《化学反应速率和化学平衡》的复习要点参考模板范本.doc
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1、化学反应速率和化学平衡的复习要点化学反应速率和化学平衡的复习要点 化学反应速率和化学平衡是历年高考的必考内容之一。这部份内容理论性强,不易掌握,学生在学习过程中常将许多知识点相互混淆。而对这部分知识的掌握情况将对弱电解质的电离平衡和盐的水解产生较大的影响。所以有必要对本章的知识要点以及易混淆的问题进行归纳整理。(一)化学平衡的研究对象是可逆反应,而反应速率研究的对象不一定是可逆反应。(二)同一反应中,化学反应速率既可用反应物也可用生成物中某一物质在单位时间内的浓度变化表示,其数值大小可能相等也可能不相等,但其数值之比一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。(三)影响化学反应速率的条件不一定
2、影响化学平衡。(1)催化剂能够改变化学反应速率,但不能使化学平衡发生移动。例如工业上进行2SO2+O2=2SO3反应,使用催化剂的目的是( )A. 扩大反应物的接触面B. 促使平衡向正反应方向移动C. 缩短达到平衡所需的时间D. 提高SO2的转化率分析:因为催化剂能同等程度改变正、逆反应速率,所以可以缩短达到平衡所需的时间,但不能使平衡发生移动。(2)对于化学方程式中左右两边气体的化学计量数之和相等的可逆反应,改变压强,可以改变反应速率,但不能使化学平衡发生移动。(3)固体物质颗粒的大小影响化学反应速率,但不能使化学平衡发生移动,这是由于对固体来说其浓度是一个常数。也就是说增加或减少固体物质的
3、量并不影响化学反应速率,但是若将固体物质全部移走,则不只影响化学反应速率,同时还影响化学平衡。(四)化学平衡状态建立的标志(1)V正=V逆0例如可逆反应2SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成2n mol SO2的同时生成n molO2单位时间内生成2n mol SO2的同时生成n mol SO3用SO2来表示的正反应速率和用O2来表示的逆反应速率比为2:1的状态用SO2,O2,SO3来表示的反应速率之比为2:1:2的状态分析:只表示逆反应,错误。表示V正=V逆,正确速率比等于系数比,说明反应快慢相同且为正反应速率和逆反应速率即V正=V逆,正确。未表示
4、V正和V逆的关系,错误。(2)反应混和物中各组分的含量保持一定。其中含量可以是物质的量,也可以是物质的量浓度或体积百分含量或物质的量的百分含量。例如可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2;单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol的NO;用NO2、NO、O2的物质的量变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态;混和气体颜色不再改变的状态;混和气体的密度不再改变的状态;混和气体的平均分子量不再改变的状态。A. B. C. D. 分析:表示V正=V逆,正确不能表示V正=V逆,不正确只要发生反应V(NO2
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