高中化学选修4课件-14盐类的水解.ppt
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1、 第一、二课时第一、二课时 1 根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类? 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 (中和反应)(中和反应) 酸酸 强酸强酸 弱酸弱酸 弱碱弱碱 强碱强碱 碱碱 生成的盐生成的盐 1、强酸强碱盐、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】【知识回顾】 2 【回忆思考】【回忆思考】 Na2CO3俗称什么?分别往俗称什么?分别往Na2C
2、O3和和NaHCO3 的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象? NaHCO3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 3 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性P54 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 酸性酸性 强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:一、
3、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系: 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱 性 中性中性 酸性酸性 碱性碱性 4 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH 纯水中:纯水中: 当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液 后,请思考:后,请思考: (1)相关的电离方程式?)相关的电离方程式? (2)盐溶液中存在哪些粒子?)盐溶液中存在哪些粒子? (3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)? (4)对水的电离平衡有何影响?)对水的电离平衡有何影响? (5)相关的化学方程式?)相关的化
4、学方程式? 分析后,填写书分析后,填写书 P55 表格表格 5 【探究【探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 H2O H+ + OH NaCl Cl + Na+ Na+、Cl、H+、OH、H2O 无无 c(H+) c(OH) = 中性中性 无无 (对水的电离平衡(对水的电离平衡无影响无影响) 6 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对 大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 水解方程式 【探究【探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。
5、+ 有有 (促进促进水的电离)水的电离) NH3 H2O c(H+) c(OH) 酸性酸性 Cl、NH4+、H+、OH、 H2O、NH3 H2O NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 7 H2O H+ + OH NH4Cl Cl + NH4+ H2O NH4Cl CH3COOH 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 (6)水解方程式 【探究【探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有有 (促进促进水的电离)水的电离) 溶液呈溶液呈
6、性性 碱碱 NaHSO3 HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离 程度:程度: 多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,多元弱酸对应的酸式盐:一般来说, 水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势 ( NaH2PO4和和NaHSO3 例例 外外) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 pH值值 弱酸弱碱盐:弱酸弱碱盐:水解程度较大水解程度较大 11 25 2、外因:、外因: 温度:温度: 升温,促进水解。升温,促进水解。 浓度:浓度: 加水稀释,促进水解。加水稀释
7、,促进水解。 加酸:加酸: 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。 抑制抑制 促进促进 加碱:加碱: 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。 促进促进 抑制抑制 配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题?溶液需要注意什么问题? 加入一定量的加入一定量的 ,抑制,抑制FeCl3的水解。的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 10 26 对于水解平衡:对于水解平衡: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改变条件 移动方 向 n(H+) pH 水解程 度 现象 升温 通HCl(g
8、) 加H2O 加Mg粉 加 NaHCO3 加NaF 加NaOH 棕黄色变深棕黄色变深 棕黄色变浅棕黄色变浅 棕黄色变浅棕黄色变浅 棕黄色变浅,冒棕黄色变浅,冒 气泡,可能产生气泡,可能产生 红褐色沉淀。红褐色沉淀。 棕黄色变浅,棕黄色变浅, 冒气泡,产生冒气泡,产生 红褐色沉淀。红褐色沉淀。 棕黄色变深棕黄色变深 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 27 改变条 件 方 向 c(Ac ) c(HAc) c(OH) c(H+) pH 水解程 度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加 NaOH 28 对于水解平衡对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH 混施化肥混施
9、化肥 泡沫泡沫 灭火剂灭火剂 制备胶体制备胶体 明矾净水明矾净水 判断溶液判断溶液 酸碱性酸碱性 离子浓度离子浓度 比较比较 试剂贮存试剂贮存 盐溶液盐溶液 的蒸发的蒸发 溶液配制溶液配制 盐类水解盐类水解 的应用的应用 29 水解利用水解利用 实则两样:实则两样: 抑制或促抑制或促 进进 六、盐类水解的应用:六、盐类水解的应用: (一一) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存:与保存: 配制配制 FeCl3溶液溶液:加少量:加少量 ; 配制配制 FeCl2溶液溶液:加少量:加少量 ; 保存保存NH4F溶液溶液 : 加相应的酸或碱加相应的酸或碱 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉 不
10、能存放在玻璃瓶中!不能存放在玻璃瓶中! 铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制配制 FeSO4溶液溶液:加少量:加少量 ; 稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉 (考点)(考点) (二二) 判断盐溶液的酸碱性:判断盐溶液的酸碱性: NaCl溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 中性中性 碱性碱性 酸性酸性 CH3COONH4溶液溶液 中性 中性 NaHCO3溶液溶液 碱性碱性 NaHSO3溶液溶液 酸性酸性 NaH2PO4溶液溶液 酸性酸性 Na2HPO4溶液溶液 碱性 碱性 (相同温度和浓度)(相同温度和浓度) 30 (三三) 判定离子能
11、否大量共存:判定离子能否大量共存: Al3+ 与与 AlO2 Al3+ 与与 HCO3 Al3+ 与与 CO32 Al3+ 与与 S2 Al 3+ + 3AlO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3 Al 3+ + 3HCO3 =Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (四)盐作净化剂的原理:明矾、(四)盐作净化剂的原理:明矾、FeCl3 等等 本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。 31 Al
12、 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H + (五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4(硫铵)(硫铵) Ca(OH)2、K2CO3(草木灰)(草木灰) 酸性酸性 碱性碱性 它们不能混合使用,它们不能混合使用, (六)利用盐类水解除杂(六)利用盐类水解除杂 否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。 如:如: MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(
13、OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg 不引入新杂质!不引入新杂质! (主主) (次次) 32 (八八) 某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制 取取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg(OH)2 MgO 晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水气流中加热,才能得到无水 MgCl2 FeCl3 溶液溶液 Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3 溶液溶液 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3
14、 溶液溶液 Na2SO3 溶液溶液 Ca(HCO3)2 溶液溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 (七七) 热的纯碱去污能力更强,热的纯碱去污能力更强,Why? 升温,促进升温,促进CO32水解。水解。 下列盐溶液加热蒸干后,得到什么固体物质?下列盐溶液加热蒸干后,得到什么固体物质? 33 (八八) 某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制 取取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg(OH)2 MgO 晶体只有在干燥的晶体只
15、有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水气流中加热,才能得到无水 MgCl2 (七七) 热的纯碱去污能力更强,热的纯碱去污能力更强,Why? 升温,促进升温,促进CO32水解。水解。 制备纳米材料。如:用制备纳米材料。如:用TiCl4制备制备TiO2 课本课本 P58 34 (九九) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液 外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液:溶液: Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H
16、2CO3 + OH 速度快速度快 耗盐少耗盐少 混合前混合前 混合后混合后 35 36 七、水溶液中微粒浓度的大小比较:七、水溶液中微粒浓度的大小比较: (考点)(考点) 1、电离理论:、电离理论: 多元弱酸电离是分步,主要决定第一步多元弱酸电离是分步,主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的 如:如: NH3 H2O 溶液中:溶液中: c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如:如:H2S溶液中:溶液中: c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 此处最后一个大于号有误!应为小于,硫离子此处最后一个大于号有误!应为小
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