吉林省长春市九台区营城第一高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷.docx

1、营城一中高二上学期第一次月考 化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一 选择题 （单选题）本试卷共18小题，每小题3分，共54分。1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2.已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应是放热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.Y的能量高于Z的能量D.该反应的反应热3.已知：，。则反应的为( )A.B.C.D.4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确

2、的是( )A.石墨转变为金刚石是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)H1,S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H105.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1CO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H56在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol

3、 H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）A2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H11003 kJ/molBH2（g）+O2（g）H2O（g）H241.8 kJ/molC2C（s）+O2（g）2CO（g）H221 kJ/molDCO（g）+O2（g）CO2（g）H283.0 kJ/mol8.下列说法正确的是()A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速

4、率C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示9.下列说法正确的是()A.自发反应在任何条件下都能实现B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率10.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若15 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0

5、.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大11.在25 时,恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(molL-1)0.10.20平衡浓度/(molL-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1 600C.改变压强可以改变此反应的平衡常数D.改变温度可以改变此反应的平衡常数12(2021淮安高二检测)已知A(g)2B(g)C(g)4D(g)HQ kJmol1(Q

6、0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率B若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJC反应至4 min时，若D浓度为0.12 molL1，则B的反应速率为0.03 molL1min1D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol13某反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为()AH0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0，S014下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生

7、产周期，故温度越高越好B硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产D硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响15在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)，化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A升高温度，该反应向逆反应方向移动B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C该反应在1 000时的反应速率一定比700时快D该反应的反应物的转化

8、率越大，化学平衡常数越大16下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()单位时间内生成nmolH2的同时，生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)c(HI)：c(H2)：c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化A BC D17下列不能用勒夏特列原理解释的是()A使用铁触媒，加快合成氨反应速率B过量空气有利于SO2转化为SO3C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

9、D将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深18在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)符合图中()所示关系，(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像()说法不正确的是()Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量二 （共46分）非选择题19.（15分）（1）已知稀溶液中，与恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式： 。（2）碳的燃烧热为，写出表示碳的燃然烧热的热化学方程式： 。（3）已知CO（g）转化

10、成的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式： 。（4）25、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： 。（5）已知下列热化学方程式：写出由C（s）、和化合生成的热化学方程式： 。20(15分)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 )条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：物质浓度/molL1时间/minNON2CO201.

11、0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17(1)1020 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为_ _。(2)写出该反应的平衡常数的表达式K_ _ 。(3)下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是_ _。(填序号字母)A容器内压强保持不变B2v正(NO)v逆(N2)C容器内CO2的体积分数不变D混合气体的密度保持不变(4)30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_ _。(5)一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_ _(填“增大”“不变”或“减小

12、”)。21（16分）如图表示298.15 K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：(1)若反应中生成2 mol氨，则反应_(填“吸热”或“放热”)_kJ。(2)在图中曲线_(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_。(3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500 ，则曲线b对应的温度可能是_。A600 B550 C500 D450 (4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0。在一定温度下，在体积为1 L的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：t/minCH4( molL1)H2O( molL1)CO( molL1)H2( molL1)00.20.3002n1n2n30.33n1n2n30.340.090.19x0.33表中x_molL1；前2 min内CH4的平均反应速率为 _。反应在34 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是_(填代号)。A充入水蒸气B升高温度C使用催化剂 D充入氢气8