江苏省泰州市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 Word版含答案.docx

1、 1 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学 2020.5 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 2020 年 4 月 20 日， 习近平总书记来到秦岭， 关注山清水秀。 下列做法正确的是( ) A. 集中深埋废旧电池 B. 远海排放工业污水 C. 减少冶炼含硫矿物 D. 推广使用一次性木筷 2. “新冠病

2、毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表 示正确的是( ) A. 碘酊中质量数为 127 的碘原子： 53 127I B. 供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2 O O 2 C. 84 消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa ClO D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体 Si 具有半导体性能，可用作光导纤维 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大

3、量共存的是( ) A. 0.1 molL 1 NaHCO 3溶液中：NH 4、H 、NO 3、SO 2 4 B. 使酚酞变红色的溶液中：Mg2 、Fe2、NO 3、Cl C. 0.1 molL 1 FeCl 3溶液中：K 、Na、Br、SCN D. c(H )1104 molL1 的溶液中：K 、Cu2、Cl、SO2 4 5. 高温下，Fe2O3和 H2反应可转化为 Fe3O4，方程式为 3Fe2O3H2= 高温 2Fe3O4H2O。 下列说法正确的是( ) A. Fe2O3俗名磁性氧化铁 B. 该反应条件下 H2的还原性强于 Fe3O4的还原性 C. 每消耗 160 g Fe2O3，反应中转

4、移 26.021023个电子 D. Fe3O4可由 Fe 与 H2O 在常温下反应制得 6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( ) 2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Na2O2与 H2O 反应：2O2 22H2O=O24OH B. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入足量 Cu 粉：2Fe3 3Cu=2Fe3Cu2 C. 向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 4 2H2O D. 向银氨溶液中加入足量盐酸：Ag(NH3)2 2H=Ag2NH 4 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W

5、的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 属于同一主族，W 原子的最外层电 子数与 Y 原子的最外层电子数相差 3。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. X 和 W 组成的化合物中只含共价键 C. Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 D. Y 的简单阳离子和 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. MgCO3 盐酸 MgCl2(aq) 电解 Mg B. Cu2(OH)2CO3 CuO H2O Cu(OH)2 C. B

6、rCH2COOH NaOH/醇 HOCH2COOH 浓H2SO4 HOCH2COOH D. NH3 O2 催化剂，NO O2，H2OHNO 3 10. 下列说法错误的是( ) A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快 NO 生成速率 B. 双液电池中，可用浸有 CCl4的滤纸作盐桥 C. K2FeO4可用作碱性 ZnK2FeO4电池的正极材料 D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与 O2的浓度有关 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2

7、 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列判断正确的是( ) 3 A. 图 1 可表示电解 200 mL 0.1 mol L 1 NaCl 溶液过程中， 产生氢气体积(标准状况)与转 移电子物质的量的关系曲线 B. 图 2 可表示常温下 0.1 mol L 1 盐酸滴加到 40 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液的滴定曲线 C. 高温下能自发进行的反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的能量变化如图 3 所示，则该反应的 S0 D. 图 4 可表示反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在 t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间 的变化

8、曲线 12. 化合物 X 是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是( ) A. 分子中所有碳原子共平面 B. 分子中存在 1 个手性碳原子 C. 化合物 X 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 1 mol 化合物 X 最多可与 12 mol H2发生加成反应 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 B SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 沉淀为 BaSO3 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体 积膨胀

9、，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶 液中滴加酚酞，后者红色更深 碳酸酸性强于苯酚 14. 已知：邻苯二甲酸(H2A)的 Ka11.110 3，K a23.910 6。室温下，用 0.1 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是( ) A. 0.1 molL 1 KHA 溶液中：c(K)c(HA)2c(A2) B. 加入 NaOH 溶液至 pH8 时：c(K )c(A2)c(HA)c(H 2A) C. 加入 20 mL NaOH 溶液时：c(OH )c(A2

10、)c(Na)c(H)c(H 2A) D. 在滴定过程中，水的电离程度一直减小 15. 初始温度为 t ，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g) O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)；H116 kJ mol 1，测得反应的相关数据如下： 容 器 容器类型 初始 体积 初始压 强/Pa 反应物投入量/mol 平衡时 Cl2的 物质的 量/mol HCl O2 Cl2 H2O 恒温恒容 1 L 2105 4 1 0 0 1 绝热恒容 1 L p2 0 0 2 2 a 4 恒温恒压 2 L p3 8 2 0 0 b 下列说法正确的是( ) A. 反应 4HCl(g)O2(g

11、)2Cl2(g)2H2O(l)的 H116 kJ mol 1 B. a1, b2 C. p21.6105 Pa, p34105 Pa D. 若起始向容器中充入 0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和 0.5 mol H2O，则反应 向逆反应方向进行 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)一种固定烟气中 CO2的工艺流程如下： (1) “反应”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为_。 (2) “反应”中，提高烟气中 CO2去除率的可行措施有_(填字母)。 a. 采用高温 b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度 (3) 若测得滤液中 c(CO2 3)

12、10 2 molL1，则 Ca2是否沉淀完全？_(填“是” 或“否”)。c(Ca2 )Li2Se4Li2Se(2 分) (2) 提供碳源(1 分)，将硫酸锂还原(作还原剂)(2 分) 300 后，样品主要发生两个反应过程：反应 1 为 Li2S 被 O2氧化生成 Li2SO4(写硫 的含氧酸盐即给分)， 反应 2 为 C 被 O2氧化生成 CO2(写 CO 不扣分)； 前期固体残留率增加的 原因是反应 1 为主， 后期固体残留率减少的原因反应 2 为主(分析出两个反应同时发生且强调 竞争得 3 分，未强调竞争关系得 2 分，只提及一个反应对固体残留率的影响得 1 分) 21. (12 分，每空 2 分) (1) Ar3d54s1 (2) OCNa (3) SO3或 BF3或 COCl2或其他合理答案 (4) OH 86.021023或 8 mol (5) Cr2Al 或 AlCr2