高中化学选修4课件-13酸碱中和滴定.ppt

1、2 0 202 0 20 年年 3 3 月月 2828 日星 期六日星 期六 第二节 水的电离和 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 1 一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未测定未 知知浓度的碱（或酸）的方法浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的

2、量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：、公式： 4、实验的关键、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应?如果借助如果借助 指示剂能不能显示终点？指示剂能不能显示终点？ c酸 酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱 一元酸和一元碱) 2 5 5、方法：方法：滴定法？不就是一滴一滴加吗？滴定法？不就是一滴一滴加吗？ 5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: 仪器：酸式滴定管、仪器：酸式滴定管、 碱式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶

3、、 铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、 烧杯、白纸，有时还烧杯、白纸，有时还 需要需要移液管移液管 试剂：标准液、试剂：标准液、 待测液、酸碱待测液、酸碱 指示剂指示剂 3 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定性测 定定） 种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色 变色范围变色范围 甲基橙溶液甲基橙溶液 橙色橙色 红红3.1橙橙4.4黄黄 酚酞溶液酚酞溶液 无色无色 无无8浅红浅红10红红 石蕊溶液石蕊溶液 紫色紫色 红红5 紫紫 8蓝蓝 1、原则：、原则： 1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显 2）变色范围越窄越

4、好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 二、指示剂的选择：二、指示剂的选择： 4 （1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4- 3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏对溶液的酸碱性变化较灵敏 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为（一般为12滴）。滴）。 5 （3）操作：用操作：用镊子镊子取一小片取一小片pH试纸试纸放在洁放在洁 净的净的表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上上，然后用然后用玻璃棒玻

5、璃棒沾取沾取 少量少量待测液待测液点在试纸中央点在试纸中央，试纸显色后再与试纸显色后再与 标准比色卡标准比色卡比较比较，即知溶液的即知溶液的pH值值。比较结比较结 果只有整数值没小数果只有整数值没小数！ 3、pH试纸（定量测定）试纸（定量测定） （1）成分：含有多种指示剂）成分：含有多种指示剂 （2）本身颜色：淡黄色）本身颜色：淡黄色 6 见强碱用酚酞，无强碱用甲基橙见强碱用酚酞，无强碱用甲基橙， 滴定中至少有一种属强酸或强碱滴定中至少有一种属强酸或强碱 一类。其他指示剂嘛就算了吧。一类。其他指示剂嘛就算了吧。 从没见过用石蕊的！从没见过用石蕊的！ 4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴

6、定中指示剂的选择： 7 滴定曲线的绘制：运用已经学过知识计算在滴定曲线的绘制：运用已经学过知识计算在 20ml0.1mol/l20ml0.1mol/l盐酸中逐滴加入盐酸中逐滴加入0.1mol/l0.1mol/l氢氧化钠氢氧化钠 溶液溶液PHPH的变化并绘成图像的变化并绘成图像称为滴定曲线！称为滴定曲线！ 滴定曲线：滴定曲线： 各种对应的滴定曲线！各种对应的滴定曲线！ 注意中间有个明显变快的注意中间有个明显变快的 部分，称为突跃！部分，称为突跃！ 三、实验步骤：三、实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活；否灵活； 2、洗涤

7、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗 滴定管滴定管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入 酸、碱酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、排气泡排气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起 一般地排气后液面在零刻度以上一般地排气后液面在零刻度以上 5、调液调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，调节滴定管中液面高度，并记下读数， （注意：滴定管零刻度在上边）（注意：滴定管零刻度在上边） 9 6、取液取液： （1）从碱

8、式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定滴定：左手：左手_，右手右手 _ 眼睛眼睛_ 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。 9、计算计算：整理数据进行计算：整理数据进行计算。 8、记录记录：当看到加一滴盐酸（称为最后一滴）时，

9、锥当看到加一滴盐酸（称为最后一滴）时，锥 形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不变红时，停止滴形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不变红时，停止滴 定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸 体积。（重复操作体积。（重复操作23次）次） 10 五、误差分析：五、误差分析： 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氢 氧化钠溶液氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？氧化钠溶液浓度有什么影响？ 11 一、酸式滴定管（一、酸式滴

10、定管（此处只适合于酸滴定碱此处只适合于酸滴定碱） 1、未用标准液、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁 挂水珠挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏低偏低 12 你若去死记这些结论一定累死你没的商你若去死记这些结论一定累死你没的

11、商 量，怎么办？必须依靠表达式通过产生量，怎么办？必须依靠表达式通过产生 原因判断原因判断 滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：分析：V标偏小，导标偏小，导 致致C测测偏小。偏小。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 读读 出出 值值 实实 际际 值值 13 滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 实实 际际 值值 读读 出出 值值 14 二、锥形瓶二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次

12、，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ） 偏高偏高 无影响无影响 偏低偏低 偏高偏高 15 三、碱式滴定管三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液、碱式滴定管用水洗后，未用待测液 润洗润洗 （ ） 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式、取待测液时，未将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液（尖嘴充满溶液（ ） 偏低偏低 偏低偏低 16 四、含杂质四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ） 偏低偏低 偏低偏低 17 如果含有氯化钠呢？如果含有氯化钠呢？