课题4化学式与化合价.ppt

1、讨论：H、2H、H2、2H2各具有什么意义？1 1下列化学式中，书写错误的是下列化学式中，书写错误的是 （）（A A）氧化钙（）氧化钙（OCaOCa）（）（B B）氧化镁（）氧化镁（MgOMgO）（C）三氯化铁）三氯化铁 (FeCl3)（D）三氧化硫（）三氧化硫（SO3）2 2化学式化学式FeFe3 3O O4 4的读法是的读法是 （）（A A）铁三氧四）铁三氧四 （B B）三铁化四氧）三铁化四氧 （C C）四氧化三铁）四氧化三铁 （D D）三氧化二铁）三氧化二铁 练习：练习：AC4下图表示气体分子的示意图下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈图中红圆圈和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，和蓝

2、圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（其中表示化合物的是（）1：12：11：12：3二、化合价二、化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种表现出来的一种化学性质化学性质化合价的分类：化合价的分类：正价：正价：H、K、Na、Fe、Mg、Zn、Al、NH4.+1+1+1+1+3+2+2+3+1+1+1+1+1+3+1+1+1+2+3+1+1+1+2+2+3+1+1+1+3+2+2+3+1+1+1+1+3+2+2+3+1+1+1+1+3+2+2+3+1+1+1负价：负价：O、Cl、S、OH、CO3、SO4、PO4、NO3、SO3

3、-2-1-2-1-2-2-3-1-2-2-1-2-2-1-2-1-2-1-2-2-1-2-1-2-2-2-1-2-1-2-3-2-2-1-2-1-2-1-3-2-2-1-2-1-2-2-1-3-2-2-1-2-1-2-2-1-3-2-2-1-2-1-2+2Mg规则：先写元素符号，然后在元素规则：先写元素符号，然后在元素符号的正上方写上符号的正上方写上+、号，再写数字！号，再写数字！离子（原子团）的化合价与它的电荷数的关系：离子（原子团）的化合价与它的电荷数的关系：Mg2+2MgAl3+Al+3SO42-SO4-2OH-OH-1离子的化合价的数值离子的化合价的数值=离子的电荷数离子的电荷数1、显

4、正价的一定是金属元素。、显正价的一定是金属元素。2、非金属元素一定显负价。、非金属元素一定显负价。3一种元素只能显一种化合价。一种元素只能显一种化合价。高价化，低价亚；单质价为零高价化，低价亚；单质价为零H正正1，O负负2；正负化合价和为；正负化合价和为0-2+6-1-1+43.化学符号中数字的含义A.化学符号化学符号前面的数字前面的数字表示表示粒子个数粒子个数,只有微只有微观意义观意义C.元素符号元素符号右下角的数字右下角的数字,表示表示1个分子中该个分子中该元素的原子个数元素的原子个数 B .元素符号元素符号正上方的数字正上方的数字表示表示该元素或原子团该元素或原子团的化合价的化合价D .

5、元素符号元素符号右上角的数字右上角的数字表示表示 1个个离子所带离子所带的电荷数的电荷数化学化学符号符号ABCD +2 -2+1 -2+1-2+2 -2+1二、下列物质的排列有一定的规律，则二、下列物质的排列有一定的规律，则X为？为？Fe2(SO4)3+3A Cl2O7 B HClO3 C NaClO2 D MgCl2C硫酸铁：硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸亚铁：硫酸亚铁：FeSO4硫酸铝：硫酸铝：Al2(SO4)3原子团的化合价都是负价吗？原子团的化合价都是负价吗？不是，如不是，如 NH4已知乙醚为一种麻醉剂，其结构式为：H-C-C-O-C-C-HH HH HHHHHHHHH求（1）乙醚由-

6、种元素组成，（2）1个乙醚分子有个原子。（3）Mr（乙醚）=2、求、求CuSO4.5H2O中各元素的质量比？中各元素的质量比？已知已知已知已知1、已知酒精灯的燃料的主要成分是乙醇，其化学式是、已知酒精灯的燃料的主要成分是乙醇，其化学式是C2H5OH.回答下列问题。回答下列问题。1、乙醇由、乙醇由_种元素组成，种元素组成，2、一个乙醇、一个乙醇分子有分子有_个原子。个原子。3、Mr(乙醇）乙醇）=_。4乙醇种各元素的质量比：乙醇种各元素的质量比：_。三三946m(c):m(H):m(O)=12:3:82、有关乙醇的说话正确的是、有关乙醇的说话正确的是：()A 乙醇是由乙醇是由C H O 三种元素

7、组成的混合物三种元素组成的混合物B 乙醇由乙醇由C原子、原子、H原子、原子、O原子构成原子构成C 乙醇分子由乙醇分子由C元素元素H元素元素O元素组成元素组成D 一个乙醇分子中一个乙醇分子中C、H、O原子的个数比是原子的个数比是2：6：1D解：设与解：设与W的的例2：已知有一石灰石样品，测得其中钙元素的含量为30，求该样品中CaCO3的纯度。3某硝酸铵样品经分析其中氮元素的质量分数为某硝酸铵样品经分析其中氮元素的质量分数为37，则样品中可能含有的杂质是（则样品中可能含有的杂质是（）A NH4Cl (26.2%)B (NH4)2SO4 (21.2%）C NH4HCO3（17.7%）D CO(NH2

8、)2（46.7%）D味精是常用的调味品，它的主要成分是味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨谷氨酸钠酸钠”，它的化学式为（，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市）。某市生产的味精包装上标注：每包净重生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨，谷氨酸钠含量酸钠含量85%。问：。问：（1）谷氨酸钠中含有）谷氨酸钠中含有_种元素。种元素。（2）谷氨酸钠的相对分子质量为）谷氨酸钠的相对分子质量为_。（3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算结果精确到小数点后一算结果精确到小数点后一 位）？位）？5181解：每包味精至少含谷氨酸钠为解：每包味精至少含谷氨酸钠为1

9、0*85%=8.5(g)mNa=8.5*Na%=8.5*23181*100%=1.1g。注意：求元素的质量一定是纯净物的质量注意：求元素的质量一定是纯净物的质量元素的质量分数元素的质量分数47456.98.54未未AX.Y二元素的相对原子质量之比为二元素的相对原子质量之比为3：4，在，在X.Y形成的化合物中形成的化合物中X.Y的质量比为的质量比为3：8，求该化合物的化学式：，求该化合物的化学式：。质量相等的质量相等的SO2和和SO3分子中所含氧原子个数之比为：分子中所含氧原子个数之比为：。含氧原子个数相等的含氧原子个数相等的SO2和和SO3的质量比为：的质量比为：。在铁的氧化物中在铁的氧化物中

10、FeO.Fe2O3.Fe3O4.中和等质量的铁元素中和等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为：相结合的氧元素的质量比为：。常温下，某气体可能由常温下，某气体可能由S02.CO.N2中中 的一种或几种组成。的一种或几种组成。测得该气体中氧元素的质量分数为测得该气体中氧元素的质量分数为50.则该气体可能为则该气体可能为 下列组成中的（下列组成中的（）(1)SO2 (2)SO2.CO (3)SO2 N2 (4)CO.N2 (5)SO2 CO N2A(1)(2)(3)B(2)(3)(5)C(1)(2)(5)D(1)(4)(5)某硝酸铵样品经分析其中氮元素的质量分数为某硝酸铵样品经分析其中氮元素的质量分数为37，则样品中可能含有的杂质是（则样品中可能含有的杂质是（）ANH4Cl B (NH4)2SO4 C NH4HCO3 D CO(NH2)2 u含氮含氮a的某化合物的一个分子中的某化合物的一个分子中 含有二个氮含有二个氮 原子，原子，u则该则该 化合物的相对分子质量为：化合物的相对分子质量为：。v由由Na2SO4 Na2SO3 Na2S三种物质组成的混合物中，测三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为得氧元素的质量分数为22，则钠元素的质量分数为，则钠元素的质量分数为：