酸碱的中和反应课件.pptx

1、雾一二练习作品，模板设计复习回顾：21.2.3.常见的碱常见的碱 NaOH常见的碱常见的碱Ca(OH)2一一.酸的化学性质：酸的化学性质：1.2.3.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成水。1.氢 氧 化 钠 俗 称()()或（）；不慎 沾 到 皮 肤 上 要 （）；因其易吸收水分，具有（）现象，可 用 作 某 些 气 体 的（）。氢 氧 化 钙 俗 称（）或（）；微溶与 水，水 溶 液 俗 称（），实验室 常 常 用 其 与（）气体相互鉴别。火碱烧碱苛性钠用大量水冲洗，再涂。上硼酸溶液潮解干燥剂熟石灰消石灰石灰水二氧化碳二二.中和反

2、应：中和反应：酸与碱作用生成盐和酸与碱作用生成盐和水的反应水的反应,叫做中和叫做中和反应反应NaOH +HClNaCl +H2OCa(OH)2 +2HClCaCl2 +2 H2O2NaOH +H2SO4Na2SO4+2H2O金金属属离离子子酸酸根根离离子子碱碱酸酸水水+物质分类物质分类思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点共同点？2.2.中和反应实质：中和反应实质：H+OH-=1.定义：定义：H2O盐盐：由金属由金属离子和酸根离子和酸根离子构成的离子构成的化合物。化合物。微观练习一一.碱的化学性质碱的化学性质：1.碱能使酸碱指示剂显示不同颜色；碱能使酸碱指示剂显示不

3、同颜色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色；使无色酚酞溶液变成红色.2.2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。酸有相似的化学性质是由于酸溶液中都含有 H H+；同样碱有相似的化学性质是由于酸溶液中都含有 OHOH-如果碱液沾到皮肤上如果碱液沾到皮肤上,应用应用大量的水进行冲洗大量的水进行冲洗,然后涂然后涂上硼酸上硼酸,那么那么用什么方法可以证明酸和碱用什么方法可以证明酸和碱之间之间可以可以发生反应？发生反应？酸和碱之间发酸和碱之间发生什么化学反应呢生什么化学反应呢?实验探究实验探究盐酸（盐酸（HCl）和氢氧化钠（）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？）溶液

4、能否发生化学反应？HCl +NaOH=活动内容及步骤实验现象结论或解释1 1、向、向10mLNaOH10mLNaOH溶液中，滴加适溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。量稀盐酸并振荡，观察现象。无无红红无无不是不是发生了反应发生了反应无法确定无法确定溶液由溶液由 色色变成变成 色色玻璃片上有白色固玻璃片上有白色固体生成体生成加入盐酸前溶液呈碱性，加入盐酸后溶液 呈碱性。（填是.不是）10ml NaOH10ml NaOHHCl10ml NaOH2、在烧杯中加入在烧杯中加入10mL氢氢氧化钠溶液，滴入氧化钠溶液，滴入2滴酚酞滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌不断搅拌3

5、.取（取（2）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴滴滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热在玻璃片上，置于酒精灯上加热HCl化学方程式：化学方程式：NaOHNaOH+HClHCl=NaClNaCl+H+H2 2O O反应的实质：反应的实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O 从微观上分析反应后烧杯内溶液中溶质是从微观上分析反应后烧杯内溶液中溶质是什么呢？什么呢？NaOH溶液溶液HCl溶液溶液HC1H2SO4HNO3H2CO3等等酸酸(H+酸根离子）酸根离子）碱碱（金属离子金属离子+OH-)盐盐（金属离子金属离子+酸根离子酸根离子)氧化物：氧化物：物 质混合物纯净物单质化合物NaClCaCO3KClCaCl2CaSO4等等金属氧化物非金属氧化物MgO Fe3O4H2O CO2 P2O5NaOHKOHMg(OH)2Ca(OH)2等等课堂练习1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3BC