湖南省常德市2023届高三下学期3月模拟考试化学试卷+答案.pdf

1、化学试卷 第 1 页 共 6 页 2023 年常德市高三年级模拟考试年常德市高三年级模拟考试 化化 学学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1我国自主研发的“海水无淡化原位直接电解制氢”开辟了全球海水制氢的全新路径，该技术集“海上风电等能源利用-海水资源利用-氢能生产”为一体，下列有关说法不正确的是 A实验室可用蒸馏法将海

2、水淡化 B绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向 C该技术所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”属于无机非金属材料 D该技术解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题 2我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是 A两者属于同系物 B等物质的量的两者均能和 3mol 氢气发生加成反应 C去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大 17 D1mol 去甲肾上腺素最多消耗 NaOH 的质量与 1mol 多巴胺所消耗的相等 3化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。以下试剂的选择不合理的是 A实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水

3、制备纯净的氯气 B用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验 C可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质 D可利用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 4乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：以下叙述不正确的是 A乙烯氧化法中，生成 0.1mol 乙醛时，转移的电子数约为 1.204 1024 BC2H4的电子式为 C根据价层电子互斥模型，18g 水的中心原子含有 2mol 孤电子对 D标准状况下，11.2L C2H2中含有 键的数目约为 6.02 1023 5作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 LaNi

4、5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为 a，下列有关表述不正确的是 AZ 表示的微粒为 H2 B每个 X 原子周围最近且等距离的 X 原子有 6 个 C若 A 的分数坐标为（0，0.5，0.5），B 的分数坐标为（0.75，0.75，0），则 C 的分数坐标为（1，0.5，1）D若四条竖直棱的棱心位置均插入 Z，则晶体的化学式为 LaNi5H7 化学试卷 第 2 页 共 6 页 6R、G、Y、X 为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 与 G 同周期，X 与 Y 同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是 AY 的氢化物沸点高于 G 的氢化物沸点 B基态

5、X 原子核外电子有 9 种空间运动状态 C丁的稀溶液在反应中做催化剂 DG 的最高价氧化物的水化物的酸性比 X 的强 7纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有 5 组标准电极电势数据如表所示:下列分析不正确的是 A氧化性：227Cr O Br2Fe3+B往淀粉 KI 溶液中滴加 SnCl4溶液，溶液不变蓝 C往含有 KSCN 的 FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 DK2Cr2O7溶液与 FeCl2溶液反应的离子方程式为：227Cr O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 8探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中

6、可以看出，探针分子与F 通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程（PET），4HSO 可以将F “置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是 A上述分子中各有一个手性碳原子 B探针分子中 B 原子的杂化方式为 sp2 C4HSO 在水中不能发生此过程：244HSO=HSO DF 与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键 9葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱（设置音频为 60 赫兹，音量为 60 分贝），振荡使空气中的氧气进入溶液，一段

7、时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。氧化还原电对（氧化型/还原型）电极反应式 标准电极电势(/V)Fe3+/Fe2+Fe3+e-Fe2+0.77 I2/I-I2+2e-2I-0.54 227Cr O/Cr3+227Cr O+6e-+14H+2Cr3+7H2O 1.36 Br2/Br-Br2(l)+2e-2Br-1.07 Sn4+/Sn2+Sn4+2e-Sn2+0.151 化学试卷 第 3 页 共 6 页 以下分析不符合事实的是 A颜色变化的过程是可逆反应 B蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程 C升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程 D波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大 10以镉铁矿

8、(主要成分为 CdO2)为原料制备 Cd(BrO3)2的部分工艺流程如下：已知 CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水。下列说法不正确的是 A已知 Cd 在周期表中位于第五周期第B 族，则 Cd 的价层电子排布式是 5s2 B还原镉时可产生 CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:1 C“沉镉”所得滤液中的24SO，其空间构型是正四面体 D“转化”中发生的反应为：CdCO3+2HBrO3=Cd(BrO3)2+CO2+H2O 11目前科学家发明了一种利用微生物进行脱硫、脱氮的原电池装置，其基本原理如图所示（图中隔膜为质子交换膜）。下列有关说法正确的是 A a 极的电极反应式为 5S2-

9、+40e-+20H2O=524SO+40H+BH+从 B 室向 A 室迁移 C电池工作时，线路中通过 1mol 电子，则在 b 极析出2.24LN2 D若用该电池给铅蓄电池充电，应将 b 极连在正极上 12实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是：A使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C该改进装置可用于 SO2性质的探究 实验 D利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀 13我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分 NO 和 CO 之间的反应历程。

10、反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS 代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用 IM 表示(反应历程如图)。下列说法正确的是 化学试卷 第 4 页 共 6 页 A由图可知该反应通过 2 步基元反应完成 B加入适当的催化剂可提高产率 C该反应为放热反应 D该过程的总反应方程式为 2NO+CO=2CO2+N2 14工业上从废旧金属中回收金属Co 时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：Co2+32HCO=CoCO3+CO2+H2O。下列有关说法不正确的是 A该反应之所以能发生，原因是Co2+与23CO 结合生成难溶电解质促进了3H

11、CO 的电离 B“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C“沉钴”时不用 Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成 Co(OH)2，降低产率 D“沉钴”时通入适量 NH3效果更好，是因为发生了反应：Co2+3HCO +NH3=CoCO3+4NH 二、非选择题：共四个试题，考生根据要求作答。二、非选择题：共四个试题，考生根据要求作答。15（14 分）利用 MnO2悬浊液吸收 SO2气体制取连二硫酸锰(MnS2O6)和硫酸锰（MnSO4）的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。已知：i.MnS2O6易溶于水，其在 pH 为 2.83.5 时最稳定，温度超过 30会快速分 解生成易溶于水的 M

12、nSO4；ii.连二硫酸的结构简式为：（1）MnS2O6中 S 的化合价为 。（2）仪器 a 应装入的药品最好是 。A70%的硫酸溶液 B稀盐酸 C稀硝酸 D浓硝酸（3）装置 B 的作用为 ，装置 C 中的化学方程式为 ，表明反应完成的现象是 。装置 D 中水浴温度应控制在 80 C 左右，温度不能过高的原因是 。（4）测定 MnS2O6中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到 MnSO4，加适量水溶解，用 KMnO4标准溶液进行滴定(Mn 元素均转化为 MnO2)，即可计算出 MnS2O6中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为 。16（15 分）钒钛系 SCR 催化剂主要

13、包含 TiO2、V2O5、WO3。从废 SCR 催化剂中回收 TiO2、V2O5、WO3的某种工艺部分流程如下：（1）“碱浸”选择高温的目的是 。Ti 元素可以形成多种配合物，在配合物Ti(CN)4中，提供孤电子对的是 原子，原因是 。（2）钛酸钠 （填“难”或“易”）溶于水。钛酸钠有多种存在形态，其中较为常见的一种是 Na2Ti3O7，则将其化学式写成氧化物的形式为 。在酸洗过程中 Na2Ti3O7转化为 H2TiO3的化学方程式为 。化学试卷 第 5 页 共 6 页（3）钒钨溶液中钨元素以2-4WO的形式存在，调节 pH 为 23，溶液中的2-4WO会转化为6-21240H W O，再经萃

14、取、反萃取等过程可制得 WO3。写出2-4WO转化为6-21240H W O的离子方程式 。（4）为测定废催化剂中 V2O5的含量，现进行如下实验：准确称取 5.000 g 废催化剂样品于烧杯中，加入足量质量分数为 50%的硫酸，加热，冷却后将溶液移入 250 mL容量瓶中，加水定容。准确量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加 23 滴指示剂，用浓度为 0.1000 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积为 20.00mL。实验过程中，V 元素最终转化为 V3+，计算废催化剂中 V2O5的含量为 (以百分数表示，废催化剂中其他成分对测

15、定无影响)。17（14 分）氰化氢（HCN）分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。（1）HCN 的合成 氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为：相关化学键的键能数据如下表：化学键 C-H N-H CN H-H E（kJ/mol）414 393 891 436.4 上述反应的H 为 _；（2）HCN 的性质 已知 25时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 NH3 H2O 电离平衡常数 1.8 l0-5 4.9 l0-10 K1=

16、4.3 l0-7 K2=5.6 l0-11 7.2 l0-4 1.8 l0-5 HCN 具有酸性，能与氨水发生反应：HCN+NH3 H2O 4NH+CN-+H2O，此反应在常温下的平衡常数K约为_；NH4CN 溶液呈_性。已知可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaFHNO2=NaNO2HF，则HF的电离平衡常数的范围为：_。在KCN 溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为：_。浓度均为0.1mol/L的NaCN 与HCN 的混合溶液中，以下推断正确的是_。A混合溶液pH 约为9.3 B2C(H+)=C(CN-)+C(HCN)+2C(OH-)C

17、C(Na+)C(CN-)C(HCN)C(H+)C(OH-)（3）HCN 和 CN-的处理 HCN 是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的 HCN 气体进行了消毒研究，研究中采用 NH3、H2O2 化学试卷 第 6 页 共 6 页 气雾、NH3H2O2 气雾和水雾分别单独对 HCN 进行消毒。由图1 可知_为最佳消毒试剂。工业生产中含氰（CN-）废水主要来源于选矿、有色金属冶炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为 0.5mg/L。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含氰废水情况展

18、开研究。反应如下：225S O +2CN-+2O2+H2O=2CNO-+2H+242SO 图2 为氧化后CN-的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的Na2S2O5溶液最合理，请回答并说明理由_。18.（15 分）有机化学研究的最终目标之一是能够构建复杂且有用的有机分子，造福人类生活。瑞替加滨具有潜在的神经保护作用，其合成流程如下：已知：请回答下列问题：（1）A 物质的核磁共振氢谱图为：（填序号）。（2）瑞替加滨分子中 N、O、F 元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（3）E 的结构简式为：。（4）反应涉及两步，已知第一步反应类型是加成反应，第二步的反应类型为 。（5）合成过程

19、中，引入反应的作用是 。（6）写出 CD 的化学方程式：_。（7）分子组成比多一个 CH2的有机化合物，其结构中满足下列条件的有 种。红外光谱无醚键吸收峰 能发生银镜反应（8）若用和、经过以下流程合成瑞替加滨 结合上述合成路线，请推测出 J、K 的结构简式。化学 参考答案 第 1 页 共 1 页 2023 年常德市高三年级模拟考试年常德市高三年级模拟考试 化学参考答案化学参考答案 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A D B C D A

20、A D C C B 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 58 分）分）15【答案】（每空 2 分，共 14 分）（1）+5 （2）A （3）做安全瓶（或防止倒吸）MnO2+2SO2=MnS2O6（未配平计 0 分，未写“冷水浴”条件的不扣分）C 中得到澄清溶液或黑色固体消失（合理答案均可）温度过高，SO2的溶解度变小，反应速率减慢（答到“SO2的溶解度变小”并没有 其它错误即给 2 分）（4）2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+（无沉淀符号不扣分，未配平计 0 分）16【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）加快反应速率或加快碱浸速

21、率 C(或碳)（1 分）C 的电负性比 N 弱，更容易提供孤电子对形成配位键（答“N 的电负性比 C 强，不容易提供孤电子对形成配位键”计 2 分）（2）难 Na2O 3TiO2 Na2Ti3O7+H2SO4+2H2O=3H2TiO3+Na2SO4（未配平计 0 分）（3）2-+6-421240212WO+18HH W O+8H O（未配平计 0 分、写等号不扣分）（4）18.2%（答“0.182”计 0 分）17【答案】（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）+220.8kJ/mol(没有单位扣 1 分，单位写错计 0 分)（2）0.882（或 8.82 10-1）碱（1 分）（4.9 l0-10，7.2 l0-4）（或 4.9 l0-10KHF N O（写成 ONF 亦计 2 分）（3）（4）消去反应（1 分，见“消去”计 1 分）（5）保护氨基（意思近似均计 2 分）（6）（7）18 （8）或（1 分）或（1 分）