平衡和方向６.ppt

1、1 1、已知某可逆反应、已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）；在密闭容器中进行，下图表示在不同的反应时间在密闭容器中进行，下图表示在不同的反应时间t时，温时，温度度T和压强和压强P与反应物与反应物B在混合气体中的百分含量在混合气体中的百分含量B%的关的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的时（系曲线，由曲线分析，下列判断正确的时（）A.T1P2 m+nP HT2 P1P H0C.T1P2 m+nP HT2 P1P2 m+n0tT2 P2T1P2T1 P1B%D 2.某温度下，在体积为某温度下，在体积为5的容器中，、三种的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图物质物质的量

2、随着时间变化的关系如图1所示，则该反所示，则该反应的化学方程式为应的化学方程式为_，2内用的浓内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别_、_。2 3 0.08mol/(Ls)0.12mol/(Ls)(图1）化化学学反反应应的的研研究究内内容容速率：速率：平衡：平衡：方向：方向：计算：计算：影响因素：影响因素：平衡状态的判断依据：平衡状态的判断依据：平衡移动的影响因素：平衡移动的影响因素：平衡图象：平衡图象：平衡常数：平衡常数：等效平衡：等效平衡：如何判断一个化学反应进行的方向？如何判断一个化学反应进行的方向？化化学学反反应应方方向向的的判判据

3、据焓判据：焓判据：熵判据：熵判据：复合判据：复合判据：一般一般H 0的反应自发的反应自发(焓减焓减)(熵增熵增)G=HTSH 0的反应自发的反应自发H 0，S 0的反应不自发的反应不自发即：即：G 0的反应不自发的反应不自发、下列说法不正确的是下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸

4、一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关响有关C、写出下列反应的化学方程式，能用离子方程式、写出下列反应的化学方程式，能用离子方程式表示的请直接书写离子方程式。表示的请直接书写离子方程式。、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应、碘化钾溶液与稀硫酸在通常状况下反应、碘化钾溶液与稀硫酸在通常状况下反应、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液的反应、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液的反应、汽车尾气净化中的一个反应如下：、汽车尾气净化中

5、的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 C O2(g)，H0 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：下列示意图正确的是：平平衡衡常常数数CO的的转转化化率率TTBADC平平衡衡常常数数NO的的转转化化率率NO的转化率的转化率N2的物质的量的物质的量C转转化化率率公式：公式：计算：计算：外界外界条件条件的影的影响：响：、温度、压强、温度、压强、浓度、浓度（）改变生成物浓度（）改变生成物浓度（）改变反应物浓度（）改变反应物浓度三步计算模式三步计算模式反应物有两种的化学反应增加反应物的量：反应物有两种的化学反应增加反应物的量：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)（1）只增加）只增加A的量的量（2）只增加）只增加B的量的量（3）按比例同倍数增加）按比例同倍数增加A、B的量的量若若a+b=c+d，转化率不变，转化率不变若若a+bc+d，转化率增大，转化率增大若若a+bb+c，转化率增大，转化率增大若若a28.6%0.6