课题二《原子的结构》.ppt

1、课题2 原子的结构 是保持物质化学性质的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画水的电解：分析动画，归纳信息。，归纳信息。水水 氧气氧气 +氢气氢气 2H2O O2 +2H2分子分子通电通电水分子水分子氢气分子氢气分子氧气分子氧气分子氢原子氧原子氧原子通电通电原子原子猜一猜猜一猜：有人说原子是一个实心球体，你认为呢？有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？道尔顿的原子模型道尔顿的原子模型材料一：公元前公元前5世纪，希腊哲学家德谟世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为克利特等人认为：万物是由大量的不可：万物是由大量的不可分割的微粒

2、构成的，即原子。分割的微粒构成的，即原子。正电荷正电荷电子电子 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模型中，原子好比是一型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带电子，西瓜肉就是带正电的物质。正电的物质。大多数带正电的大多数带正电的粒子穿过金箔，一小部分改变粒子穿过金箔，一小部分改变原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子 卢瑟福实验卢瑟福实验粒子轰击金箔粒子轰击金箔(1911(1911年年)原子原子原子核原

3、子核核外电子核外电子质子质子中子中子小结、原子的构成以碳原子为例描述原子的组成以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个个中子和中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子和个质子和6个中个中子构成了原子核作为原子的中心，而子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。运动。碳原子（碳原子（C12）结构动画）结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）6+6+6-+原子核原子核粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位

4、正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？阅读上表，你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。(所以原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外所以原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计电子的质量忽略不计)3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中

5、子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表格观察表格，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。不同原子的质

6、子数、中子、电子数都不同。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电。，所以原子不带电。小结：原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（一个电子带一个负电荷一个电子带一个负电荷）（1个质子带一个正电荷）个质子带一个正电荷）（不带电）（不带电）分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子质子质子电子

7、电子电子电子质子质子 中子中子 电子电子质子质子 中子中子练习练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、

8、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核1111原子（普通的氢除外）的原子的核是（原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A）由电子和质子构成）由电子和质子构成 B由质子和中子构成由质子和中子构成（C）由电子和

9、中子构成）由电子和中子构成（D）不能再分）不能再分2在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（）A、中子数、中子数B、电子数、电子数 C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和 D、原子量、原子量3化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（），在化学变），在化学变化中可分的微粒是化中可分的微粒是（）A、原子（、原子（B）分子）分子（C）电子）电子（D）原子核）原子核BBAB【心中有数】n我是氧原子的原子核，我的n周围有八个电子在高速运动n这些电子是如何运动的？n探索核外电子是如何运动n多电子原子中电子的能量是否相同n电子是否在同一区域运动n能量与电子运动的区域有什么关系n你想象电子是如何运

10、动现在我们来看单电子原子核外电子运动原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做作叫做“电子层电子层”,核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，

11、但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布 二、核二、核 外外 电电 子子 的排布的排布 1、核外电子的运动又称为核外核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子的分层排布电电 子子 层层 数数：一二三四五六七一二三四五六七离离 核核 距距 离：近离：近能能 量：低量：低 远远高高第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层也叫最外层）

12、原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数15+2852、原子结构示意图、原子结构示意图+6+6+6+62 4+6+62 4碳碳 原原 子子 结结 构构 图图+6+62 4二、原子结构示意图二、原子结构示意图15+285磷原子结构示意图磷原子结构示意图原子核原子核带正电质子数该层上的电子数电子层最外层最外层电子数元素元素氢氢氧氧氖氖钠钠镁镁氯氯质子数质子数1 18 81010111112121717原子结构原子结构示意图示意图铝(Al)的质子数为13碳(C)的核电荷数为6请你借鉴其中的一个或几个试着画出下面两个原子的结构示意图1 1-1818号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图氢

13、氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖氩氩氯氯硫硫磷磷硅硅铝铝镁镁钠钠1、电子按能量不同由内向外依次填充。、电子按能量不同由内向外依次填充。2、第一层最多容纳、第一层最多容纳2 2个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳8 8个个 电子，最外层最多容纳电子，最外层最多容纳8 8个电子。个电子。讨论讨论：核外电子排布的规律有哪些？：核外电子排布的规律有哪些？元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数是否是否稳定稳定结构结构化学变化中得失化学变化中得失电子情况电子情况8个（个（He为为2个）个）稳定结构稳定结构一般少于一般少于4个个易失最外层电子易失最外层电子一般多于或等于一般多于或等于4个个易

14、得电子易得电子不易得失最外层电子不易得失最外层电子金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素你能发现稀有气体元素原子结构有何特点？你能发现稀有气体元素原子结构有何特点？不稳定不稳定不稳定不稳定最外层电子的排布特点：最外层电子的排布特点：下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？2+118 12+1182+178 72+178 8得到1个电子失去个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-二、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子

15、数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xn n元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写）离子带正或负电离子带正或负电2+128Mg2失去2个电子2 8+12Mg2+2+168 6S得到2个电子S2-2 8+168OH SO4 NH4+一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定我稳定了了我也稳定了我也稳定了,谢谢谢谢!钠

16、离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数=电子数电子数=质子数质子数=电子数电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-Na+Cl-静电作用形成化合物静电作用形成化合物温馨提醒：离子也是构成物质的一种粒子温馨提醒：离子也是构成物质的一种粒子思考：一种阴（阳）离子能单独构成物质吗？思考：一种阴（阳）离子能单独构成物质吗？原子与离子的区别和联系原子与离子的区别和联系：阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数,阳离子阳离子核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数,阴离子阴离子

17、阳离子阳离子Mg2+如如:2+12+128如如:2+8+88阴离子阴离子o2-核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数,原子原子原子和离子都是构成物质的粒子原子和离子都是构成物质的粒子1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是()A质子数质子数 B最外层电子数最外层电子数 C中子数中子数 D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数核电荷数 B电子层数电子层数 C最外层电子数最外层电子数 D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数 为为()A

18、 5 B 11 C 1 D 184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是()它们都带有电荷它们都带有电荷 它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构 它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同 它们属于不同种元素它们属于不同种元素A B C D+82+1028+1128+172885 5、某粒子结构示意图、某粒子结构示意图 ，X X表表示（示（），该粒子有（），该粒子有（）个）个电子层，电子层，Y Y与粒子的（与粒子的（）有）有关系；当关系；当X-Y=10X-Y=10时，该粒子为时，该粒子为（）（）（填类别填类别）；当）；当Y=8Y=8时，时，该粒子带该粒子带2

19、 2个单位负电荷，该粒子符号个单位负电荷，该粒子符号为（为（）+X28Y质子数质子数原子原子S2-3化学性质化学性质原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳一个碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar某个原子的质量某个原子的质量算一算：氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量 1 11.671.671010-27-27kg kg 1.661.661010-27-27kgkg碳原子的相对原子质量碳原子的相对原子质量=12=121.661.661010-27-27kgkg 1.99210-26kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量 16161.661.661010-27-27kgkg 2.657

20、10-26kg1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为荷数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子的超重元素原子，该原子内质子数为内质子数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质

21、量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 4、我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（）A、1 B、2 C、3 D、4B课堂练习课堂练习1 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的

22、空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数可以不同可以不同C、D2 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子BB4一个碳原子的质量是199310 千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）14 （C）12（D）165已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A

23、）相对原子质量 （B）质子数（C）中子数 （D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数7、在同一原子里，其数目相同的是（）A、中子数和质子数 B、电子数和质子数C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量CBBB278、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,则铝原子由则铝原子由()个质子和个质子和()个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有()个个电子作高速运动而构成电子作高速运动而构成.整个原子不显电整个原子不显电性的原因是性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反