2023年中考化学二轮复习：综合应用题 专项练习题汇编（Word版含答案）.docx

1、2023年中考化学二轮复习：综合应用题 专项练习题汇编1（2022河南校联考模拟预测）科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。(1)A中发生的反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出D中发生反应的化学方程式_。(3)如果没有B装置可能导致的后果是什么_？(4)该装置不够完善，写出改进措施_。(5)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】Na2CO3；NaOH和Na2CO3。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论a。取一定量的B中溶液于

2、试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想正确b。向步骤a的试管中加入过量的稀盐酸_【评价反思】同学们讨论认为该实验结论不严谨，理由是_。同学们重新改进了实验设计，把步骤b中的稀盐酸换为另外一种试剂，得出相同的实验结论，写出改进后的实验操作和现象_。(6)实验结束后，取50gB中所得溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。2（2022河南郑州校考三模）种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)如图是铝在元素周期表中的信息，则a元素的名称是_。(2)北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网钢结构，和纯铁相比，呈现了钢的

3、_优点（写出一条即可）(3)铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的_同时发生化学反应的过程。通常可用除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3），写出该反应的化学方程式_。(4)已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。实验室按照如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。B装置的作用是_。写出D装置中反应的化学方程式_。请设计实验检验A溶液中的溶质_（简要写出实验步骤、现象及结论）(5)近年来，我国工业利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理

4、论上可以制取铁的质量是多少？3（2020江西赣州校考二模）碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。【实验操作】某实验小组在室温为15时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中(见图1烧杯)，而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。【问题及分析】(1)图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是_；(2)M点处发生的化学反应方程式为_；【进行实验】为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：实验步骤实验操作实验现象实验结论加入足量_，过滤_M

5、点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠在滤液中滴入少量酚酞溶液溶液变红色(3)实验的操作中，应加入足量_，观察到的实验现象是_。【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。(4)根据方案所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为_。【实验反思】(5)另一组同学根据方案所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案相比明显偏大，你分析其中的可能原因是：_。4（2022广西南宁南宁二中校考三模）足球比赛中为了让意外昏迷的球员快速度意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。查阅资料嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究

6、中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。提出问题嗅盐中盐类物质是什么？实验探究(1)填写表中空格。实验小军的实验方案溴盐与_（填一种物质）混合研磨现象闻到较为浓烈刺激性气味且试纸变蓝_结论溴盐中含有_溴盐中含有确认了小军的实验结论证明溴盐中盐类物质是碳酸铵质疑(2)小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验日的是排除嗅盐中含有_离子的可能性。继续探究同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中横酸链的质量分数。(3)反应原理：（N

7、H）2CO3+2NaOH_X+2NH3+2H2O，其中X的化学式为_实验过程(4)实验过程中使用氢氧化物固体，其作用是_。数据记录实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。数据处理通过测得数据计算出喷盐中碳酸的质量分数。反思与评价(5)关于读实验的说法正确的是_（填序号）。A嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为48（m3-m2）/17m1100%B倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C可以用浓硫酸替代稀硫酸D停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小5（2022广东深圳红岭中学校考三模）为测定久置于空

8、气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：组数第一组第二组第三组加入稀硫酸的总质量/g80130150产生气体的总质量/g2.24.44.4(1)久置的氢氧化钠变质的原因是_（用化学方程式表示）。(2)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_（填离子符号）。(3)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。(4)求13g样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）6（2022江苏镇江统考模拟预测）铁及其化合物在

9、生产生活中有广泛的应用。 （一）铁的应用(1)如图，市售“加铁酱油”中的铁是指 。（选填序号） A铁单质B铁原子C铁元素(2)加铁酱油的包装中不含有的材料是 。（选填序号）A合成材料B无机非金属材料C金属材料(3)某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为_。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C10H12FeN2NaO8xH2O，C10H12FeN2NaO8的相对分子质量是 367)，铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁 剂，它属于_（填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则 X_ (保留到整数

10、)。 （二）黄钾铵铁矾的制取 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： (4)在实验室中可以用铁红（Fe2O3）来制取 Fe2(SO4)3，发生反应的化学方程式为 _。(5)溶液 X 是 。（选填序号）A烧碱溶液B石灰水C氨水(6)加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是 _。(7)检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是_。（三）黄钾铵铁矾组成确定 称取 9.81g 黄钾铵铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300分解生成 NH3、SO3和水蒸气（NH3与 SO3分子数之比为 2:1），此时 A 中剩余

11、固体为 KFe(SO4)2、Fe2O3、Fe2(SO4)3；提高温度至 550继续分解产生 SO3，并得到 Fe2O3和 K2SO4。 (8)装配好实验装置后，先要_。(9)分别控制温度在 300、550对 A 中固体加热。 控制温度在 300加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g，C 装置质量增加 0.17 g。 控制温度在 550，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g。 300时，需缓缓通入 N2，其目的是_。(10)反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得 0.87g 固体（不含结晶水），则 550 时完全反应后 A 中剩

12、余固体的质量是_ g。(11)黄钾铵铁矾的化学式是_，300 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为_ 。7（2022北京九年级专题练习）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。序号CuSO4溶液体积/mLNa2CO3溶液体积/mL水浴温度/固体颜色i506060蓝绿ii506070翠绿iii506080暗绿iv507070蓝绿v5050x蓝绿【解释与结论】(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中

13、需保持反应体系的pH_7（填“”）。(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=_。(3)设计iiii的目的为_。(4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是_。【反思与评价】(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：_利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整_、_、_，并说明：若出现_的现象，则该猜想成立。8（2022天津九年级专题练习）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t2时若将

14、等质量的A、B、C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是_。(2)要使A、B、C的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是_（填序号）。升高温度加溶质恒温蒸发溶剂加溶剂(3)将t1三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_（填字母）。(4)下列说法正确的是_（填序号）。t1时，A和C的饱和溶液溶质的质量分数都为30%t2时，A溶液比B溶液的溶质质量分数大t2时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少t2时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%分别将A、B两物

15、质的饱和溶液由t2降至t1时，析出晶体质量较多的是A(5)要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_ mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。9（2022河南校联考模拟预测）酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 。AH2SO4BHClCNaOHDCa(OH)2(2)向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为_，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，

16、得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH_7(填“、=、或”)。(3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：上述过程中Na2CO3共发生了_个反应；写出除去MgCl2杂质的化学方程式：_；请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分_。(4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为_；使用石灰浆而不用澄清石灰水的原因是_。工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到_吨氢气。10（2022四川九年级专题练习）回答下列问题。(1

17、)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：图中用于加热试管的仪器名称是_。诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为_。诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是_。(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。【操究活动1】将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。【探究活动2】另取中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为_。过滤，得到滤渣和滤

18、液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：_猜想三：NaOH、Na2CO3【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，_（填写实验现象），猜想三成立。【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有_（写一条即可）。11（2022福建厦门厦门双十中学校考模拟预测）小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关：猜想2：可能与金属的种类有关：猜想3：可能与金属的形状有关。【设计并实验】为了验证

19、猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：(1)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移）一段距离，停止用力后松手。若观察到_，则气密性良好，否则气密性差。(2)实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是_。(3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_。实验编号硫酸的浓度（均取20mL）金属（均取2g）金属的形状收集50mLH2所需时间/s10%镁粉末状6010%铁片状12010%镁片状10220%铁片状110【收集证据】(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】(5)从上述实验数据可得出的结论是_。【评价与反思】(6)测

20、得实验反应中产生气体的速率（）与时间（t）的关系如图2所示，t1t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是_；t2t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是_。(7)铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：_。（不要求写出现象和结论）12（2022春江苏镇江九年级校考阶段练习）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。(1)CO2过度排放对环境造成的影响是_。下列有利于实现“碳中和”的是_。（选填序号） A植树造林B使用太阳能等清洁能源C加大煤和石油的使用D提倡绿色出行(2)2022 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。 下列关于液态二氧化

21、碳蒸发过程的说法正确的是 。（选填序号）A二氧化碳分子间的间隔增大B二氧化碳分子的大小发生了变化C二氧化碳分子的质量发生了变化D二氧化碳分子不再运动(3)煤、石油和_是常见的化石燃料。在煤中加入 X 可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是 ，则 X 的化学式是 _。(4)科学家研究利用催化剂实现了 CO2 与 H2反应制取 CH3OH，理论上参加反应的CO2和H2的质量比为_。13（2022北京平谷统考二模）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。【查阅资料】使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入5070的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。过碳酸钠是常用的

22、洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠与二氧化锰不反应。实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。实验装置实验步骤实验现象实验结论I、打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后将带火星的木条放在c处。产生大量气泡，_“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠、待I中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊【解释与结论】(1)步骤I，补全实验现象是_，据此说明“茶垢清洁剂”溶于水生成过氧化氢。(2)步骤，分液漏斗b中的液体是

23、_，石灰水变浑浊的化学方程式为_。实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素【进行实验】25时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加入不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：组别第1组（常规洗涤模式）第2组（快洗模式）实验序号过碳酸钠用量/g01230123水的硬度/mgkg-1250250250250250250250250pH1111111111111111去茶渍效果打分25792468【解释与结论】(3)对比和可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是_。(4)实验2中第1组实验的目的是_。(5)实验2的结

24、论是_。(6)生活中碳酸钠也是常用的洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25、水的硬度为250mgkg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，_。14（2022河南统考模拟预测）CO2对人类的生命活动非常重要。我们可以从多角度认识二氧化碳。(1)正常雨水的pH7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成_（写该物质名称）使雨水呈酸性。(2)在图中，用大理石和盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2。（碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接_（选f或g）。装置B中所

25、装的试剂是_（填名称），仪器的名称_，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为_。(3)二氧化碳是一种重要的化工原料。a.在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水。反应的化学方程式为_；b.在高温、高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素CO（NH2）2并生成水。该反应的化学方程式为_。(4)将10g碳酸钙加入到50g稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，且固体与溶液的总质量为57.8g（气体的溶解忽略不计），求反应前稀盐酸中溶质的质量分数？15（2022河南校联考三模）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)“沉睡三千年、一醒惊天下”。2021年

26、3月20日，三星堆遗址重大发现，出土巨青铜面具、青铜神树等重要文物。该青铜器被称之为磷铜，磷铜和纯铜相比，硬度较大的是_。(2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%40%。钢铁在常温下同时接触氧气和水容易生锈，请写出一种铁的防锈措施：_。(3)将锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。若向过滤后所得固体中滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属有哪些_（写化学式）请写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式_。(4)某同学设计了用CO还原该铁片的实验如图所示。从环保角度来看，该实验装置存在缺陷，其改进

27、方法是_。A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式为_。B装置的作用为_。(5)工业上常采用铝热反应来制取铁，原理是铝粉与四氧化三铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝。用铝粉与足量四氧化三铁反应，若制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？16（2022江西统考模拟预测）某合作小组为探究氯化钙和盐酸的混合溶液中氯化钙的质量分数。他们取55.5g样品，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如下图所示。请回答：(1)向混合溶液逐滴滴加碳酸钠溶液所需的仪器是_。(2)AB段产生的现象是_。(3)BC段，随碳酸钠溶液的增加，混合溶液中大量减少的阳离子是_（填离子

28、符号）。(4)判断D点所加碳酸钠溶液是否过量应选择的试剂最好是_。(5)列式计算原混合溶液中氯化钙的质量分数。17（2022江苏南通统考一模）火锅是我国独创的美食，历史悠久、固体酒精是火锅常用的一种燃料。【固体酒精的制备】制取固体酒精的一种方法如下：步骤一：将硬脂酸固体溶解在 60的酒精中，并用玻璃棒充分搅拌。步骤二：将氢氧化钠固体溶解在 60的酒精中，并用玻璃棒充分搅拌。步骤三：将得到的两种溶液趁热混合，自然冷却即可得到固体酒精。(1)硬脂酸与氢氧化钠溶解时，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。实验中使用 60左右的酒精，温度不宜过高的可能原因是_。(2)两种溶液混合时，硬脂酸（C17H35COOH

29、）和NaOH发生反应生成硬脂酸钠（C17H35COONa）。其化学方程式是_。(3)生产中，原料的质量比与固体酒精燃烧后残渣量的关系如图1所示。判断制取时硬脂酸与氢氧化钠最佳质量比为_。理论上硬脂酸与氢氧化钠恰好反应的质量比为3：0.42，实际投料时氢氧化钠稍过量的原因是_。【燃烧产物的探究】固体酒精燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧。(4)利用如图2的实验进行探究，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，涂有澄清石灰的烧杯内壁出现明显的白膜，由此可得出固体酒精中一定含有_元素。燃烧后，燃烧匙中有白色固体剩余。小明同学认为是NaOH，小王同学认为是燃烧生成的CO2与N

30、aOH反应后的Na2CO3。于是进行下列实验。(5)将白色固体加水溶解，滴入无色酚酞，溶液变红色，小明认为自己的说法正确。小王同学认为不合理，理由是_。(6)请你设计实验方案验证白色固体是NaOH还是Na2CO3：_，说明白色 固体是NaOH。（实验中需用药品：蒸馏水、BaCl2溶液）18（2022河南新乡河南师大附中校考三模）某固体可能含有Na2SO4、CuSO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡

31、产生。(1)该固体中一定含有哪些物质？(2)请写出产生气泡的化学方程式_。(3)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。第 17 页 共 23 页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)吸热(2)(3)无法检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳(4)在装置的末端连一个气球（或放一只燃着的酒精灯）(5) 有气泡产生，溶液由红色变为无色 该实验只能证明溶液中有碳酸钠，不能证明含有氢氧化钠 向步骤a的试管中加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，有白色沉淀产生，溶液仍为红色(6)解：设50g溶液中碳酸钠的质量为xx=5.3g该溶液中碳酸钠的质量分

32、数为：答：该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。2(1)碳元素(2)抗腐蚀性强或硬度大(3) 氧气、水蒸气 (4) 证明二氧化碳已除尽 取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可）。(5)解：设可以制取铁的质量是 答：可以制取铁的质量是25.2t。3(1)可控制产生二氧化碳的速度(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3) 氯化钙溶液 产生白色沉淀(4)21.2%(5)过滤后，沉淀没有洗涤、干燥4(1) 熟石灰 左边试管产生大量气泡，右边澄清石

33、灰水变浑浊 有白色沉淀产生 铵根离子NH4+(2)碳酸氢根(3) Na2CO3(4)干燥吸收氨气中混有的水蒸气(5)BD5(1)(2)(3)4.4(4)设13g样品中碳酸钠的质量为解得则13g样品中氢氧化钠的质量分数为；答：则13g样品中氢氧化钠的质量分数为。6(1)C(2)C(3) 有机物 3(4)(5)C(6)防止氨水受热分解（或防止氨水受热挥发）(7)取最后一次洗涤后的滤液，加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，无沉淀（或无现象）(8)检查装置的气密性(9)使A中生成的SO3、H2O、NH3依次被B、C完全吸收，减小误差(10)5.67(11) 7(1)(2)70(3)探究碱式碳酸铜制

34、备的最佳水浴温度(4)CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70(5) 1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2 80 澄清石灰水 110 mL水 固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊8(1)C(2)(3)BAC(4)(5) 2 量筒9(1)D(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) 4 取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠(4) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 氢氧化钙微溶于水,石灰浆中氢氧化钙的质量远大于

35、石灰水,用石灰浆可大大提高产率 解：设生成氢气的质量为 x x=0.25t答：若要制取10t烧碱，可同时得到0.25吨氢气。10(1) 酒精灯 H2氢气(2) NaOH、Ca(OH)2 产生气泡 水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的PH值等）11(1)活塞恢复到原位(2)除去金属表面的氧化膜(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2(4)(5)影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状(6) 镁和稀硫酸反应放热，温度升高使得化学反应速率增大 由于镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，使得反应速率减慢(7)取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不

36、同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。12(1) 温室效应 ABD(2)A(3) 天然气 CaCO3(4)22:313(1)带火星木条复燃(2) 稀盐酸（合理即可） (3)常规洗涤模式能使过碳酸钠充分溶于水(4)常规洗涤模式下，其他条件相同，加入过碳酸钠的量是否影响去茶渍效果(5)过碳酸钠在常规洗涤模式下的去茶渍效果比快洗模式下的去茶渍效果好(6)按照常规洗涤模式或快洗模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分14(1)碳酸(2) f 浓硫酸 分液漏斗 气球胀大(3) (4)解：二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g设稀盐酸中溶质

37、的质量为x，x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数为：=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。15(1)磷铜(2)涂油或刷漆等(3) Zn、Cu、Ag Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag(4) 在B装置后面的导管口放一个燃着的酒精灯 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 检验是否有二氧化碳生成(5)设理论上需要消耗铝的质量为x， x=24kg，答：理论上需要消耗铝的质量是24kg。16(1)胶头滴管(2)有气泡产生(3)Ca2+(4)酚酞试液(5)设原混合溶液中氯化钙的质量为则原混合溶液中氯化钙的质量分数为。答：原混合溶液中氯化钙的质量分数为2%。17(1) 加速溶解 防止温度过高可使酒精沸腾气化(2)(3) 3：0.46 为了是硬脂酸完全反应，全部转化为硬脂酸钠(4)氢、碳(5)碳酸钠溶液也呈碱性，也能是酚酞溶液变红(6)用试管将白色固体加水溶解，滴入氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则说明固体是碳酸钠，若无白色沉淀生成18(1)Na2SO4、Na2CO3(2)(3)取少量中所得的滤液于试管中，滴加酚酞试剂，若液体变红，则粉末中含有NaOH第 23 页 共 23 页