课题2-原子的结构.ppt
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- 课题 原子 结构
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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题2 原子的构成 在过氧化氢分解制氧气的实验中在过氧化氢分解制氧气的实验中(文字表文字表达为达为:),过氧过氧化氢化氢 分裂为氢分裂为氢 和氧和氧 .分子很分子很小小,但在化学反应中可以但在化学反应中可以 ,而而 _在化学变化中不可再分在化学变化中不可再分,所以说所以说 是化学变化中的最小的粒子。是化学变化中的最小的粒子。(提示:填提示:填“分子分子”或或“原子原子”)分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰能力源于运用 知识回顾那原子还能再分吗?那原子还能再分吗?原子原子原子核
2、原子核核外电子核外电子质子质子中子中子一、原子的构成一、原子的构成1、原子的结构、原子的结构 质子、中子、电子的电性和电量怎样?质子、中子、电子的电性和电量怎样?1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷。原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷;电荷;中子不带电中子不带电;原子核带正电原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格(表表3-1
3、),3-1),思考下列问题思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别?不同原子之间有哪些区别?2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?原子里质子数不同,原子种类也不同。原子里质子数不同,原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系?质
4、子数、中子数在数量上有什么关系?4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系?质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系?质子数质子数不一定不一定等于中子数。等于中子数。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数探究:铁、铝等金属都是原子直接构成的,原子中存在带电荷的粒子(质子和电子),原子是否显电性?原子不显电性原子不显电性(为什么?)(为什么?)原子不显电性的原因:原子不显电性的原因:由于原子核所带电荷和核外电子由于原子核所带电荷和核外电子的电荷的电荷数量相等数量相等,但,但电性相反电性相反,所以,所以整个原子不显电性。整个原子不显电性。原原 子子电电 子
5、子原子核原子核质质 子子中中 子子(带正电)(带正电)(不显电性)(不显电性)(1个电子带个电子带1个单位个单位负电荷)负电荷)(1个质子带个质子带1个单位正电荷)个单位正电荷)(不带电)(不带电)原子的结构原子的结构原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616镁镁12121.填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816161212核外电子是怎样运动的?核外电子是怎样运动的?观看原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构(1个电子)个电子)行星绕太阳运功行星绕太阳运功二二第一层第一层第二层第二层
6、第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构(11个电子)个电子)核外电子是怎样运动的?核外电子是怎样运动的?原子核外的电子是如何运动的?原子核外的电子是如何运动的?(1).高速运动高速运动(2).无规则运动无规则运动(3).分层运动分层运动 把电子在不同的区把电子在不同的区域内运动的现象叫做域内运动的现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布二二.原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动,能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层
7、排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层:电子层:离离 核:核:能能 量:量:(2)第一层最多安排第一层最多安排2个个,第二层最多安排第二层最多安排8个;个;(3)最外层最多安排最外层最多安排8个电子个电子 (最外层若为第一层时最多安排最外层若为第一层时最多安排 2个电子个电子)(1)先先“里里”后后“外外”.(能量最低原则能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律元元素素质子质子数数电子电子层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 3
8、7 71717+113.原子结构示意图原子结构示意图:电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层(最外层)第三层(最外层)某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ,该原子的,该原子的核电荷数为核电荷数为 ,核外有,核外有 个电子层,第二层上个电子层,第二层上有有 个电子,最外电子层上有个电子,最外电子层上有 个电子。个电子。13383画
9、法画法:画圆圈画圆圈,标核电标核电,弧线呈扇面弧线呈扇面,数字一条线。数字一条线。Na3.原子结构示意图原子结构示意图 第一层(第一层(2个)个)第二层(第二层(6个)个)(最外层最外层)【亲手尝试亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图+826【思考思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图构示意图下列原子结构示意图书写正确的是(下列原子结构示意图书写正确的是()A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核
10、外电子(带负电)核外电子(带负电)质子(带正电)质子(带正电)中子(不带电)中子(不带电)原子原子核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数小 结2.原子中的核外电子是分层排布的,可以用原子中的核外电子是分层排布的,可以用原子结构示意图表示原子结构示意图表示四、分子与原子的比较四、分子与原子的比较分子分子原子原子相同点相同点都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔质量体积小、不断运动、有间隔不同点(本不同点(本质区别)质区别)在在化学变化化学变化中中,分子可以再分,原子不可再分分子可以再分,原子不可再分相互关系相互关系分子可以分裂为原子,原子可以相互结合形
11、分子可以分裂为原子,原子可以相互结合形成分子;分子、原子都是构成物质的粒子。成分子;分子、原子都是构成物质的粒子。请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示意图:意图:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比,看一看你画对了吗?看一看你画对了吗?氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O
12、 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素 找找规律找找规律 这三大类元素的原子最外层这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律?电子数有什么规律?元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数得失电得失电子趋势子趋势稳定性稳定性化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8(氦等于氦等于2)不易得不易得失电子失电子 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定
13、不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。+16 2 8 616 1、某原子结构示意图如下图:则该原子核电荷数、某原子结构示意图如下图:则该原子核电荷数为为 ,核外有,核外有 个电子,第二层上有个电子,第二层上有 个电子,个电子,最外层有最外层有 个电子,在化学反应中易个电子,在化学反应中易 电子电子。1686得得2、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源,资源,He-3的原子结构示意图为的原
14、子结构示意图为 ,图中,图中x为为()。A.1 B.2 C.3 D.4+2xB3、下列原子结构示意图所表示的元素,化学性下列原子结构示意图所表示的元素,化学性质最稳定的是质最稳定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+1+12 21 12 28 8+1+11 1ABCDA5.下列具有相似化学性质的组别是下列具有相似化学性质的组别是()()。A.D.C.B.4.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 ,该原子的该原子的核电荷数是,共有个电子层,第二电子核电荷数是,共有个电子层,第二电子层上有个电子,最外层上的电子数是。层上有个电子,最外层上
15、的电子数是。15385CD 6.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图原子结构示意图为为 ,请回答下列问题:,请回答下列问题:x 的值为的值为;(多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数相元素原子最外层电子数相同同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质与碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53ABNa原子与原子与Cl原子在化学变化中怎样原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构?达到相对稳定结构?四四218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-静电作用静电
16、作用阳离子阳离子阴离子阴离子不带电的化合物不带电的化合物NaCl质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-三三 离子的形成离子的形成离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.离子的定义离子的定义阳离子阳离子:带:带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子:带:带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。离子符号的意义离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子(2)表示带表示带2个单位的负电荷的阴离子个单位的负
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