酸的化学性质说课.ppt

1、酸的化学性质说课 麓山国际实验学校初三化学组 曹建华酸的化学性质说教材说教学方法说学法指导说教学流程一、说教材一、说教材教材分析：本节课是人教版九年级下册化学第10单元的内容，是继用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。【知识与

2、技能知识与技能】：1、知道并认识酸的一些化学性质 2、能完成简单的探究实验。【过程与方法过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。【情感态度与价值观情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。一、说教材一、说教材二、说教学方法二、说教学方法好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了五个环节：1情景创设2慧眼识酸 3猜它是谁 4除锈专家 5盘点收获三、说学法指导三、说学法指导积极倡导学生自主合作的探究式学习方式，反思探究过程中的错误，使不同层次的学生都能得

3、到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习方式，以创设情境，互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。创设情景创设情景慧眼识酸慧眼识酸猜它是谁猜它是谁除锈专家除锈专家本堂课我设计了以下教学环节：盘点收获盘点收获四、说教学流程四、说教学流程1、创设情景、创设情景四、说教学流程四、说教学流程如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸？看看同学们谁能做到呢？2、慧眼识酸、慧眼识酸学生设计的方案，实验方案有的正确，有的欠妥，以小组的形式进行展示，然后评价实验方案。教师用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明，用硫酸钠溶液来做反面证明。3、猜它是谁？、猜它是谁？在这一环节中，以游戏方式来判断铜铁锌

4、镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁，潜水时的变化写化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量表演方法如下：3、猜它是谁？、猜它是谁？运动员铜铁锌镁肢体语言摇晃、蹬腿耸肩、腿颤浑身乱晃双手紧掐颈部表情 冷笑皱眉、抽冷气 龇牙咧嘴翻白眼变化 无变化 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2名次 12343、猜它是谁？、猜它是谁？学生表演完毕后，说出排顺序的理由.请同学们总结一下酸有什么化学性质？并说出原因。学

5、生根据以前学过的金属活动性顺序表很快就说出酸的化学性质，并找出原因所在。4、除锈专家、除锈专家（1）提问，我们在生活中见到过那些除铁锈的方法呢？用到过哪些除锈的方法呢？在化工生产中人们都是用什么样的化学方法除锈的呢？（学生回答）。（2）教师进行演示实验，在此实验中把握好酸的用量，让学生描述实验现象。学生都会观察出铁锈消失了，溶液由无色变成黄色。让学生写出化学方程式实验现象填在表格中 4、除锈专家、除锈专家（3）那么把生锈的铁钉放在氯化钠溶液中，硫酸钠溶液中、水中会怎样那？学生开始做实验得出结论。(说明盐溶液不能除锈)（4）学生再做一遍老师刚才做的那个实验。（5）学生讨论为什么会出现多种实验现象

6、，找出原因。教师适时进行点拨。4、除锈专家、除锈专家（6）教师引导学生说出如下观点：A、酸能与铁反应，也能与铁锈反应。所以出去铁锈时不能把铁制品长期浸泡在酸液中。B、反应的产物氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不一样。C、做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。(7)为了进一步证明酸是除锈专家，下面我们用桌上的仪器和药品设计一个实验来证明。用变黑的铜丝放进成有稀硫酸的试管中，观察实验现象，5、盘点收获、盘点收获提问：酸还有没有其他的化学性质？有！如 酸和盐的反应、酸和碱的反应我们将在后面再学。那么今天你都学到了什么呢？掌握了什么学习方法？明确了那些道理？酸的化学性质1、酸能使指示剂变色、酸能使指示剂变色 酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色酞变色板书设计：2、酸能和活泼金属反应生、酸能和活泼金属反应生成盐和氢气成盐和氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H23、酸能和金属氧化物反、酸能和金属氧化物反应生成盐和水应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O