工科大学化学试卷2008.doc

1、哈工大2008年春季学期班号姓名工科大学化学试题题号一二三四五六七八九十总分分数一判断题（认为对的在括号内填，认为不对的填，）（10分） 1.焓变H就是化学反应热（ ）。2.析氢腐蚀只发生在金属表面水膜酸性较强时（ ），而析氧腐蚀则只发生在水膜酸性较弱时（ ）。 3.原子轨道是指原子运动的轨迹（ ）。4.因为H=，所以H是状态函数（ ），也是状态函数（ ）。 5.原电池中的正极是指电极电势高的一极（ ），而电解池中的正极是指电极电势低的一极（ ）。6.所谓1mol反应，是指得到1mol产物的反应（ ）。7.如果自由基的产生数目等于其消失数目，则该链反应是直链反应( )，爆炸反应即属此类型（ ）

2、。 8.CH4和CO2分子中碳的氧化数都是+4（ ）。 9.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素（ ）。 10.BeCl2分子中的BeCl键是极性键（ ），则该分子必是极性分子（ ），属于群（ ）。 11.PCl5分子，中心原子Cl周围有5对电子（ ），分布在三角双锥的5个顶点（ ），该分子的几何形状为三角双锥（ ），属C群（ ）。二填充题（将正确的结果填在横线上）（30分） 1.复合材料的增强体按形态可分为 等三种类型。（1.5分）2.第四周期某元素A的正3价离子有5个未成对电子，它的原子序数为 ，该原子的外层电子构型为 ，属周期表 族， 区，以H2O为配体组成A(H

3、2O) 时，A3+的电子成对能为30000cm-1， d轨道的分裂能为13700 cm-1,则该配离子是 轨型， 自旋。（6分）3.BrF5分子，中心原子采取的杂化类型是 ，是 杂化（填等性或不等性），第 1 页 （共3页）分子几何形状是 ，属于 群，是 性分子， 旋光性（填有或无）。（6分）4.由于Si3N4陶瓷中粒子是以 键结合，属于 晶体，因此具有 熔点， 硬度，和 电绝缘性能（填高或低）。（5分）5. 填充下表: （6.5分） 元素外层电子构型未成对电子数周期族区金属或非金属原子半径电离能 甲 3s23p4 乙 四IVB 注：原子半径和电离能比较甲、乙的大小。 6.F的分子轨道表示式为

4、 ，未成对电子数为 ,属 磁性，键级为 ，比F2分子 （填稳定或不稳定）。（4分）7.弗兰克尔缺陷常发生在阳离子半径 阴离子半径的离子晶体中。（1分）三.选择题(将正确结果的号码填在横线上，正确结果可以不止一个)(10分)1.下列有机高聚物适合做塑料的有 ，适合做弹性材料的有 ，耐气候性最好的弹性材料是 。 (1)聚氯乙烯（Tg 81，Tf 175）,(2)聚甲基丙烯酸甲酯（Tg 105，Tf 150），(3)天然橡胶（Tg -73，Tf 122），(4)硅橡胶（Tg -125，Tf 250） 2.由H2O组成的晶体，其晶格结点上的微粒是 ，晶格结点上微粒间的作用力是 ，晶体类型是 ，熔点 ，

5、熔融时的导电性 。 （1）高；（2）低；（3）好；（4）差：（5）原子：（6）分子：（7）共价键；（8）分子间力：（9）离子晶体；（11）分子间力和氢键；（12）分子晶体 3. O2，N2，B2分子稳定性由高到低的排列顺序为 。 （1）O2，N2，B2；（2）B2；O2，N2；（3）N2，B2；O2；（4）N2；O2；B2；（5）B2；N2；O2。第 2 页 （共 3 页）四计算题（10分，每题5分） 1. 乙苯（C6H5C2H5）脱氢制苯乙烯有两个反应： （1）氧化脱氢 C6H5C2H5（g）+O2（g）= C6H5C2H3（g）+ H2O（g）（2）直接脱氢 C6H5C2H5（g）= C6

6、H5C2H3（g）+ H2（g） 若反应在298K进行，通过计算说明哪一反应进行的比较完全。温度升高，上述两个反应的将如何变化？ 2. 1. 将Cr2O72-/Cr3+与I2/I-组成原电池，在298K时如Cr2O72-的浓度为0.1molL-1，I-的浓度为x molL-1，而其他离子浓度皆为1molL-1，原电池的电动势为0.621V，则求 （1）I-的浓度x是多少？（2）计算该条件下上述氧化还原反应的，和298K时的。 附加题：四种银盐：AgF，AgCl，AgBr，AgI（1）请按溶解度递增的顺序排列，并说明原因。 （2）试说明上述四种银盐为什么熔点差别不大？附录 C2H6C2H5（g）

7、 C2H6C2H3（g） H2O（g）（kJmol-1） 130.6 213.8 -228.6 1.232V 0.54VR = 8.314 Jmol-1K-1F = 96.485 kJV-1mol-1 第 3 页 （共3 页）哈工大2008年春季学期班号姓名工科大学化学试题答案题号一二三四五六七八九十总分分数一判断题（认为对的在括号内填，认为不对的填，）（10分） 1.焓变H就是化学反应热（）。2.析氢腐蚀只发生在金属表面水膜酸性较强时（），而析氧腐蚀则只发生在水膜酸性较弱时（）。 3.原子轨道是指原子运动的轨迹（）。4.因为H=，所以H是状态函数（），也是状态函数（）。 5.原电池中的正极是

8、指电极电势高的一极（），而电解池中的正极是指电极电势低的一极（）。6.所谓1mol反应，是指得到1mol产物的反应（）。7.如果自由基的产生数目等于其消失数目，则该链反应是直链反应()，爆炸反应即属此类型（）。 8.CH4和CO2分子中碳的氧化数都是+4（）。 9.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素（）。 10.BeCl2分子中的BeCl键是极性键（），则该分子必是极性分子（），属于群（）。 11.PCl5分子，中心原子Cl周围有5对电子（），分布在三角双锥的5个顶点（），该分子的几何形状为三角双锥（），属C群（）。二填充题（将正确的结果填在横线上）（30分） 1.复

9、合材料的增强体按形态可分为 颗粒、夹层、纤维 等三种类型。（1.5分）2.第四周期某元素A的正3价离子有5个未成对电子，它的原子序数为 26 ，该原子的外层电子构型为 3d64s2 ，属周期表 VIII 族， d 区，以H2O为配体组成A(H2O) 时，A3+的电子成对能为30000cm-1， d轨道的分裂能为13700 cm-1,则该配离子是 外 轨型， 高 自旋。（每空1分，共6分）3.BrF5分子，中心原子采取的杂化类型是 sp3d2 ，是 不等性 杂化（填等性或不等性），分子几何形状是 四方角锥 ，属于 C4v群，是 极 性分子， 无 旋光性（填有或无）。（每空1分，共6分）4.由于S

10、i3N4陶瓷中粒子是以 共价 键结合，属于 原子 晶体，因此具有 高 熔点， 高 硬度，和 高 电绝缘性能（填高或低）。（每空1分，共5分）5. 填充下表: （每空0.5分，共6.5分） 元素外层电子构型未成对电子数周期族区金属或非金属原子半径电离能 甲 3s23p42三VIAP非金属小大 乙3d24s22四IVBd金属大小 注：原子半径和电离能比较甲、乙的大小。 6.F的分子轨道表示式为，(2分)，未成对电子为 1 ,属 顺 磁性，键级为 1.5 ，比F2分子 稳定 （填稳定或不稳定）。（后4空每空0.5分，共4分）7.弗兰克尔缺陷常发生在阳离子半径 远小于 阴离子半径的离子晶体中。（1分）

11、三.选择题(将正确结果的号码填在横线上，正确结果可以不止一个)(10分)1.下列有机高聚物适合做塑料的有 （1）、（2） ，适合做弹性材料的有 （3）、（4） ，耐气候性最好的弹性材料是 （4） 。（每一选0.5分，共2.5分） (1)聚氯乙烯（Tg 81，Tf 175）,(2)聚甲基丙烯酸甲酯（Tg 105，Tf 150），(3)天然橡胶（Tg -73，Tf 122），(4)硅橡胶（Tg -125，Tf 250） 2.由H2O组成的晶体，其晶格结点上的微粒是 （6） ，晶格结点上微粒间的作用力是 （11） ，晶体类型是 （12） ，熔点 （2） ，熔融时的导电性 （4） 。（每空0.5分，共

12、2.5分） （1）高；（2）低；（3）好；（4）差：（5）原子：（6）分子：（7）共价键；（8）分子间力：（9）离子晶体；（11）分子间力和氢键；（12）分子晶体 3. O2，N2，B2分子稳定性由高到低的排列顺序为 （4） 。（5分） （1）O2，N2，B2；（2）B2；O2，N2；（3）N2，B2；O2；（4）N2；O2；B2；（5）B2；N2；O2。四计算题（10分，每题5分） 1. 乙苯（C6H5C2H5）脱氢制苯乙烯有两个反应： （1）氧化脱氢 C6H5C2H5（g）+O2（g）= C6H5C2H3（g）+ H2O（g）（2）直接脱氢 C6H5C2H5（g）= C6H5C2H3（g）

13、+ H2（g） 若反应在298K进行，通过计算说明哪一反应进行的比较完全。温度升高，上述两个反应的将如何变化？ C6H5C2H5（g）+O2（g）= C6H5C2H3（g）+ H2O（g）（kJmol-1） 130.6 0 213.8 -228.6 = （-228.6 + 213.8）-130.6 = -145.4（kJmol-1） （0.5分）ln= -/RT = = 58.7 = 3.01025 （0.5分）C6H5C2H5（g）= C6H5C2H3（g）+ H2（g） （kJmol-1） 130.6 213.8 0 = 213.8-130.6 = 83.2（kJmol-1） （0.5分）

14、ln= -/RT = =- 33.58 = 2.610-15 （0.5分） 由两个反应的平衡常数可知，在298K第一个反应进行的比较完全。（1分）T （1）（1分），（2）（1分） C2H6C2H5（g） C2H6C2H3（g） H2O（g）（kJmol-1） 130.6 213.8 -228.62. 将Cr2O72-/Cr3+与I2/I-组成原电池，在298K时如Cr2O72-的浓度为0.1molL-1，I-的浓度为x molL-1，而其他离子浓度皆为1molL-1，原电池的电动势为0.621V，则求 （1）I-的浓度x是多少？（2）计算该条件下上述氧化还原反应的，和298K时的。 电极反应

15、： Cr2O72-（aq） + 14H+ （aq）+ 6e = 2Cr3+（aq） + 7H2O（l） （0.5分） . I2（s） + 2e = 2I-（aq） （0.5分）总反应 Cr2O72-（aq） + 14H+ （aq）+ 6I-（aq） = 2Cr3+（aq） + 7H2O（l）+ 3I2（s）（0.5分） . = 1.232 - lg10 = 1.232 0.0098 = 1.22（V） （0.5分） = 0.54 - Lg x2 =0.54 0.059 Lg x （0.5分）E = 0.621 = 1.22 0.54 + 0.059 Lg x （0.5分）0.059 Lg x

16、= 0.621 0.68 = -0.059 Lg x = -1 x = 0.1（1molL-1） （0.5分） = -nFE = 696.4850.621 = -359.5（kJmol-1） （0.5分） = 1.232 0.54 = 0.692（V） （0.5分）lg = = = 70.37 =2.4 1070 （0.5分） 1.232V 0.54V附加题：四种银盐：AgF，AgCl，AgBr，AgI（1）请按溶解度递增的顺序排列，并说明原因。 （2）试说明上述四种银盐为什么熔点差别不大？ （1）按溶解度递增的顺序：AgI，AgBr，AgCl，AgF。因为正离子相同，负离子半径逐渐增大，极化作用增强，从右向左共价键成分增加，在极性溶剂水中，溶解度逐渐降低。（3分） （2）从AgF到AgI，由于离子键的成分减少，共价键的成分增加，熔点应该降低；但分子的相对质量却逐渐增加，使色散力增大，又使熔点增高。两者综合影响的结果。（2分）