北京市房山区2023届高三下学期一模化学试卷+答案.pdf

1、 第1页/共10页 2023 北京房山高三一模 化 学 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Ag108 第一部分（选择题 共 42 分）1.聚醚醚酮（PEEK）是一种高分子材料，可用于 3D打印，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A属于纯净物 B分子中存在极性键 C分子呈直线型 D能够发生水解反应 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 AN2的结构式：NN BNaOH的电子式：CH2O的 VSEPR 模型：DS

2、O2 4的空间结构模型：3.在考古研究中，通过分析铜器中82Pb（铅）同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是 APb 是第五周期元素 B204Pb 含有中子数为 122 C可用质谱法区分204Pb和206Pb DPb 的原子半径比 Ge 大 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A28gC2H4分子中含有的键数目为 4NA B标准状况下，22.4LHCl 气体中 H+数目为 NA CpH12的 Na2CO3溶液中 OH数目为 0.01NA D2.3 g 钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 0.1 NA 5下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 AFeSO4溶液

3、中放入铁粉：2 Fe3+Fe=3 Fe2+B硝酸保存于棕色试剂瓶：4 HNO3=4 NO+3O2+2H2O 光照 第2页/共10页 C氮肥 NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O D金属钠保存于煤油中：4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，打开弹簧夹 c，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和 b 分别是 a（干燥气体）b（液体）A NO2 水 B NH3 水 C CO2 饱和 NaHCO3溶液 D CH4 溴的水溶液 7.下列实验方案（图中部分

4、夹持略），不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制取无水FeCl3固体 检验产生的 SO2 证明 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)探究化学反应速率的影响因素 实验 方案 8.有氧条件下，在 Fe 基催化剂表面，NH3还原 NO 的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的 NO，保护环境。下列说法不正确的是 A.在酸性配位点上，NH3与 H+通过配位键形成 NH4+B增大压强有利于 NO 与 O2吸附在 Fe3+配位点上形成 NO2 C在反应过程中，Fe 基可以提高 NO的转化率 D该反应的总方程式为：4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O 9.钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，

5、该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的是 A.该晶体为离子晶体 B.钛酸钙的化学式为 CaTiO3 C.每个晶胞中含有 8 个 Ca2+D.每个 Ca2+周围距离最近且等距的 O2-有 12 个 10.BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：FeCl36H2O Ca2+O2-Ti4+第3页/共10页 下列说法正确的是 A.存在顺反异构 B.既有酸性又有碱性 C.中间产物的结构简式为 D.为加成反应，为消去反应 11.某温度下，将 pH 和体积均相同的 HCl 和 CH3COOH 溶液分别加水稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所

6、示。下列叙述不正确的是 A稀释前溶液的浓度：c(HCl)c(CH3COOH)B溶液中水的电离程度：b 点c(酸根阴离子)12.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如右所示，下列有关该电池的说法不正确的是 A电池放电时，K+向镍电极 I的方向迁移 B正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C出口 I处有水生成 D循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 13.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一。下图为以Zn(OH)42/Zn和Fe(CN)63/Fe(CN)64作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。下列说法不正确的是 A放电过程中，左侧池中

7、溶液 pH 逐渐减小（允 许 OH离 子 通泵 聚苯并咪唑(PBI)膜 泵 惰性电极 储液罐 Fe(CN)63-/Fe(CN)64-/KOH Zn(OH)42-/KOH Zn 储液罐 Zn(OH)42-Zn 电极 高三化学试卷第 3 页（共 10 页）第4页/共10页 B放电过程中，总反应为 2Fe(CN)63+Zn+4OH=Zn(OH)42+2Fe(CN)64 C充电过程中，阴极的电极反应为 Zn(OH)42+2e=Zn+4OH D充电过程中，当 2 mol OH通过 PBI膜时，导线中通过 1 mol e 14.室温下，向新制酸化的和未酸化的 0.1 molL-1的 FeSO4溶液中通入氧

8、气且搅拌时，pH变化曲线如图。已知：Fe(OH)3的 Ksp=2.810-39；Fe(OH)2的 Ksp=4.910-17 Fe3+开始沉淀时的 pH1.5；Fe2+开始沉淀时的 pH6.3 下列说法不正确的是 AM 点对应的溶液中 Fe2+水解程度小于 P点对应的溶液中 Fe2+水解程度 B导致 M点N点 pH升高的反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O C导致 P点Q点 pH降低的反应为：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+DO点和 Q 点后，Fe2+全部转化为 Fe(OH)3，不再发生 Fe2+的氧化反应 第二部分（选择题 共 58 分）15.（11 分）邻羟

9、基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。（1）邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为 。（2）下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是 。a.属于分子晶体 b.沸点高于对羟基苯甲酸 c.相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸（3）具有酚羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的 C6H5O-和 Fe3+形成配位键，得到的 H3Fe(OC6H5)6显紫色。基态 Fe3+的价电子排布式为_ 高三化学试卷第 5 页（共 10 页）第6页/共10页 （5）在研究浓度对催化剂u/NGR 活性的影响时，发现 B 点后（见图 1）增加 NaBH4的浓度，制氢速

10、率反而下降，推断可能的原因是 。图 1 图 2（6）用惰性电极电解 NaBO2溶液可制得 NaBH4，实现物质的循环使用，制备装置如图 2 所示。钛电极的电极反应式是 电解过程中，阴极区溶液 pH （填“增大”“减小”或“不变”）17.（12 分）葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如下图：已知：i.BnBr为 ii.iii.iv.（1）A中含氧官能团为 。（2）由 B到 C 所发生的化学反应方程式为 。（3）试剂 2的结构简式是 。（4）E 分子中含有 3 个六元环，下列描述正确的是 。a.E分子中存在手性碳原子 G 第5页/共10页 实验发现对羟基苯甲

11、酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是 。（4）理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林，然而实际生产中该反应产率极低。已知：i.乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理：ii.苯酚中 O原子 2p 轨道与 C 原子 2p轨道平行，O原子 p 轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环转移，降低了氧原子周围的电子云密度。比较 O、C 电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是 。请结合已知信息，分析以邻羟基苯甲酸和乙酸为原料制备阿司匹林产率偏低的原因是 。16.（11分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。I制取

12、氢气（1）甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：()()()32CH OH gCO g2Hg+1=91kJ molH+()()()()222CO gH O gCOgHg+1=-41kJ molH 写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式_。（2）理论上，能提高 H2平衡产率的措施有_（写出一条即可）。II储存氢气 硼氢化钠（NaBH4）是研究最广泛的储氢材料之一。已知：iB 的电负性为 2.0，H 的电负性为 2.1 ii25下 NaBH4在水中的溶解度为 55g，NaBO2在水中的溶解度为 0.28g（3）在配制 NaBH4溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的 （填写化学式）。（4）

13、向 NaBH4水溶液中加入催化剂u/NGR 后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气。写出该反应的化学方程式 。第7页/共10页 b.E 分子中存在 2 种含氧官能团 c.1mol E 与溴水反应最多可消耗 4mol Br2 （5）已知 G分子中有六元环状结构，它的一种同分异构体含有五元环，且其官能团的种类和个数与 G相同，请写出该同分异构体的结构简式 ；（6）反应 2的化学反应方程式为 ；（7）在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复原”，这叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是 （填选项）。a.反应 1 和反应 3 b.反应 4 和反

14、应 5 c.反应 2 和反应 6 18.（12 分）高纯氯化锰()2MnCl在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉（含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等）制备高纯氯化锰的工艺流程如下（部分操作和条件略）。I将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入 NaOH溶液调节 pH=6，过滤；II向 I所得滤液中加入22H O酸性溶液，充分反应后加入3MnCO调节 pH=3，过滤；III向 II所得滤液中通入2H S气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；IV浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品（1）氯化锰中锰元素的化合价是_。（2）步骤 I 中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性34

15、23H POH SiO有关。从原子结构角度解释酸性3423H POH SiO原因：_。（3）步骤 I所得滤液中的金属离子主要含有2Mn+、Fe2+和 Pb2+等，且 Pb2+不被22H O氧化。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH ()2Fe OH()3Fe OH()2Mn OH()2Pb OH 开始沉淀时 6.3 1.5 8.1 6.5 完全沉淀时 8.3 2.8 10.1 8.5 注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL-1 结合表中数据，解释步骤 II中加入22H O酸性溶液的目的：_。配平加入3MnCO后发生反应的离子方程式：()32333 MnCO2Fe _3Mn2 Fe OH _+=+

16、（4）步骤 III的目的是去除2Pb+：22PbH SPbS2H+=+。推测溶解度：PbS MnS（填“”、“C，O 和 C 电子层数相同，核电荷数 OC，原子半径 OC，吸引电子能力OC。酚羟基中氧原子周围电子云密度降低，增大了进攻羧基中羰基 C 原子的难度。16.（11 分）（1）（2）增大水蒸气浓度等合理答案（3）NaOH（4）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2（BH4-+2H2O=BO2-+4H2）等合理答案（5）NaBO 2 溶解度低，易结晶析出附着在催化剂的表面，影响催化剂的活性。（6）增大 17.（12 分）（1）羟基（2）（3）第10页/共10页 （4）c（5）（6）（7

17、）a、c 18.（12 分）（1）+2（2）P、Si在同一周期，核电荷数SiP，原子半径SiP，得电子能力SiP，非金属性SiP（3）使2Fe+氧化为3Fe+，并使铁元素以()3Fe OH的形式从溶液中除去 （4）（5）加热至 80使2MnCl溶液接近饱和，冷却至 0左右 19（12 分）（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（2）加入固体 NaCl（3）Cl2（4）MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O（5）c(H+)减少，降低了 MnO2的氧化性，不能继续氧化 Cl-（6）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O（7）滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了 MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的 Mn2+