选修（三）第二章分子的结构与性质单元复习.ppt

1、2014-11一、共价键一、共价键 P281共价键的分类共价键的分类项目键型项目键型键键键键电子重叠电子重叠方式方式(成成键方式键方式)两个原子轨道沿键轴两个原子轨道沿键轴的方向，以的方向，以“”的方式重叠的方式重叠两个原子轨道以平行或两个原子轨道以平行或“”方式重叠方式重叠特征特征(电子电子云形状云形状)原子轨道重叠部分沿原子轨道重叠部分沿着键轴呈着键轴呈 对称对称原子轨道重叠部分分别原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面位于两原子核构成平面的的 ，如果以它，如果以它们之间包含原子核的平们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜面为镜面，它们互为镜像，称为像，称为 对称对称头碰头头碰头轴轴形

2、形肩并肩肩并肩两侧两侧镜像镜像项目键项目键型型键键键键示意图示意图牢固程牢固程度度键强度键强度 (填填“大大”或或“小小”)，(填填“容容易易”或或“不容易不容易”)断裂断裂键强度较键强度较 (填填“大大”或或“小小”)，(填填“容易容易”或或“不容易不容易”)断裂断裂大大不容易不容易小小容易容易2.键参数键参数键能、键长、键角键能、键长、键角 P30(1)键能键能概念：键能是概念：键能是 原子形成原子形成 化学键释化学键释放的最低能量，通常取放的最低能量，通常取 。单位是。单位是 。与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能越大，即形成化

3、学键时越大，即形成化学键时 越多，化学键越越多，化学键越 。(2)键长键长概念：键长是形成概念：键长是形成 的两个原子之间的的两个原子之间的 。与键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参与键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。一般，键长越短，键能越数。一般，键长越短，键能越 ，表明共价键越，表明共价键越 。气态基态气态基态1 mol正值正值kJmol1释放的能量释放的能量稳定稳定共价键共价键核间距核间距大大稳定稳定与原子半径的关系与原子半径的关系键长不是成键两原子半径的和，而是键长不是成键两原子半径的和，而是 其半径和。其半径和。(3)键角：在原子数超过键角：在原子数超过 的

4、分子中，两个相邻共价键的分子中，两个相邻共价键之间的之间的 称为键角。键角是描述分子称为键角。键角是描述分子 的重要的重要参数。参数。2小于小于夹角夹角立体结构立体结构 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)例例1关于乙醇分子的说法正确的是关于乙醇分子的说法正确的是 ()A分子中共含有分子中共含有8个极性键个极性键B分子中不含非极性键分子中不含非极性键C分子中只含分子中只含键键D分子中含有分子中含有1个个键键C 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)共价键的特征共价键的特征(1)共价键的饱和性共价键的饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未按照共价键的共用电子对理论，

5、一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的共价键的“饱和性饱和性”。H原子、原子、Cl原子都只有一个未成对原子都只有一个未成对电子，因而只能形成电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。等分子。共价键的饱和性决定了共价分子的组成。共价键的饱和性决定了共价分子的组成。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(2)共价键的方向性共价键的方向性共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重

6、叠，而且原子轨道重叠能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键就越牢越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键就越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。多原子分子的键角一定，大重叠，共价键必然有方向性。多原子分子的键角一定，也表明了共价键具有方向性。也表明了共价键具有方向性。共价键的方向性影响着共价分子的立体结构。共价键的方向性影响着共价分子的立体结构。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)1下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A分子中

7、键能越大，键长越长，则分子越稳定分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第元素周期表中的第A族族(除除H外外)和第和第A族元素族元素的原子间可能形成共价键的原子间可能形成共价键C水分子可表示为水分子可表示为HOH，分子中键角为，分子中键角为180DHO键键能为键键能为463 kJmol1，即，即18gH2O分解成分解成H2和和O2时，消耗能量为时，消耗能量为2463 kJB 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2在在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是共价键形成方式分析正确的是 ()A都是都是键，没有键，没有键

8、键B都是都是键，没有键，没有键键C既有既有键，又有键，又有键键 D除除CH4外，都是外，都是键键答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，在双键中，键的键能要小于键的键能要小于键的键能键的键能答案答案A3等电子原理等电子原理 P33 相同、相同、相同的分子具有相同的分子具有相似相似的化学键的化

9、学键特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理，如电子原理，如CO和和N2，原子总数为，原子总数为2，价电子总数为，价电子总数为10。原子总数原子总数价电子总数价电子总数二、分子的立体结构二、分子的立体结构1几种典型的分子几种典型的分子分子类分子类型型化学式化学式结构式结构式键角键角立体结立体结构构三原子三原子分子分子CO2H2O105O=C=O180直线形直线形V形形分子分子类型类型化学式化学式结构式结构式键角键角立体结构立体结构四原四原子分子分子子CH2ONH3五原五原子分子分子子CH4约约12010710928平面三角形平面三角形三角锥形

10、三角锥形正四面体形正四面体形2.价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型(1)价 层 电 子 对 互 斥 模 型 可 用 来 预价 层 电 子 对 互 斥 模 型 可 用 来 预测测 。(2)价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具有一价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具有一定的立体结构，是由于定的立体结构，是由于 的结果。的结果。分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型价层电子对相互排斥价层电子对相互排斥价层电子对数价层电子对数=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数(2)杂化：杂化：在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原在成键过程中，由于原子间的相互影响

11、，同一原子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组合，子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组合，形成与形成与原轨道数目原轨道数目相同相同的一组新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程的一组新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。称为杂化。(3)杂化轨道：杂化轨道：杂化后形成的能量杂化后形成的能量 的新轨道称为杂的新轨道称为杂化轨道。化轨道。(4)通常的杂化类型有：通常的杂化类型有：sp3杂化：产生杂化：产生4个夹角为个夹角为10928的相同轨道；的相同轨道；sp2杂化：产生三个夹角为杂化：产生三个夹角为120的平面的平面三角形杂化轨道；三角形杂化轨道；sp杂化：产生两个夹角为杂化：产

12、生两个夹角为180的直线形杂的直线形杂化轨道。化轨道。相同相同 3杂化轨道理论杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。分子的立体结构提出的。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)考点二分子的立体结构考点二分子的立体结构例例2用价层电子对互斥理论预测用价层电子对互斥理论预测H2S和和BF3的立体结的立体结构，两个结论都正确的是构，两个结论都正确的是 ()A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 BV形；三角锥形形；三角锥形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形D 高三总复习高

13、三总复习 化学化学(人教版人教版)1价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的排斥作用价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的排斥作用对分子空间构型的影响，而分子的空间构型指的是成键电对分子空间构型的影响，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对原子时，两者的构型一致。当中心原子无孤对原子时，两者的构型一致。(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2价层电子对互斥模型、杂化轨道理论

14、与分子空间价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系构型的关系分分子子构构型型杂杂化化轨轨道道理理论论杂化杂化类型类型杂化轨杂化轨道数目道数目杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角空间构型空间构型实例实例sp2180直线型直线型BeCl2sp23120平面三角形平面三角形BF3sp3410928正四面体形正四面体形CH4 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)分分子子构构型型价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型电子电子对数对数成键成键对数对数孤对孤对电子电子数数电子电子对空对空间构间构型型分子空分子空间构型间构型实例实例220直线直线形形直线形直线形BeCl2330三角三角形形平面三角

15、形平面三角形BF321V形形SnBr2440四面四面体体正四面体形正四面体形CH431三角锥形三角锥形NH322V形形H2O 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)1指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。类型，并预测分子的几何构型。分子式分子式杂化轨道类型杂化轨道类型 分子的几何构型分子的几何构型PCl3BCl3CS2 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)解析解析学习中要掌握典型实例，还要掌握类比的方法，学习中要掌握典型实例，还要掌握类比的方法，灵活地迁移应用，起到举一反三的效果，这样才能较好地灵活地迁

16、移应用，起到举一反三的效果，这样才能较好地掌握杂化轨道理论，并能用来解决各种实际问题。掌握杂化轨道理论，并能用来解决各种实际问题。(1)PCl3中中P原子为原子为sp3杂化，与杂化，与NH3、NCl3中的中的N原子原子相似，分子构型为三角锥形。相似，分子构型为三角锥形。(2)BCl3与与BF3相似，相似，B原子为原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形。杂化，分子构型为平面三角形。(3)CS2和和CO2相似，相似，C原原子为子为sp杂化，分子构型为直线形。杂化，分子构型为直线形。答案答案分子式分子式杂化轨道类型杂化轨道类型 分子的几何构型分子的几何构型PCl3sp3三角锥形三角锥形BCl3sp2

17、平面三角形平面三角形CS2sp直线形直线形 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2.若若ABn的中心原子的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是对互斥理论，下列说法正确的是 ()A若若n2，则分子的立体结构为，则分子的立体结构为V型型B若若n3，则分子的立体结构为三角锥形，则分子的立体结构为三角锥形C若若n4，则分子的立体结构为正四面体形，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确以上说法都不正确答案答案C 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)3下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是下列分子中的中心原子杂化轨道

18、的类型相同的是()ACO2和和SO2 BCH4与与NH3CBeCl2与与BF3 DC2H4与与C2H2答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)（5）判断分子或离子中心原子的杂化类型的方法：判断分子或离子中心原子的杂化类型的方法：1.对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数=价层电子对数价层电子对数=键电子对数（中心原子结合的原键电子对数（中心原子结合的原子数）子数）+孤电子对数孤电子对数规律：规律：当中心原子的价层电子对数为当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化时，其杂化类型为类型为SP3杂化，当中心原子的价层电子对数为杂化，当中心原子的价

19、层电子对数为3时，其杂化类型为时，其杂化类型为SP2杂化，当中心原子的价层电杂化，当中心原子的价层电子对数为子对数为2时，其杂化类型为时，其杂化类型为SP杂化。杂化。2.通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。原子的杂化类型。规律：规律：如果有如果有1个三键或两个双键，则其中有个三键或两个双键，则其中有2个个键，键，用去用去2个个P轨道，形成的是轨道，形成的是SP杂化；如果有杂化；如果有1个双键则个双键则其中必有其中必有1个个键，用去键，用去1个个P轨道，形成的是轨道，形成的是SP2杂化；杂化；如果全部是单键，则形成如果全部是单键

20、，则形成SP3杂化。杂化。4配合物理论配合物理论 P41(1)配位键配位键配位键是一种特殊的共价键。配位键是一种特殊的共价键。表示方法：配位键可以用表示方法：配位键可以用AB来表示，其中来表示，其中A是提是提供孤对电子的原子，叫做给予体；供孤对电子的原子，叫做给予体；B是具有空轨道、接受电是具有空轨道、接受电子的原子，叫做接受体。子的原子，叫做接受体。(2)配位化合物的概念配位化合物的概念通常把通常把 与某些与某些 (称为配体称为配体)以以 键结键结合形成的化合物称为配位化合物，简称合形成的化合物称为配位化合物，简称 。过渡金属的原子或离子过渡金属的原子或离子含有孤对电子的分子或离子含有孤对电

21、子的分子或离子配位配位配合物配合物(3)配位化合物的组成配位化合物的组成 称为配离子，称为配离子，称为配体，称为配体，NH3分子中的分子中的 原子称为配位原子；配位数是指配位原子原子称为配位原子；配位数是指配位原子的数目。为的数目。为。NH3氮氮2三、分子的性质三、分子的性质 P451键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性(1)极性分子和非极性分子的概念极性分子和非极性分子的概念极性分子：分子中正电中心和负电中心极性分子：分子中正电中心和负电中心 ，使分，使分子的某一个部分呈正电性子的某一个部分呈正电性()，另一部分呈负电性，另一部分呈负电性()，这样的分子称为极性分子。这样的分子称为极性分

22、子。非极性分子：分子中正电中心和负电中心非极性分子：分子中正电中心和负电中心 ，这样的分子称为非极性分子。这样的分子称为非极性分子。重合重合不重合不重合(2)键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)考点三极性分子和非极性分子考点三极性分子和非极性分子例例3下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ()A离子化合物中不可能存在非极性键离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性

23、不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键键D 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)1键的极性的判断键的极性的判断(1)电负性差法：两原子电负性差为零，则为非极性键，电负性差法：两原子电负性差为零，则为非极性键，两原子电负性差大于零，则为极性键。两原子电负性差大于零，则为极性键。(2)组成元素法：组成元素法：AA为非极性键，为非极性键，AB为极性键。为极性键。2分子极性的判断分子极性的判断(1)根据所含共价键类型及分子的空间构型判断根据所含共价键类型及分子的空间构型判断由非极性键形成的由非极性键形成的AA型分子一定是非极性分子，型分子一定是非极性分子，如如H2。由极性键形成的由极性

24、键形成的AB型分子一定是极性分子，如型分子一定是极性分子，如HCl。高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)由极性键形成的由极性键形成的AB2型分子，直线形结构型分子，直线形结构BAB(如如CO2)为非极性分子，其他均为极性分子。为非极性分子，其他均为极性分子。由极性键形成的由极性键形成的AB3型分子，平面正三角形结构型分子，平面正三角形结构 (如如BCl3)为非极性分子，其他均为极性分子。为非极性分子，其他均为极性分子。由极性键形成的由极性键形成的AB4型分子，正四面体形型分子，正四面体形(如如CH4)及及平面正四边形结构为非极性分子。平面正四边形结构为非极性分子。高三总复习高三总复习

25、 化学化学(人教版人教版)1NH3、H2S等是极性分子，等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子型分子是非极性分子的经验规律是是非极性分子的经验规律是 ()A分子不能含有氢原子分子不能含有氢原子B在在ABn分子中分子中A原子的所有价电子都参与成键原子的所有价电子都参与成键C在在ABn分子中每个共价键都相同分子中每个共价键都相同D在在ABn分子中分子中A的相对原子质量应小于的相对原子质量应小于B的相对原的相对原子质量子质量解析解析物质的极性与化学键的关系。物质的极性与化学键的关系。答案答案B 高

26、三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A含有非极性键的分子一定是非极性分子含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关键的极性与分子的极性无关解析解析举出反例，如举出反例，如H2O2、CH4等，分子的极性还与等，分子的极性还与空间构型有关。空间构型有关。答案答案C 高三总复习高三总复习 化学化学(人教版人教版)(2)据中心原子最外层电子是否全部成键判断据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其

27、他原子围绕它成键的原子。分子中的中中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子，心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子，如如CO2、BF3、CH4等；分子中的中心原子最外层电子若未等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，有孤对电子，此分子一般为极性分子，如全部成键，有孤对电子，此分子一般为极性分子，如H2O、NH3等。等。2两种分子间作用力两种分子间作用力范德华力与氢键范德华力与氢键(1)范德华力范德华力 P47范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键弱得多。弱得多。相对分子质量

28、越相对分子质量越 、范德华力越大；分子的极性、范德华力越大；分子的极性越越 ，范德华力也越大。，范德华力也越大。(2)氢键氢键 P48概念：氢键是由已经与概念：氢键是由已经与 的原子形成的原子形成 的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个 很强的原子之间的作用力。很强的原子之间的作用力。大大大大电负性很强电负性很强共价键共价键电负性电负性表示方法：氢键通常用表示方法：氢键通常用 表示，其中表示，其中A、B为为N、O、F，“”表示共价键，表示共价键，“”表示形成的氢键，表示形成的氢键，例如，水中的氢键表示为：例如，水中的氢键表示为：OHO。氢键的类型氢

29、键的类型氢键可分为氢键可分为 和和 两大类。两大类。氢键的强弱氢键的强弱氢键的大小介于氢键的大小介于 和和 之间。之间。AHB分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键共价键共价键范德华力范德华力3溶解性溶解性(相似相溶原理相似相溶原理)P50(1)极性溶剂极性溶剂(如水如水)易溶解易溶解极性极性物质。物质。(2)非极性溶剂非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)易溶易溶解解非极性非极性物质物质(Br2、I2等等)。(3)含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基(OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。4

30、手性手性 P50具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一对分子，如同的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里 ，互，互称手性异构体，有手性异构体的分子叫称手性异构体，有手性异构体的分子叫 。组成组成原子排列原子排列不能重叠不能重叠手性分子手性分子5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性 教材教材P54无机含氧酸可写成无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相同，相同，则则n值越值越 ，R的正电性越的正电性越 ，使，使ROH中中O的电子向的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越

31、，酸性越 ，如，如HClO HClO2 HClO3 HClO4。大大强强高高例例4氧族元素的氢化物的沸点如下表：氧族元素的氢化物的沸点如下表：H2OH2SH3SeH2Te10060.7541.51.8下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是正确的是()A氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关B范德华力一定随相对分子质量的增大而减小范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力D水分子间存在共价键，加热时较难断裂水分子

32、间存在共价键，加热时较难断裂C1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A分子晶体中普遍存在范德华力分子晶体中普遍存在范德华力B所有分子晶体中都存在共价键所有分子晶体中都存在共价键C范德华力通常比较弱，约比化学键能小范德华力通常比较弱，约比化学键能小12个数个数量级量级D范德华力和化学键一样，主要影响物质的化学性范德华力和化学键一样，主要影响物质的化学性质质AC2下列分子中，既含有下列分子中，既含有键又含有键又含有键的是键的是 ()ACH4BHClCCH2=CH2 DF2答案答案C3下列物质中不存在氢键的是下列物质中不存在氢键的是 ()A冰醋酸中醋酸分子之间冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化

33、氢分子之间液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分之间一水合氨分子中的氨分子与水分之间D可燃冰可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间中甲烷分子与水分子之间答案答案D4下列现象与氢键有关的是下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比第的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、族其他元素氢化物的熔、沸点高沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也

34、很稳定水分子在较高温度下也很稳定A BC D答案答案B5按要求完成下列问题：按要求完成下列问题：(1)写出基态写出基态Fe的电子排布式和的电子排布式和Mg2的轨道表示式的轨道表示式_、_。(2)指出配合物指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及中的中心离子、配位体及其配位数：其配位数：_、_、_。(3)判断判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角为杂化轨道类型及分子中共价键的键角为_、_、_。(4)若若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式可能的

35、结构简式_、_。(5)下列分子中若有手性分子，请用下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性标出其手性碳原子。碳原子。答案答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2(2)Co3CN6(3)平面正三角形平面正三角形sp2120(4)(5)6(2008江苏江苏)已知已知A、B、C、D、E都是周期表中前都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。的阴离

36、子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。元素氢化物的沸点高。E的原子序数为的原子序数为24，ECl3能与能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为比为2 1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：下列问题：(答题时，答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符用所对应的元素符号表示号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为的第一电离能由小到大的顺序为 _。

37、(2)B的氢化物分子的空间构型是的氢化物分子的空间构型是_，其中心原子，其中心原子采取采取_杂化。杂化。(3)写出化合物写出化合物AC2的电子式的电子式_；一种由；一种由B、C组组成的化合物与成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是的核外电子排布式是_，ECl3与与B、C的氢的氢化物形成的配合物的化学式为化物形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质的单质反应时，反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。解析解析由题意知，由

38、题意知，A、B、C、D、E分别为：分别为：C、N、O、M g、C r，C r C l3与与 N H3和和 H2O 形 成 的 配 合 物 为形 成 的 配 合 物 为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。本题是有关电子排布、配合物、电离能等问题的考查，本题是有关电子排布、配合物、电离能等问题的考查，注意电子排布中的特殊情况：注意电子排布中的特殊情况：d轨道、轨道、s轨道的全充满、半轨道的全充满、半充满情况，如：充满情况，如：24CrAr3d54s1,29CuAr3d104s1。答案答案(1)COCSi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体个硅原子相连，

39、呈正四面体结构，所以杂化方式是结构，所以杂化方式是sp3。(3)SiC电子总数是电子总数是20个，则氧个，则氧化物为化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，子半径成反比，MgO与与CaO的离子电荷数相同，的离子电荷数相同，Mg2半径半径比比Ca2小，小，MgO晶格能大，熔点高。晶格能大，熔点高。(4)Si的原子半径较大，的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的能形成上述稳定的键。键。答案答案(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键共价键(3)MgMg2半径比半径比Ca2小，小，MgO晶格能大晶格能大(4)Si的原子的原子半径较大，半径较大，Si、O原子间距离较大，原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的度较小，不能形成上述稳定的键键