上海市杨浦区2023届高三下学期二模化学试卷+答案.docx

1、杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。相对原子质量： 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是A. 标“+”小球表示中子B. 可表示为C. 和氕、氘的性质完全相同D. 和氕、氘都属于氢元素2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是A. 属于混合物B. 由煤分馏得到C. 难溶于水D. 利用沸点差异分离出苯、甲苯3. 下列药品易变质，其原因与氧

2、化还原反应无关的是A. 漂粉精B. 溶液C. D. 烧碱4. 室温下，能完全溶解和反应后的固体混合物的试剂是A. 稀B. 浓C. 溶液D. 浓5. 与物质溶解度无关的实验是A. 通入饱和食盐水中析出晶体B. 用水吸收尾气中C. 冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D. 加热浓氨水得到氨气6. 关于硫酸的说法错误的是A. 质量分数为98%B. 为C. 可干燥等气体D. 稀释时有共价键断裂7. 下列图示错误的是A. 的电子云：B. 金刚石晶体结构模型：C. 形成过程：D. 球棍模型：8. 室温下，将充满的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是A. 不能用排水法收集B. 剩余的无色气体约占试管

3、体积的C. 试管中的溶液能使石蕊试液变红色D. 向试管中缓慢通入，液面上升但不可能充满试管9. 下列试剂不能用来鉴别和的是A. 溶液B. 亚硫酸C. 溴水D. 氢硫酸10. 环辛四烯()中碳碳键键长有两种：和，则环辛四烯A. 与乙苯互为同分异构体B. 与等物质的量的溴加成，产物只有1种C. 邻二氯代物只有1种D. 化学键b的键长为11. 海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法正确的是A. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B. 酸性环境有利于反应C. 反应可能有氧气参与反应D. 反应、属于氮的固定12. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说

4、法正确的是A. 所需溶质质量相同B. 所需仪器均包括100mL容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同13. 利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是实验目的实验药品A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酞、溶液B层析法分离微量和样品溶液、丙酮、溶液C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、溶液、溶液D除去己烷中的己烯样品、溴水A AB. BC. CD. D14. 25时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是A. 远大于B. 远大于C. 远大于D. 约等于15. 室温下，等体积的溶液和溶液，下列叙述正确的是A. 钠离子浓度相同B. 滴入几滴稀盐酸，均无明显现象C. 水电离的总

5、浓度均为D. 滴入少量溶液，均得到沉淀16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是A. 容器中可能有固体残渣B. 所得溶液中存在、C. 原固体中D. 红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去17. 以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是A. 反应类型相同B. 乙酸的键均断裂C. 均有水生成D. 均有键形成18. 相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列叙述错误的是A. (g)(g)为吸热反应B. (g)(g)C. 相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少D. ，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键19. 侯

6、氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是A. 煅烧前后固体质量：前后B. 碳酸化前后：前后C. 盐析前后：前后D. 母液I和II中：III20. 常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的溶液，溶液的变化如图所示，下列分析正确的是A. 点：B. 点：C 点：D. 点：二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)21. 离子型金属氢化物、等，具有强还原性，也可作生氢剂。（1）核外不同能量的电子数之比为：_(按能量由低至高的顺序)。（2）将、按半径由小到大的排列顺序为_。（3）1个中含_电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_。（4）两种硼化物的熔点如表所示：硼氢化物熔点

7、/400两物质熔点差异的原因是_。（5）工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的有效氢含量约为_(2位小数)。工业上可利用下述工艺得到氢气（6）其中的平衡常数的表达式_，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为，比较、的大小，并说明理由_。（7）该工艺的总反应方程式为：_。(二)(本题共15分)22. 环己烯()是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环已烯。I.环已烯的制备如图所示，将环己醇加入试管中，再加入固体，缓慢加热，

8、在试管内收集到环己烯粗品。密度熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8183难溶于水（1）浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不用选浓硫酸的可能原因是_(写2点)。（2）实验时水浴温度应高于_，原因是_。（3）环己烯粗品中含少量环己醇和等物质。产生的原因是_(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去，经振荡、静置、分层后，产品在_层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。II.环己烯含量测定向环已烯样品中加入，充分反应后，剩余的与足量溶液反应，用标准溶液滴定，终点时消耗。 (已知：)（4）滴定所用指示剂为_，滴定终点现象为_。（5）样品中环己烯的质量分数为

9、_(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(三)(本题共15分)23. 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：已知：i. R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH ii. R1COOR2R1CH2OH+R2OHiii. R1OH+R2OHR1OR2+H2O（1）和互为_。的反应类型是_反应。（2）的分子式_。（3）不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：_。（4）的结构简式为：_。（5）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：_。不能与金属钠反应 分子中有3种不同化学环境的氢原子（

10、6）时会生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式是_。（7）已知具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ii)，还可还原醛基等。请以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。_(合成路线的表示方式为：甲乙目标产物)(四)(本题共15分)24. 实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：I中反应：(杂质不反应)（1）过程I中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率_。(忽略溶液体积变化)（2）溶液中离子浓度的关系是：_。（3）其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_(用离子方程式解释)。不同时，

11、浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。（4）时，解释浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_。（5）时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是_。（6）将II中反应的离子方程式补充完整： (中的化合价可看做0价)+ _= _+_+ _（7）III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：_。杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚

12、(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是A. 标“+”小球表示中子B. 可表示为C. 和氕、氘的性质完全相同D. 和氕、氘都属于氢元素【答案】D2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是A. 属于混合物B. 由煤分馏得到C. 难溶于水D. 利用沸点差异分离出苯、甲苯【答案】B3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是A. 漂粉精B. 溶液C. D. 烧碱【答案】D4. 室温下，能完全溶解和反应后的固体混合物的试剂是A. 稀B. 浓C. 溶液D. 浓【答案】A5. 与物质溶解度无关的实验是A. 通入饱和食盐水中析出晶

13、体B. 用水吸收尾气中C. 冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D. 加热浓氨水得到氨气【答案】C6. 关于硫酸的说法错误的是A. 质量分数为98%B. 为C. 可干燥等气体D. 稀释时有共价键断裂【答案】B7. 下列图示错误的是A. 的电子云：B. 金刚石晶体结构模型：C. 形成过程：D. 球棍模型：【答案】C8. 室温下，将充满的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是A. 不能用排水法收集B. 剩余的无色气体约占试管体积的C. 试管中的溶液能使石蕊试液变红色D. 向试管中缓慢通入，液面上升但不可能充满试管【答案】D9. 下列试剂不能用来鉴别和的是A. 溶液B. 亚硫酸C. 溴水D.

14、氢硫酸【答案】A10. 环辛四烯()中碳碳键键长有两种：和，则环辛四烯A. 与乙苯互为同分异构体B. 与等物质的量的溴加成，产物只有1种C. 邻二氯代物只有1种D. 化学键b的键长为【答案】D11. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B. 酸性环境有利于反应C. 反应可能有氧气参与反应D. 反应、属于氮的固定【答案】C12. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同【答案】

15、C13. 利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是实验目的实验药品A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酞、溶液B层析法分离微量和样品溶液、丙酮、溶液C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、溶液、溶液D除去己烷中的己烯样品、溴水A. AB. BC. CD. D【答案】A14. 25时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是A. 远大于B. 远大于C. 远大于D. 约等于【答案】A15. 室温下，等体积的溶液和溶液，下列叙述正确的是A. 钠离子浓度相同B. 滴入几滴稀盐酸，均无明显现象C. 水电离的总浓度均为D. 滴入少量溶液，均得到沉淀【答案】B16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，

16、所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是A. 容器中可能有固体残渣B. 所得溶液中存在、C. 原固体中D. 红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去【答案】A17. 以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是A. 反应类型相同B. 乙酸的键均断裂C. 均有水生成D. 均有键形成【答案】B18. 相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列叙述错误的是A. (g)(g)为吸热反应B. (g)(g)C. 相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少D. ，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键【答案】B19. 侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是A. 煅烧前后

17、固体质量：前后B. 碳酸化前后：前后C. 盐析前后：前后D. 母液I和II中：III【答案】D20. 常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的溶液，溶液的变化如图所示，下列分析正确的是A. 点：B. 点：C. 点：D. 点：【答案】C二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)21. 离子型金属氢化物、等，具有强还原性，也可作生氢剂。（1）核外不同能量的电子数之比为：_(按能量由低至高的顺序)。（2）将、按半径由小到大的排列顺序为_。（3）1个中含_电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_。（4）两种硼化物的熔点如表所示：硼氢化物熔点/400两物质熔点差异的原因是_

18、。（5）工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的有效氢含量约为_(2位小数)。工业上可利用下述工艺得到氢气。（6）其中的平衡常数的表达式_，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为，比较、的大小，并说明理由_。（7）该工艺的总反应方程式为：_。【答案】（1）2：2：6：1 （2）H+Li+HO2 （3） . 10 . （4）为离子晶体，为分子晶体 （5）0.21 （6） . . M1等于M2，向恒温恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向

19、正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中不变 （7）H2O+CCO+ H2(二)(本题共15分)22. 环己烯()是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环已烯。I.环已烯的制备如图所示，将环己醇加入试管中，再加入固体，缓慢加热，在试管内收集到环己烯粗品。密度熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8183难溶于水（1）浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不用选浓硫酸的可能原因是_(写2点)。（2）实验时水浴温度应高于_，原因是_。（3）环己烯粗品中含少量环己醇和等物质。产生的原因是_(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去，经振荡、静置

20、、分层后，产品在_层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。II.环己烯含量测定向环已烯样品中加入，充分反应后，剩余的与足量溶液反应，用标准溶液滴定，终点时消耗。 (已知：)（4）滴定所用指示剂为_，滴定终点现象为_。（5）样品中环己烯的质量分数为_(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）FeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念；浓硫酸易使原料碳化并生成SO2。 （2） . 83 . 环己烯的沸点是83 （3） . Fe（OH）3+3HCl . 上 （4） . 淀粉溶液 . 当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且

21、半分钟不恢复原色 （5） . . 偏小(三)(本题共15分)23. 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：已知：i. R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH ii. R1COOR2R1CH2OH+R2OHiii. R1OH+R2OHR1OR2+H2O（1）和互为_。的反应类型是_反应。（2）的分子式_。（3）不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：_。（4）的结构简式为：_。（5）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：_。不能与金属钠反应 分子中有3种不同化学环境的氢原子（6）时会生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式是_

22、。（7）已知具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ii)，还可还原醛基等。请以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。_(合成路线的表示方式为：甲乙目标产物)【答案】（1） . 同系物 . 取代反应 （2）C9H16O5 （3）银氨溶液或新制氢氧化铜都呈碱性，氧化醛基时会使酯基水解 （4） （5） （6） （7）(四)(本题共15分)24. 实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：I中反应：(杂质不反应)（1）过程I中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率_。(忽略溶液体积变化)（2）溶液中离子浓度的关系是：_。（3）其他条件不变，反应I

23、在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_(用离子方程式解释)。不同时，浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。（4）时，解释浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_。（5）时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是_。（6）将II中反应的离子方程式补充完整： (中的化合价可看做0价)+ _= _+_+ _（7）III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：_。【答案】（1）0.008mol/(Lmin) （2） （3） （4）增大，使反应I中的平衡正向移动 （5）pH较小时候，与H+结合HSO或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但是浓度增大不明显 （6）4+6OH-=4Ag+8+4H2O+ （7）随循环次数的增加，浸出液中c(Cl-)增大，减小，两者共同促进浸出反应平衡逆移