高中化学选修三（人教版 课件）-第二章　分子结构与性质 章末整合提升2.pptx

1、 专题一 专题二 专题三 专题一专题一 分子或离子立体构型的判断方法分子或离子立体构型的判断方法 1.运用VSEPR模型判断 (1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。 (2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。 2.运用键角判断 (1)AB2型分子:若键角为180,则为直线形分子,如CO2;若键角小 于180,则为V形分子,如H2O。 (2)AB3型分子:若键角为120,则为平面三角形分子,如BF3;若键 角小于120,则为三角锥形分子,如NH3、H3O+。 (3)AB4型分子:若键角为10928,则为正四面体形分子,如CH4、 NH4 +。 专题一 专题二 专题三 3

2、.根据等电子体判断 一般地,等电子体的立体构型相同。如SO2与O3的立体构型均为 V形,CH4与SiH4的立体构型均为正四面体形。 4.根据杂化轨道类型判断 (1)首先根据分子或离子的中心原子的价层电子对数判断中心原 子的杂化类型。 (2)然后根据中心原子是否存在孤电子对判断分子或离子立体构 型。 专题一 专题二 专题三 【例1】 sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是 ( )(导学号 52700035) A.平面四方形 B.正四面体形 C.四角锥形 D.平面三角形 解析:sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应为正四面体形,例如 CH4、CF4等。 答案:B 专题一 专题二 专题三 专题二

3、专题二 共价键与分子极性的关系共价键与分子极性的关系 1.分子极性的一般规律 (1)稀有气体分子不含化学键,是非极性分子,如He、Ne等。 (2)以极性键结合成的双原子分子是极性分子,如HF、HCl等。 (3)以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子, 如H2、P4、C60等。 (4)以极性键结合成的多原子分子,若分子中各键的向量和为零, 则是非极性分子,如CH4等;若分子中各键的向量和不为零,则是极 性分子,如NH3。 专题一 专题二 专题三 2.共价键与分子极性的关系 (1)极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定只有非极性 键。如H2、CH4和CH2 CH2都是非极性分子

4、,H2只有非极性 键,CH4只有极性键,CH2 CH2含有极性键和非极性键。 (2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2是极性分 子,含有极性键和非极性键。 专题一 专题二 专题三 【例2】 下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( ) A.乙烯 B.乙醛 C.甲醇 D.三氯甲烷 专题一 专题二 专题三 解析:A 项,乙烯的结构式为,虽含有极性键和非 极性键,却为非极性分子;B 项,分子中含有非极性键, 如 CC 键,也含有极性键,如 CH 键,由于空间结构不对称,所以乙 醛为极性分子;C 项,CH3OH 中无非极性键;D 项中无 非极性键。 答案:B 专题一 专题二 专

5、题三 迁移训练迁移训练 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中: (导学号 52700036) (1)以非极性键结合的非极性分子是 。 (2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是 。 (3)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是 。 (4)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 。 (5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是 。 (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。 解析:不同元素间形成的共价键均为极性键,以极性键形成的分 子,空间构型完全对称的为非极性分子,不完全对称的为极性分子, 全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子。 答案:(1)N

6、2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF 专题一 专题二 专题三 专题三专题三 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的立体构价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的立体构 型的关系型的关系(如下表如下表) 分子 构型 杂化轨道 理论 杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨 道间夹角 立体构 型 实例 sp 2 180 直线形 BeCl2 sp2 3 120 平面三 角形 BF3 sp3 4 10928 正四面 体形 CH4 专题一 专题二 专题三 分 子 构 型 价层 电子 对互 斥理 论 中心原子 上的电子 对数 键 电子 对数 中心原子 上的孤电 子对数 VSE

7、PR 模型名 称 分子立 体构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl 2 3 3 0 平面三 角形 平面三角 形 BF3 2 1 V 形 SnBr 2 4 4 0 四面体 形 正四面体 形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V 形 H2O 专题一 专题二 专题三 【例3】 甲醛,分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,被世界 卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分 析正确的是( ) A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化 B.甲醛分子中心原子上的价层电子对数为4,含有一对孤电子对, 是三角锥形结构 C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键 D.甲醛分子为非极性分子 专题一 专题二 专题三 解析:甲醛分子中心碳原子上的孤电子对数=1 2(4-21-1 2)=0,故 中心原子的价层电子对数为 3,则分子中的碳原子采取 sp2杂化,故甲 醛分子的空间结构为,为平面三角形;甲醛分子中的 O 原 子可以与水分子中的 H 原子形成氢键;甲醛分子为极性分子。 答案:C