南京市六校联合体2020高三5月联考.DOCX

1、 2020 南京市南京市 高三高三六校联考六校联考 化化 学学 2020.5 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1 C C1212 N N1414 O O1616 NaNa2323 S S3232 CrCr5252 CuCu6464 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( ) A. 甲醇低温所制氢 气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造 太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发 射“天宫二号”的火 箭燃料 D. 开采可燃冰， 将其 作为能源使用 2.

2、 下列化学用语正确的是( ) A. 中子数为 10 的氧原子： 18 8O B. Al 3的结构示意图： C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式：Na O O Na 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH12 的溶液：Al 3、K、Cl、SO2 4 B. 无色透明的溶液：Na 、Mg2、NO 3、B

3、r C. 加入铁粉放出 H2的溶液：NH 4、Fe 3、CH 3COO 、SO2 4 D. c(NaClO)0.1 molL 1的溶液：H、NH 4、MnO 4、I 5. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. Al2O3溶于 NaOH 溶液：Al2O32OH =2AlO 22H2O B. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag NH 3H2O=AgOHNH 4 C. 用惰性电极电解 0.1 molL 1 CuCl 2溶液：2Cl 2H 2O= 电解H 2Cl22OH D. 过量 NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2HCO 3OH =CaCO 3H2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计

4、正确且能达到实验目的的是( ) A. 用图 1 所示装置制取少量氢气 B. 用图 2 所示装置制备乙烯 C. 用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效应 D. 用图 4 所示装置制取并收集氨气 7. 下列图像与描述相符的是( ) A. 图 1 是 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数与温度的关系曲线，说明该反应的Hb D. 25 时，Ka(CH3COOH)210 8 w0.1 molL 1 15. 在体积为 2 L 的恒容容器中， 用 CO2和 H2合成甲醇： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。 将 1 mol CO2和 3 mol H2在反应器中反应 8

5、 小时，CH3OH 的产率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0 B. 图中 P 点所示条件下，延长反应时间能提高 CH3OH 的产率 C. 图中 Q 点所示条件下，增加 CO2的浓度可提高 H2的转化率 D. 520 K 时，反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的 平衡常数 K 4 27 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用 NaIO3制备 H5IO6的流程如下： (1) “反应”可在右图所示的装置中进行。 该反应生成

6、不溶于水的 Na2H3IO6的离子方程式为 ； 若要提高 Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为_。 (2) 反应生成不溶于水的黑色 Ag5IO6， “滤液 2”呈_(填“酸” “碱”或“中”)性。 (3) “无色气体”为_(填化学式)。 (4) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入 Cl2和 AgNO3的物质的量之比为 n(Cl2)n(AgNO3)_。 (5) H5IO6具有强氧化性，可将 FeSO4氧化为 H2FeO4，自身被还原为 HIO3，该反应的化学方程式为 _。 17. (15 分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的 Huisgen

7、 环加成反应： 我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 G 并研究其水解反应。合成线路： 已知： (1) B 分子中的含氧官能团为_、_(填名称)。 (2) AB 的反应类型为_。 (3) D 的结构简式为_。 (4) B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子中除苯环外，不含其他环状结构； 能发生银镜反应和水解反应； 分子中有 4 种不 同化学环境的氢原子。 (5) 写出以的合成路线流 程图 18. (12 分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下： 步骤 1：准确称取 0.200 0 g 铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的

8、混合酸，加热使试样 完全溶解，冷却。 步骤 2：向上述溶液中滴加 5 滴 1% MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红 色先后发生 Cr 3 （NH4）2S2O8Cr 2O 2 7、Mn 2 （NH4）2S2O8MnO 4。 步骤 3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去除去过量的(NH4)2S2O8和生成的 MnO 4，冷却。 步骤 4：用 0.200 0 molL 1(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生 Cr2O 2 7 Fe 2 Cr 3)， 消耗 19.50 mL 标准溶液。 (1) (NH4)2S2O8中阴离子的结构如右图所示。从结

9、构分析，(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存 的原因是_。 (2) “步骤 2”中加入 5 滴 1% MnSO4溶液的目的是_。 (3) “步骤 3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果_(填“偏大” “不 变”或“偏小”)。 (4) 计算铬铁矿中铬的质量分数(写出计算过程)。 19. (15 分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过 Na2S、Na2CO3和 SO2共同反应来制备，装置如 下图。 (1) 仪器 a 的名称为_。 (2) A 装置中，NaOH 溶液的作用是_。 (3) D 中生成 Na2S2O3的化学方程式为_。 (4) 装置 C 的作

10、用有_、观察 SO2的生成速率。若观察到 SO2的生成速率过快，应进 行的操作是_。 (5) 本实验所需的 Na2S 可由硫化钠碱坯(主要含 Na2S，还含少量 Na2SO4、炭粉等杂质)制备。 已知 Na2S 的溶解度、固相成分与温度的关系如下表： 温度/ 溶解度/g 固相 10 10.3 Na2S9H2O冰 10 13.6 Na2S9H2O 20 18.7 Na2S9H2O 40 28.5 Na2S9H2O 48 35.7 Na2S9H2ONa2S6H2O 60 39.1 Na2S6H2O 80 49.1 Na2S6H2O 91.5 61.3 Na2S6H2ONa2S5.5H2O 请补充完

11、整由硫化钠碱坯制备 Na2S9H2O 晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯 中，过滤， ， 得到 Na2S9H2O 晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。 20. (14 分)H2S 是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取 多种方式处理。 . 干法脱硫 (1) 已知：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)；H1a kJmol 1 S(s)O2(g)=SO2(g)；H2b kJmol 1 则空气氧化脱除 H2S 反应 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)的H_kJmol 1。 (2) 常用脱硫剂的脱硫效果及反应

12、条件如下表，则最佳脱硫剂为_。 . 热分解法脱硫 图 1 在密闭容器中，充入一定量的 H2S 气体，发生如下热分解反应： H2S(g)H2(g)1 2S 2(g) 控制不同的温度和压强进行实验，结果如图 1 所示。 (1) p1、p2、p3由大到小的顺序为_。 (2) 保持压强不变，能提高 H2S 的平衡转化率的措施有_(写一条)。 . 间接电解法脱硫 间接电解法脱硫原理如图 2 所示(吸收反应器中盛放 FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为 惰性电极)。 (1) 吸收反应器中发生反应的离子方程式为_。 (2) 电解反应器阴极生成 H2的电极反应式为_。 (3) 气液比为气体与液体的流速比

13、，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不 同气液比下 H2S 的吸收率和吸收速率，结果如图 3 所示。随着气液比减小，H2S 的吸收率呈 上升趋势的原因为_。 21. (12 分)CP 是一种起爆药，化学式为Co(NH3)5(C2N5)(ClO4)2。CP 可由 5 氰基四唑(分子式为 HC2N5，结 构简式如图 1 所示)和Co(NH3)5(H2O)(ClO4)3反应制备。 (1) CP 中 Co 3基态电子排布式为_。 (2) 5 氰基四唑中 C 原子的杂化类型为_， 所含 C、 N 元素的电负性的大小关系为 C_(填 “” “”或“p2p1(写成 p1p2p3，得 0 分)

14、(2) 适当升高温度、移出部分产物(如 H2或 S2) . (1) 2Fe 3H 2S=2Fe 2S2H (2) 2H2e=H 2 (3) 气液比减小，通入 H2S 气体的流速减小，H2S 与 FeCl3溶液接触时间增加，H2S 的吸收率增大 (关键要答出 H2S 与 FeCl3溶液接触时间增加) 21. (12 分，每空 2 分) (1) 1s 22s22p63s23p63d6或Ar3d6 (2) sp 2、sp(漏写得 1 分，有错得 0 分) 8 mol 或 86.0210 23或 4.8161024(写成 8N A，得 0 分) (3) (O、N 不与 Co 直接相连，得 0 分) H3O