课题2原子的构成.ppt

1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构一、原子的构成电电 子子原子核原子核质子质子中子中子原原 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）核电荷数：指原子核所带的正电荷数多少。1、质子带正电，中子不带电，电子、质子带正电，中子不带电，电子带负电。带负电。2、质子和中子的质量很小，、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电性由质子决定，因此原子核带正电的数目跟质子数目是相等。的数目跟质子数目是相等。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数

2、中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格观察表格（表（表3-1），思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、在原子中，、在原子中，质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种元素的原子之间有哪些区别？不同种元素的原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？1、不同原子的质子数、电子数不同、不同原子的质子数、电子数不同。2、氢原子的中子数为、氢原子的中子数为0，因此，不是，因此，不是所

3、有的原子都有中子。所有的原子都有中子。3、质子数一定等于电子数，但、质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数不一定等于中子数。4、质子和电子数目相等、电性相反，互、质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消相抵消，所以原子不带电，所以原子不带电n二、相对原子质量二、相对原子质量n定义：以一种碳原子质量的定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值。其他原子的质量与它相比较所得的数值。n相对原子质量就是原子质量除以相对原子质量就是原子质量除以碳原子质量的碳原子质量的1/12。原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢

4、1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？练 习粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读表阅读表31你能得出什么结论呢？你能得出什么结论呢？1、核电荷数、核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子3、跟质子、中子相比，电子质量很

5、小，、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原原子的质量主要集中在原子核上子核上。质子和中子的质量跟相对原子质。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于量标准相比较，均约等于12、相对原子质量、相对原子质量质子数质子数+中子数中子数练习练习2 21 1、填表：、填表：2、氧原子的相对原子质量为（B）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H11 011 Mg1212 12 1224Fe 26263026563、最近，俄罗斯科学家

6、宣布他们通过核反应、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为合成了核电荷数为114、相对原子质量为、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为的超重元素原子，该原子内质子数为114，中子数为，中子数为 175，核外电子数为，核外电子数为 114n4.组成一切原子所不可缺少的粒组成一切原子所不可缺少的粒子（子（B）nA 电子电子 B 质子、电子质子、电子 nC 质子、中子、电子质子、中子、电子 D 质子、中质子、中子子二、核外电子排布二、核外电子排布n学生先阅读课文，思考下列问题：n1、怎样理解核外电子分层排布？n2、认识原子结构示意图?n3、元素化学性质与最外层电子数的关

7、系？电子的电子的能量低能量低，就在，就在离核近离核近的区的区域运动域运动;反之，电子的反之，电子的能量高能量高就在就在离核离核远远的区域运动的区域运动.1、核外电子在、核外电子在不同的电子层内运不同的电子层内运动动，也称为核外电子的，也称为核外电子的分层排布分层排布.一一 .核外电子的核外电子的分层排布分层排布 原子结构示意图：表示原子结构的图形原子结构示意图：表示原子结构的图形 3 3、核外电子排布的、核外电子排布的一般规律一般规律:（1 1）第一层电子数最多不超过）第一层电子数最多不超过2 2个个（2 2）第二层电子数最多不超过）第二层电子数最多不超过8 8个个（3 3）第三层电子数最多不

8、超过）第三层电子数最多不超过1818个，但若个，但若作为最外层，电子数最多不超过作为最外层，电子数最多不超过8 8个个（4 4）填充电子时，先填满第一层，才能填）填充电子时，先填满第一层，才能填充第二层；填满第二层，才能再填充第三充第二层；填满第二层，才能再填充第三层；依此类推。层；依此类推。（5 5）元素的化学性质主要取决于原子的电）元素的化学性质主要取决于原子的电子层结构，与子层结构，与最外层电子数最外层电子数关系密切。关系密切。（1）金属元素：最外层电子数）金属元素：最外层电子数4个个,易失去最易失去最外层电子而达到稳定结构；外层电子而达到稳定结构；（2）非金属元素：最外层电子数）非金属

9、元素：最外层电子数4个，易得到个，易得到电子而达到稳定结构；电子而达到稳定结构；（3）稀有气体：最外层电子数）稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（个）。（稳定结构）稳定结构）元素的化学性质，和该元素原子元素的化学性质，和该元素原子的最外层电子数关系密切的最外层电子数关系密切.因此因此,原原子的子的最外层电子数决定最外层电子数决定了元素的性了元素的性质质,特别是特别是元素的化学性质。元素的化学性质。1、带电荷的原子叫做离子带电荷的原子叫做离子。（1）带）带正正电荷的原子叫做电荷的原子叫做阳阳离子离子（2）带）带负负电荷的原子叫做电荷的原子叫做阴阴离子离子二二 .离子的形成离子的形

10、成钠原子和氯原子钠原子和氯原子钠离子和氯离子钠离子和氯离子氯化钠的形成NaNa+ClCl-NaCl2、离子符号的书写：离子符号的书写：n电荷数标注在元素符号的右上角电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写（先写数字后写“”号）。号）。n注：带电荷数为注：带电荷数为1 1时，省略不写时，省略不写例：例：Na+Mg2+Al3+O2-F-Cl-3、离子符号表示的意义：、离子符号表示的意义：表示一个离子带多少单位的电荷表示一个离子带多少单位的电荷例：例：Ca2+表示一个钙离子带两个单位表示一个钙离子带两个单位的正电荷。的正电荷。练习1、3Fe2+表示表示 。2、用符号和数字表示：、用符号和数字表示：（1）两个铜离子）两个铜离子：（2）3个碳酸根离子个碳酸根离子：（3）n个氢离子：个氢离子：离子与原子区别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构 质子数核质子数核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数质子数质子数核外核外电子数电子数电性电性 不带电不带电带正电带正电带负电带负电表示表示 NaNa+O2-相互相互关系关系小结与归纳原子失电子子阴离子阳离子得电子得电子得电子得电子失电子子练习：练习：