟气中 SO2和 NOx是大气

17、污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素CO(NH2)2是一种强还原剂。60时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有 SO2和 NO 的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对 SO2具有很高的去除效率，写出尿素和 H2O2溶液吸收 SO2，生成硫酸铵和 CO2的化学方程式为。(2)除去烟气中的 NOx，利用氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除 NO 的理想方法。H2-SCR 法的主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H1副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)H20己知 H

18、2(g)+21O2(g)H2O(g)H3=-241.5kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)H4=+180.5kJ/mol则H1=kJ/mol。H2-SCR 在 Pt-HY 催化剂表面的反应机理如题 18 图1 所示：己知在 HY 载体表面发生反应的 NO、O2物质的量之比为 4：1，反应中每生成 1mol N2，转移的电子的物质的量为mol。(3)V2O5/炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：9SO2在炭表面被吸附，吸附态 SO2在炭表面被催化氧化为 SO3，SO3再转化为硫酸盐等。V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催

19、化剂表面出现了 VOSO4的吸收峰，再通入 O2后 VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中 O2的存在对 V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如题 18 图2 所示，当 O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是。10焙烧化学参考答案化学参考答案题号1234567891011121314答案ADCDBDBBCCCCDD15、（共 14 分）（1）2Sc2(C2O4)3+3O2=2Sc2O3+12CO2（3 分）（2）1：2（2 分）（3）ScF3+H2O=ScOF+2HF（或 ScF36H2O=ScOF+2HF+5

20、H2O（加热、高温均可，气体符号视而不见）（2 分）“除铵”时 NH4Cl 分解生成 HCl，抑制 Sc3+的水解（2 分）（4）1.510-4（3 分）PbSO4（2 分）16、（共 14 分）（1）9（2 分）（2）取代（2 分）公众号：高中试卷君（3）（3 分）（4）或或或或（3 分）（其它合理答案也可）（5）（4 分）17、（共 16 分）（1）2Cu2OO24H2SO4=4CuSO44H2O（3 分）（2）铁屑消耗后，随时间延长，生成的 Fe2+被空气氧化为 Fe3+；（1 分）Fe3+与置换出的 Cu 反应，降低了 Cu 的产率。（1 分）（3）加入一定量 5 molL1NaCl

21、溶液，（1 分）在 90条件下搅拌使其充分反应（1 分），一段时间后趁热过滤（1 分）；将滤液冷却至室温结晶，过滤（1 分）；向滤液中补充适量 NaCl固体，循环浸取酸浸渣 2 次（1 分）加入 Ca2+，将 SO42转化为 CaSO4沉淀，避免影响后续析出 PbCl2的纯度；（1 分）加水稀释NaCl 浓度至 1molL1，使溶液中的 PbCl2充分析出。（1 分）(4)ZnSO47H2O 与 EDTA 按物质的量之比 1：1 反应，根据表中数据，ZnSO47H2O 产品的纯度为：30.0160mol/L26.500.2010 L287g/mol0.1692g100%=71%。（共 4 分）

22、1118、（共 14 分）（1）SO2CO(NH2)2H2O2H2O=(NH4)2SO4CO2（3 分）（2）663.53（各2分，共4分）（3）SO2与V2O5作用形成具有VOSO4结构的中间体（2 分）；VOSO4中间体与气相的O2反应生成SO3和V2O5或 3SO2V2O5O2=2VOSO4SO3，（2 分）4VOSO4O2=2V2O54SO3）（2 分）氧气浓度过高时，O2、SO2和NO 分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的 SO2、NO 分子就不能很好地被吸附，导致脱硫脱硝率下降。（3分）(回答到催化剂吸附了过多O2，影响了SO2和 NO的吸附即不扣分)