高中化学选修三(人教版 课件)-第二章 分子结构与性质 2.3.1.pptx
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1、 目标导航预习导 引 目标导航预习导 引一二三 一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成 共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合 原子,一个呈正电性(+),另一个呈负电性(-)。由同种原子形成共价 键时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。 2.分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中,正电中心和 负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(+),另一部分呈负电 性(-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分 子中化学键的极性的向量和,向量和为零则为非极性分子,否则为 极性分子。 目
2、标导航预习导 引一二三 3.键的极性与分子的极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含极性键的分子,如果分子结构是对称的,则为非极性分子,否 则是极性分子。 举例说明:非极性分子中不一定含有非极性键,含有非极性键的 分子不一定为非极性分子。 答案:CH4是非极性分子,只有极性键。 H2O2是含有非极性键的极性分子。 目标导航预习导 引一二三 二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存 在范德华力。该力很弱,约比化学键的能量小12数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质 量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极
3、性越大,范德华力 也越大。 Cl2、Br2、I2均为第A族元素的单质,它们的组成和化学性质相 似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗 ? 答案:Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增 大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液 体、固体。 目标导航预习导 引一二三 三、氢键 1.定义:氢键是一种分子间作用力,它是由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另外一个电负性很大 的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 2.对水的影响:氢键的存在,大大加强了水分子之间的作用力,使 水的熔、沸点较高。 3.存在:氢键普遍存在
4、于已经与N、O、F等电负性很大的原子形 成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。 4.类型:氢键不仅存在于分子间,还能存在于分子内,如邻羟基苯 甲醛可形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键。 5.表示方式:AHB,A、B为N、O、F,“”表示共价键,“” 表示形成的氢键。 一二知识精要典题例解迁移应用 一、范德华力对物质性质的影响 范德华力影响物质的物理性质,主要包括熔点、沸点、溶解性 等。 1.对于组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越 大,克服范德华力所需消耗的能量越大,物质的熔、沸点就越高。 卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)、A族元素的氢化物(
5、CH4、SiH4、 GeH4、SnH4)和卤化氢(HCl、HBr、HI)的熔、沸点逐渐升高,这是 因为范德华力逐渐增大的缘故。 2.组成相似且相对分子质量相近的物质,分子极性越大(电荷分布 越不均匀),其熔、沸点就越高,如熔、沸点:CON2。 一二 3.在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸 点:正戊烷异戊烷新戊烷。 4.对物质溶解性的影响:影响固体溶解度的因素主要是温度;影响 气体溶解度的因素主要是温度和压强。物质溶解性的“相似相溶” 原理,其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说,同是非极性 分子,相对分子质量越大,溶解度越大。 知识精要典题例解迁移应用 一二知识精要典
6、题例解迁移应用 【例1】 某化学科研小组对 范德华力提出了以下几种观点,你 认为 正确的是 。 (导学号52700030) A.范德华力存在于所有物质中 B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C.Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论, 范德华力属于一种强作用 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 E.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用 F.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高 一二 解析:范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用,由于分子 本身不显电性,因此范德华力比较弱,作用力较小。随着分子间距 的增加,范德华力迅速减弱
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