精品材料化学课件第5章 金属材料.ppt

1、本章教学要点知识要点知识要点掌握程度掌握程度相关知识相关知识金属材料的概金属材料的概论及金属单质论及金属单质结构结构熟悉金属材料的分类、主要特性，熟悉金属材料的分类、主要特性，了解金属键、金属的晶体结构、金了解金属键、金属的晶体结构、金属属单质结构单质结构概况概况黑色金属黑色金属、有色金属有色金属、立、立方最紧密方最紧密堆积堆积、六方最紧密堆积六方最紧密堆积、体心立方体心立方密堆积密堆积、金属的性质金属的性质掌握金属的物理性质和金属的化学掌握金属的物理性质和金属的化学性质性质金属的光泽、导电性、导热性、延金属的光泽、导电性、导热性、延展性、金属的氧化反应、与水、酸、展性、金属的氧化反应、与水、

2、酸、碱的反应碱的反应合金的结构合金的结构了解金属固溶体及金属化合物的分了解金属固溶体及金属化合物的分类、特性及主要作用类、特性及主要作用置换固溶体、间隙固溶体、缺位固置换固溶体、间隙固溶体、缺位固溶体、正常价化合物、电子化合物、溶体、正常价化合物、电子化合物、间隙化合物间隙化合物金属材料的制金属材料的制备备掌握掌握钢铁、有色金属冶炼钢铁、有色金属冶炼的分类，的分类，了解相应的了解相应的制备原理制备原理及工艺及工艺脱碳、脱磷、脱硫、脱氧、脱碳、脱磷、脱硫、脱氧、炼铁、炼铁、炼炼钢，铜、铝的钢，铜、铝的冶炼冶炼常见金属材料常见金属材料熟悉钢铁、铝及铝合金、镁及镁合熟悉钢铁、铝及铝合金、镁及镁合金、

3、钛及钛合金、铜及铜合金的分金、钛及钛合金、铜及铜合金的分类、类、特性及特性及主要应用范围。主要应用范围。奥氏体奥氏体、铁素体铁素体、渗碳体渗碳体、马氏体马氏体、铝合金、镁合金、钛合金、铜合金铝合金、镁合金、钛合金、铜合金新型合金材料新型合金材料了解储氢合金、形状记忆合金、超了解储氢合金、形状记忆合金、超耐热合金、超低温合金、超塑性合耐热合金、超低温合金、超塑性合金、减振合金、硬质合金的特性及金、减振合金、硬质合金的特性及应用。应用。储氢合金、形状记忆合金、超耐热储氢合金、形状记忆合金、超耐热合金、超低温合金、超塑性合金、合金、超低温合金、超塑性合金、减振合金、硬质合金减振合金、硬质合金【引例引

4、例】Ti-Ni合金等一些金属具有神奇的形状记忆性能，故被称为合金等一些金属具有神奇的形状记忆性能，故被称为“金属中的魔术师金属中的魔术师”，在许多工业和民用部门发挥着重要的作用。，在许多工业和民用部门发挥着重要的作用。在工业生产记忆合金管连接接头（图在工业生产记忆合金管连接接头（图5-1），只要把常温下轻松连），只要把常温下轻松连接的记忆合金连接件放入热水里，过一会再取出来，就会发现两根接的记忆合金连接件放入热水里，过一会再取出来，就会发现两根管子已经紧紧地连接在一起了。管子已经紧紧地连接在一起了。在抗压实验中发现，先被击破的是钢管，形状记忆合金则完好在抗压实验中发现，先被击破的是钢管，形状记

5、忆合金则完好无损。在汽车工业中，可以制造出无损。在汽车工业中，可以制造出“可复原可复原”的汽车外壳，即使被的汽车外壳，即使被撞扁，只要用撞扁，只要用80的热水一浇便可恢复原状。美国曾用的热水一浇便可恢复原状。美国曾用Ti-Ni记忆合记忆合金制成飞船的发射和接收天线。此天线被折叠后发射到月球上，可金制成飞船的发射和接收天线。此天线被折叠后发射到月球上，可 减少飞船的体积。在月球上，由于吸减少飞船的体积。在月球上，由于吸收太阳的辐射而升温，又恢收太阳的辐射而升温，又恢复成抛物面的形状。人们利用这种超弹性开发出手机天线、高级复成抛物面的形状。人们利用这种超弹性开发出手机天线、高级眼镜架（图眼镜架（图

6、5-25-2）等。）等。在医学方面，也常应用记忆合金。如对脊椎骨弯曲的患者在医学方面，也常应用记忆合金。如对脊椎骨弯曲的患者进行脊椎校直时，可用形状记忆合金制成的器件固定在脊椎骨上，进行脊椎校直时，可用形状记忆合金制成的器件固定在脊椎骨上，受热时因器件伸长，而使脊椎被校直。受热时因器件伸长，而使脊椎被校直。可用可用Ni-TiNi-Ti形状记忆合金制造人造牙和牙床。传统治疗血管形状记忆合金制造人造牙和牙床。传统治疗血管狭窄的办法是开刀手术，若用形状记忆合金的腔内支架，只需开狭窄的办法是开刀手术，若用形状记忆合金的腔内支架，只需开一个小口，用导管把支架植入血管既可，大大减少了病人的痛苦。一个小口，

7、用导管把支架植入血管既可，大大减少了病人的痛苦。图图5-1 记忆合金管连接接头记忆合金管连接接头图图5-2 高级眼镜架高级眼镜架5.1 金属材料概论 金属是人类最早认识和开发利用的材料之一，在自然金属是人类最早认识和开发利用的材料之一，在自然界的分布也非常广泛，在人类已发现的界的分布也非常广泛，在人类已发现的109种元素中，金种元素中，金属元素大约占属元素大约占80%。金属通常可分为。金属通常可分为黑色金属与有色金属黑色金属与有色金属两大类，两大类，黑色金属黑色金属包括铁、锰、铬及其合金，主要是铁碳包括铁、锰、铬及其合金，主要是铁碳合金合金(钢铁钢铁)，常作为结构材料使用；，常作为结构材料使用

8、；有色金属有色金属通常指除钢通常指除钢铁之外的所有金属，常作为功能材料来使用。黑色金属和铁之外的所有金属，常作为功能材料来使用。黑色金属和有色金属相辅相成，共同构成现代金属材料体系。有色金属相辅相成，共同构成现代金属材料体系。有色金属按其密度、价格、在地壳中的储量、分布情有色金属按其密度、价格、在地壳中的储量、分布情况及被人们发现和使用的早晚分为五大类况及被人们发现和使用的早晚分为五大类:(1)轻有色金属轻有色金属 一般一般指密度小于指密度小于4.5gcm-3的有色的有色金属，包括铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡金属，包括铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等等。这类金属。这类金属的共同特点是：密度小，化学性

9、质活泼，的共同特点是：密度小，化学性质活泼，在在自然界中多自然界中多以氯化物、碳酸盐、硅酸盐等形式存在。以氯化物、碳酸盐、硅酸盐等形式存在。(2)有色金属有色金属 一般一般指密度大于指密度大于4.5gcm-3的有色金的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉等。属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉等。(3)贵金属贵金属 一般一般指价格昂贵的金属，包括金、银指价格昂贵的金属，包括金、银和铂族元素和铂族元素(锇锇、铱、铂、钉、姥、铱、铂、钉、姥、钯钯)。由于它们在地。由于它们在地壳中的含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金壳中的含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，

10、因而得名贵金属。它们的特点是密度大属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大(10.422.4gcm-3)、熔点高、熔点高(11893273K)、化学性质稳定。化学性质稳定。(4)准金属准金属 一般一般指硼、硅、锗、硒、砷、碲指硼、硅、锗、硒、砷、碲、钋，、钋，其物理化学性质介于金属与非金属之间其物理化学性质介于金属与非金属之间，在元素周期表，在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置。中处于金属向非金属过渡的位置。(5)稀有金属稀有金属 通常是指在自然界中含量很少、通常是指在自然界中含量很少、分布稀分布稀散散、发现较晚发现较晚、难以从原料中提取或在工业上制备及应用难以从原料中提取或在工业上制备及

11、应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钽、稀土元素及人造超铀元素等。要注意，普通金属与稀钽、稀土元素及人造超铀元素等。要注意，普通金属与稀有金属之间没有明显的界限，大部分稀有金属在地壳中并有金属之间没有明显的界限，大部分稀有金属在地壳中并不稀少，许多稀有金属比铜、镉、银、汞等普通金属还多不稀少，许多稀有金属比铜、镉、银、汞等普通金属还多5.2 金属单质结构5.2.1 金属键 金属原子很容易形成阳离子，金属正是依靠阳离子和自由电金属原子很容易形成阳离子，金属正是依靠阳离子和自由电子之间的相互吸引而结合起来的。金属键没有方向性，改变

12、阳离子子之间的相互吸引而结合起来的。金属键没有方向性，改变阳离子间的相对位置不会破坏电子与阳离子间的结合力，因而金属具有良间的相对位置不会破坏电子与阳离子间的结合力，因而金属具有良好的塑性；金属之间具有溶解好的塑性；金属之间具有溶解(或固溶或固溶)能力，即金属阳离子被另一能力，即金属阳离子被另一种金属阳离子取代时也不会破坏结合键。此外，金属的导电性、导种金属阳离子取代时也不会破坏结合键。此外，金属的导电性、导热性以及金属晶体中原子的密集排列等也都是由金属键的特点所决热性以及金属晶体中原子的密集排列等也都是由金属键的特点所决定的定的。5.2.2 金属的晶体结构 金属键由数目众多的s轨道组成，s轨

13、道没有方向性，可以和任何方向的相邻原子的s轨道重叠，同时相邻原子的数目在空间因素允许的条件下并无严格限制。金属键也没有饱和性，金属离子应按最紧密的方式堆积，使各个s轨道得到最大程度的重叠，从而形成最为稳定的金属结构。金属阳离子可以视为圆球，一个圆球周围最靠近的圆球数目称作配位数。大多数金属单质采取的密堆积型式有三种，其中两种为最紧密堆积，另一种为次密堆积，如图5-3所示。1.立方最紧密堆积第一层的每一个球都和相邻六个球相切，第二层球放在第一层球的空隙上，第三层球放在第一层球末被占用的空隙上方，称为ABC堆积，以后的堆积则按ABCABC重复下去，重复周期为三层，图5-3（a）为这种堆积的侧面图。

14、从ABC堆积中可以划出立方面心晶胞，如图5-3（b）所示，故称这种堆积为立方最紧密堆积，通常用A1表示，英文缩写为ccp。2.六方最紧密堆积 如果第三层的每个圆球都正对着第一层球，称为如果第三层的每个圆球都正对着第一层球，称为AB堆积，堆积，以后的堆积则按以后的堆积则按ABAB重复下去，重复周期为两层，图重复下去，重复周期为两层，图5-3（c）为这种堆积的侧面图。从）为这种堆积的侧面图。从AB堆积中可以划出六方晶胞堆积中可以划出六方晶胞（d），故称这种堆积为六方最紧密堆积，通常用符号，故称这种堆积为六方最紧密堆积，通常用符号A3表表示，英文缩写为示，英文缩写为hcp。两种最紧密堆积中，每个圆球

15、都和相邻的两种最紧密堆积中，每个圆球都和相邻的12个球相接触，个球相接触，故配位数均为故配位数均为12，空间利用率均为，空间利用率均为74.05%，图，图5-3（e）、）、（f）分别为立方最紧密堆积和六方最紧密堆积的配位）分别为立方最紧密堆积和六方最紧密堆积的配位。3.体心立方密堆积体心立方密堆积 除了除了Al、A3两种最密堆积以外，在金属晶体中还常出现体两种最密堆积以外，在金属晶体中还常出现体心立方密堆积，配位数为心立方密堆积，配位数为8-14，如图，如图5-3（g）、（）、（h）、（）、（i）所示，与这种堆积方式相对应的晶胞为立方体心。这种次密所示，与这种堆积方式相对应的晶胞为立方体心。这

16、种次密堆积的空间利用率为堆积的空间利用率为68.02%，用符号，用符号A2表示，英文缩写为表示，英文缩写为bcp。金属的晶体结构属于金属的晶体结构属于Al型的有型的有Ca、Sr、Al、Cu、Ag、Au等等 属于属于A2型的有型的有Li、Na、K、Rb、Cs、Ba等等。属于属于A3型的有型的有Be、Mg、Ca、Sc、Y、La、Ce、Zn、Cd等。等。其中有的金属有两种不同的构型。其中有的金属有两种不同的构型。4.其它结构型式其它结构型式 除以上三种典型型式外，少数金属单质还可采取其他型式的结除以上三种典型型式外，少数金属单质还可采取其他型式的结构，图构，图5-4示出了一些较复杂的最紧密堆积结构形

17、式，分别示出了一些较复杂的最紧密堆积结构形式，分别是：是：CAB，重复周期为，重复周期为4层；层；ABCACB，重复周期为，重复周期为6层；层；ABCBCACAB,重复周期为重复周期为9层；层；ACBCBACACBAB，重复周期为，重复周期为12层。层。图图5-5 等径圆球堆积的几种型式等径圆球堆积的几种型式 非最紧密堆积还有简单立方、简单六方、体心四方、金非最紧密堆积还有简单立方、简单六方、体心四方、金刚石型堆积等多种形式。刚石型堆积等多种形式。表表5-1 几种非最密堆积与三种典型堆积型式对比几种非最密堆积与三种典型堆积型式对比堆积名称堆积名称结构型式记号结构型式记号空间利用率（堆积系数）空

18、间利用率（堆积系数）配位数配位数实例实例金刚石型堆积金刚石型堆积A434.014Sn简单立方堆积简单立方堆积-52.366-Po简单六方堆积简单六方堆积-60.048-体心立方堆积体心立方堆积A268.028-14K体心四方堆积体心四方堆积A669.8110Pa立方最密堆积立方最密堆积Al74.0512Cu六方最密堆积六方最密堆积A374.0512Mg5.3 金属的性质5.3.1 金属的物理性质金属的物理性质 自由电子自由电子的存在和紧密堆积的结构使金属具有许多共的存在和紧密堆积的结构使金属具有许多共同的性质，如良好的导电性、导热性、延展性以及金属光同的性质，如良好的导电性、导热性、延展性以及

19、金属光泽等。泽等。1.金属光泽金属光泽 由于由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到其表面时，电子，所以当光线投射到其表面时，自由电子吸收所有频自由电子吸收所有频率的光，并迅速放出率的光，并迅速放出，使绝大多数金属呈现钢灰色至银白，使绝大多数金属呈现钢灰色至银白色的色的光泽。此外光泽。此外，金呈黄色，铜呈赤红色，铋为淡红色，金呈黄色，铜呈赤红色，铋为淡红色，铂为淡黄色以及铅是灰蓝色，这是因为它们铂为淡黄色以及铅是灰蓝色，这是因为它们较易吸收某一较易吸收某一些频率些频率的光所的光所致。致。金属光泽金属光泽只有在整块金属时才能表

20、现出来，在粉末状只有在整块金属时才能表现出来，在粉末状时，一般金属都呈暗灰色或黑色。这是因为在粉末状时，时，一般金属都呈暗灰色或黑色。这是因为在粉末状时，晶格排列得不规则，把可见光吸收后辐射不出去，所以呈晶格排列得不规则，把可见光吸收后辐射不出去，所以呈黑色。黑色。许多金属在光的照射下能放出电子，其中在短波辐射许多金属在光的照射下能放出电子，其中在短波辐射照射下能放出电子的现象称为照射下能放出电子的现象称为光电效应光电效应；在加热到高温时；在加热到高温时能放出电子的现象称为能放出电子的现象称为热电现象热电现象。2.金属的导电性和导热性金属的导电性和导热性 根据根据金属键的概念，所有金属中都有自

21、由电子。在外金属键的概念，所有金属中都有自由电子。在外加电场作用时，自由电子有了一定的运动方向，形成电流，加电场作用时，自由电子有了一定的运动方向，形成电流，显示出金属的导电性。其与电解质水溶液和熔融盐的导电显示出金属的导电性。其与电解质水溶液和熔融盐的导电机理不同，当温度升高时，金属离子和金属原子的振动增机理不同，当温度升高时，金属离子和金属原子的振动增加，自由电子的运动受阻碍程度增加，因此加，自由电子的运动受阻碍程度增加，因此金属的导电性金属的导电性就降低。就降低。金属金属的导热性也与自由电子的存在密切相关，当金属的导热性也与自由电子的存在密切相关，当金属中有温度差时，运动的自由电子不断与

22、晶格结点上振动的中有温度差时，运动的自由电子不断与晶格结点上振动的金属离子相碰撞而交换能量，因此使金属离子相碰撞而交换能量，因此使金属具有较高的导热金属具有较高的导热性。性。大多数金属具有良好的导电性和导热性。常见金属导电、大多数金属具有良好的导电性和导热性。常见金属导电、导热能力由大到小的顺序如下：导热能力由大到小的顺序如下：Ag，Cu，Au，Al，Zn，Pt，Sn，Fe，Pb，Hg 金属和其他类型固体的导电性有很大差别，常以电导率金属和其他类型固体的导电性有很大差别，常以电导率表示，详见表表示，详见表5-2。表表5-2 各种固体的导电性各种固体的导电性物物 质质键的类型键的类型电导率电导率

23、/-lcm-lAg金属键金属键63l05Cu金属键金属键60l05Na金属键金属键2.4105Zn金属键金属键1.7105NaCl离子键离子键10-7金刚石金刚石大分子共价键大分子共价键10-14石石 英英大分子共价键大分子共价键10-143.金属的延展性金属的延展性 金属有延性，可以抽成细丝；金属又有展性，可以压金属有延性，可以抽成细丝；金属又有展性，可以压成薄片。金属的延展性也可以从金属的结构得到解释。当成薄片。金属的延展性也可以从金属的结构得到解释。当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对位移，金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对位移，而金属离子和自由电子仍保持着金属键

24、的结合力，金属发而金属离子和自由电子仍保持着金属键的结合力，金属发生形变而不易断裂，因此金属具有良好的变形性。金属延生形变而不易断裂，因此金属具有良好的变形性。金属延展性的强弱顺序如下：展性的强弱顺序如下：延性延性 Pt、Au、Ag、Al、Cu、Fe、Ni、Zn、Sn、Pb；展性展性 Au、Ag、Al、Cu、Sn、Pt、Pb、Zn、Fe、Ni 由于金属的良好延展性，作为材料使用的金属可以经由于金属的良好延展性，作为材料使用的金属可以经受切削、锻压、弯曲、铸造等加工。也有少数金属，如锑、受切削、锻压、弯曲、铸造等加工。也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展性。铋、锰等，性质较脆，没有延

25、展性。4.金属的密度金属的密度 锂、钠、钾密度很小，其他金属密度较大。锂、钠、钾密度很小，其他金属密度较大。20金属按金属按密度（密度（gcm-3）由大到小的顺序排列如下）由大到小的顺序排列如下：金金属属锇锇铂铂金金汞汞铅铅银银铜铜镍镍铁铁锡锡锌锌铝铝镁镁钙钙钠钠钾钾锂锂密密度度22.5721.4519.3213.611.3510.58.968.97.877.37.132.71.741.550.970.860.535.金属的硬度金属的硬度 金属的硬度一般都较大，但不同金属间有很大差别。有的金属的硬度一般都较大，但不同金属间有很大差别。有的坚硬如钢，如铬、钨等；有的很软如钠、钾等，可用小刀坚硬如

26、钢，如铬、钨等；有的很软如钠、钾等，可用小刀切割。现以金刚石的硬度作为切割。现以金刚石的硬度作为10，将一些金属按相对硬度，将一些金属按相对硬度比较，由大到小的排列顺序如下：比较，由大到小的排列顺序如下：金属金属铬铬钨钨镍镍铂铂铁铁铜铜铝铝银银锌锌金金镁镁锡锡钙钙铅铅钾钾钠钠硬度硬度9754.34-532.92.72.52.52.11.81.51.50.50.46.金属的熔点金属的熔点 不同金属的熔点差别很大，最难熔的是钨，最易熔的是汞、不同金属的熔点差别很大，最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和嫁。汞在常温下是液体，铯和嫁在手上就能熔化，几铯和嫁。汞在常温下是液体，铯和嫁在手上就能熔化，几种金属

27、的熔点如下：种金属的熔点如下：金属金属钨钨铼铼铂铂钛钛铁铁镍镍铍铍铜铜金金银银熔点熔点/341030801772166815351453127810831064962金属金属钙钙铝铝镁镁锌锌铅铅锡锡钠钠钾钾镓镓 铯铯 汞汞熔点熔点/839660649 42032723298643028-397.金属的内聚力金属的内聚力 内聚力内聚力指物质内部质点间的相互作用力。对金属来说，指物质内部质点间的相互作用力。对金属来说，是指金属键的强度。金属的内聚力可以用是指金属键的强度。金属的内聚力可以用升华热升华热衡量。衡量。升华热升华热是指是指lmol金属由结晶态转变为自由原子金属由结晶态转变为自由原子(M晶

28、晶体体M气体气体)所需的能量，也是拆散金属晶格所需的能量。所需的能量，也是拆散金属晶格所需的能量。金属键越强，内聚力越大，升华热就越高。一些金属在金属键越强，内聚力越大，升华热就越高。一些金属在25时的升华热见表时的升华热见表7-3。表表5-3 25时一些金属的升华热时一些金属的升华热金属金属升华热升华热/kJmol-1熔点熔点/K沸点沸点/KLi1614541620Na1083711156K903371047Rb82312961Cs78302951Be32615513243Mg1499221363Ca17711121757Sr16410421657Ba1789981913B565257328

29、23Al3249332740Ga2723032676Sc32618123105Ti47319413560V51521733653金属金属升华热升华热/kJmol-1熔点熔点/K沸点沸点/KCr39721482945Mn28115182235Fe41618083023Co42517683143Ni43017263005Cu34013562840Zn1316931180 从表从表5-3可以看出，从可以看出，从Li到到Cs的升华热是递减的，这表明金属的升华热是递减的，这表明金属的的升华热升华热与金属的与金属的原子半径或核间距原子半径或核间距成成反比反比。因为从。因为从Li到到Cs，随着，随着原子半径

30、加大，原子核对电子的束缚力下降，因此拆散金属晶格所原子半径加大，原子核对电子的束缚力下降，因此拆散金属晶格所需的能量降低，升华热随之下降。在同一周期中，硼族金属的升华需的能量降低，升华热随之下降。在同一周期中，硼族金属的升华热大于碱土金属，碱土金属又大于碱金属，这暗示金属键的强度与热大于碱土金属，碱土金属又大于碱金属，这暗示金属键的强度与价电子的数目有关。价电子的数目有关。过渡金属的过渡金属的s层、次外层层、次外层d轨道上的电子均可参加成键，所以过轨道上的电子均可参加成键，所以过渡金属金属键的强度都较大，内聚力都较高，在性能上表现为都具渡金属金属键的强度都较大，内聚力都较高，在性能上表现为都具

31、有较高的硬度、熔点、沸点，并且能彼此间或与非金属材料间形成有较高的硬度、熔点、沸点，并且能彼此间或与非金属材料间形成具有多种特性的合金，因而过渡金属及其合金广泛地用作结构材料。具有多种特性的合金，因而过渡金属及其合金广泛地用作结构材料。如铬、锰和铁形成的合金钢一般具有抗拉强度高、硬度大、耐如铬、锰和铁形成的合金钢一般具有抗拉强度高、硬度大、耐 腐蚀、耐高温等特性，可用在制造超音速飞机和导弹上。腐蚀、耐高温等特性，可用在制造超音速飞机和导弹上。钛对海水有特别强的耐蚀能力，因此用于航海造船工业等。钛对海水有特别强的耐蚀能力，因此用于航海造船工业等。由于金属材料具有上述特性，使金属类元素在材料工由于

32、金属材料具有上述特性，使金属类元素在材料工业中具有非常重要的地位。除了上面所说的过渡金属多数业中具有非常重要的地位。除了上面所说的过渡金属多数可作为结构材料使用外，像镁、铝等轻金属也广泛地用作可作为结构材料使用外，像镁、铝等轻金属也广泛地用作结构材料，尤其在航空领域具有非常重特殊地位。金、银、结构材料，尤其在航空领域具有非常重特殊地位。金、银、铜、铂等有色金属广泛用作导体材料，铝由于密度小、导铜、铂等有色金属广泛用作导体材料，铝由于密度小、导电性能较好、价格便宜等也大量用作导体材料。电性能较好、价格便宜等也大量用作导体材料。5.3.2 金属的化学性质金属的化学性质 金属最主要的化学性质是易失去

33、最外层的电子变成金属最主要的化学性质是易失去最外层的电子变成金属阳离子，因而表现出较强的还原性。金属阳离子，因而表现出较强的还原性。各种金属原子失去电子的难易不同，因此金属还原性各种金属原子失去电子的难易不同，因此金属还原性的强弱也不同。在水溶液中金属失去电子的能力可用的强弱也不同。在水溶液中金属失去电子的能力可用标准标准电极电势电极电势来衡量，按标准电极电势数值由负到正排成金属来衡量，按标准电极电势数值由负到正排成金属活动顺序，并将在材料工业中具有重要地位的几种金属的活动顺序，并将在材料工业中具有重要地位的几种金属的化学性质归纳在表化学性质归纳在表5-4中。中。表表5-4 金属的主要化学性质

34、金属的主要化学性质金属活动金属活动顺序顺序Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn PbHCu HgAg Pt Au失去电子失去电子能力能力在溶液中失去电子的能力依次减小，在溶液中失去电子的能力依次减小，还原性减弱还原性减弱在空气中在空气中与氧的反与氧的反应应常温时氧常温时氧化化加热时加热时氧化氧化不被氧化不被氧化和水的反和水的反应应加热时取加热时取代水中氢代水中氢不能从不能从水中取水中取代出氢代出氢和酸的反和酸的反应应能取代稀能取代稀酸（盐酸、酸（盐酸、硫酸）中硫酸）中氢氢能与硝能与硝酸及浓酸及浓硫酸反硫酸反应应难与硝酸及浓难与硝酸及浓硫酸反应硫酸反应，可，可与王水反应与王水反应1.金属的氧

35、化反应金属的氧化反应 金属金属与氧气等非金属反应的难易程度，和金属活动与氧气等非金属反应的难易程度，和金属活动顺序大致相同。位于顺序大致相同。位于金属活动顺序表金属活动顺序表前面的金属很容易失前面的金属很容易失去电子，常温下就能被氧化或自燃；位于金属活动顺序表去电子，常温下就能被氧化或自燃；位于金属活动顺序表后面的金属则很难失去电子。金属与氧的反应情况和金属后面的金属则很难失去电子。金属与氧的反应情况和金属表面生成的氧化膜的性质也有很大的关系，有些金属如铝、表面生成的氧化膜的性质也有很大的关系，有些金属如铝、铬形成的氧化物结构紧密，它紧密覆盖在金属表面，防止铬形成的氧化物结构紧密，它紧密覆盖在

36、金属表面，防止金属继续氧化。这种氧化物的保护作用叫钝化，所以常将金属继续氧化。这种氧化物的保护作用叫钝化，所以常将铁等金属表面镀铬、渗铝，起到美观且防腐的效果。在空铁等金属表面镀铬、渗铝，起到美观且防腐的效果。在空气中铁表面生成的氧化物，结构疏松，因此铁在空气中易气中铁表面生成的氧化物，结构疏松，因此铁在空气中易被腐蚀。被腐蚀。2.金属与水、酸的反应金属与水、酸的反应 金属与水、酸反应的情况：与反应物的本性有关，金属与水、酸反应的情况：与反应物的本性有关，即与金属的活泼性、酸的性质有关；与生成物的性质有即与金属的活泼性、酸的性质有关；与生成物的性质有关；与反应温度、酸的浓度有关。关；与反应温度

37、、酸的浓度有关。常温下纯水中氢离子的浓度为常温下纯水中氢离子的浓度为10-7molL-1，(H+/H2)=-0.41V。因此电极电势。因此电极电势(H+/H2)-0.41V的金属都可能与水的金属都可能与水反应。性质活泼的金属，如钠、钾在常温下就与水激烈地反应。性质活泼的金属，如钠、钾在常温下就与水激烈地反应；钙的作用比较缓和；反应；钙的作用比较缓和；铁则需在炽热的状态下与水铁则需在炽热的状态下与水蒸气发生反应蒸气发生反应.有些金属如镁等与水反应生成的氢氧化物不溶于水，覆盖在金有些金属如镁等与水反应生成的氢氧化物不溶于水，覆盖在金属表面，在常温下反应难于继续进行，因此镁只能与沸水起反属表面，在常

38、温下反应难于继续进行，因此镁只能与沸水起反应。应。一般一般为负值的金属都可以与非氧化性酸反应放出氢气。为负值的金属都可以与非氧化性酸反应放出氢气。但有的金属由于表面形成了很致密的氧化膜而钝化，例如铅与但有的金属由于表面形成了很致密的氧化膜而钝化，例如铅与硫酸作用生成硫酸作用生成PbSO4覆盖在铅表面，因而难溶于硫酸。覆盖在铅表面，因而难溶于硫酸。为正值的金属一般不容易被酸中的氢离子氧化，只能为正值的金属一般不容易被酸中的氢离子氧化，只能被氧化性的酸氧化，或在氧化剂存在下与非氧化性酸作用。有被氧化性的酸氧化，或在氧化剂存在下与非氧化性酸作用。有的金属如铝、铬、铁等在浓的金属如铝、铬、铁等在浓HN

39、O3、浓、浓H2SO4中由于钝化而不中由于钝化而不发生作用。发生作用。3.金属与碱的反应金属与碱的反应 金属除了少数显两性以外，一般都不与碱起作用，锌、金属除了少数显两性以外，一般都不与碱起作用，锌、铝与强碱反应，生成氢和锌酸盐或铝酸盐，反应如下铝与强碱反应，生成氢和锌酸盐或铝酸盐，反应如下:Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2 2A1+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 此外，铍、嫁、铟、锡等也能与强碱反应。活泼性强此外，铍、嫁、铟、锡等也能与强碱反应。活泼性强的金属还可以将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。的金属还可以将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来

40、。在金属参加的化学反应中，都是金属原子失去电子，在金属参加的化学反应中，都是金属原子失去电子，被氧化，是还原剂；非金属原子、氢离子或较不活泼的金被氧化，是还原剂；非金属原子、氢离子或较不活泼的金属阳离子得电子，被还原。属阳离子得电子，被还原。5.4 合金的结构 合金合金是指由两种或两种以上的金属元素（或金属元是指由两种或两种以上的金属元素（或金属元素与非金属元素）组成的具有金属性质的物质。例如素与非金属元素）组成的具有金属性质的物质。例如，碳，碳素钢素钢和铸铁主要是由铁和碳组成的合金；黄铜是由铜和锌和铸铁主要是由铁和碳组成的合金；黄铜是由铜和锌组成的合金；硬铝是由铝、铜、镁组成的组成的合金；硬

41、铝是由铝、铜、镁组成的合金。合金。与与组成它的纯金属相比，合金不仅具有较高的力学组成它的纯金属相比，合金不仅具有较高的力学性能和某些特殊的物理、化学性能，而且价格低廉。此外，性能和某些特殊的物理、化学性能，而且价格低廉。此外，通过调节其组成的比例，可获得一系列性能不同的合金，通过调节其组成的比例，可获得一系列性能不同的合金，以满足不同性能要求，因此研究合金具有重要的生产实际以满足不同性能要求，因此研究合金具有重要的生产实际意义。意义。组成合金最基本的、独立的单元称为组成合金最基本的、独立的单元称为组元组元，组元可以是元素或稳组元可以是元素或稳定的化合物定的化合物。由两个组元组成的合金称为二元合

42、金，由三个组元。由两个组元组成的合金称为二元合金，由三个组元组成的合金称为三元合金，由三个以上组元组成的合金称为多元组成的合金称为三元合金，由三个以上组元组成的合金称为多元合金。合金。合金中晶体结构和化学成分相同，与其他部分有明显分界的合金中晶体结构和化学成分相同，与其他部分有明显分界的均匀区域称为相。只由一种相组成的合金称为均匀区域称为相。只由一种相组成的合金称为单相合金单相合金，由两种，由两种或两种以上相组成的合金称为或两种以上相组成的合金称为多相合金多相合金。用金相观察方法，在金。用金相观察方法，在金属及合金内部看到的组成相的大小、方向、形状、分布及相间结属及合金内部看到的组成相的大小、

43、方向、形状、分布及相间结合状态称为组织。合金的性能取决于它的组织，而组织的性能又合状态称为组织。合金的性能取决于它的组织，而组织的性能又取决于其组成相的性质。要了解合金的组织和性能，首先必须研取决于其组成相的性质。要了解合金的组织和性能，首先必须研究固态合金的相结构。按合金的结构和相图等特点，合金的结构究固态合金的相结构。按合金的结构和相图等特点，合金的结构一般可分为一般可分为金属固溶体和金属化合物金属固溶体和金属化合物两大类。两大类。5.4.1 金属固溶体金属固溶体 合金在固态下由不同组元相互溶解而形成的相称为固溶体，即在某一组元的晶格中包含其他组元的原子，前一组元称为溶剂，其他组元称为溶质

44、。根据溶质原子在溶剂晶格中占据的位置不同，可将固溶体分为置换固溶体、间隙固溶体和缺位固溶体三种。1.置换固溶体置换固溶体 由由溶质溶质原子代替部分原子代替部分溶剂溶剂原子而占据溶剂晶格中某些原子而占据溶剂晶格中某些结点位置形成的固溶体，称为置换固溶体，如图结点位置形成的固溶体，称为置换固溶体，如图5-6(b)5-6(b)所所示。示。图图5-6 纯金属与金属固溶体结构比较纯金属与金属固溶体结构比较 形成置换固溶体时，溶质原子在溶剂晶格中的溶解度形成置换固溶体时，溶质原子在溶剂晶格中的溶解度主要取决于晶格类型、原子直径差及它们在元素周期表中主要取决于晶格类型、原子直径差及它们在元素周期表中的位置。

45、晶格类型相同，原子直径差越小，在元素周期表的位置。晶格类型相同，原子直径差越小，在元素周期表中的位置越靠近，则溶解度越大，甚至可以任何比例溶解中的位置越靠近，则溶解度越大，甚至可以任何比例溶解而形成而形成无限固溶体无限固溶体。反之，若溶质在溶剂中的溶解度是有。反之，若溶质在溶剂中的溶解度是有限的，这种固溶体称为限的，这种固溶体称为有限固溶体有限固溶体。2.间隙固溶体间隙固溶体 直径很小的非金属元素的原子溶入直径很小的非金属元素的原子溶入溶剂晶格结点的空隙处，就形成了间隙溶剂晶格结点的空隙处，就形成了间隙固溶体，如图固溶体，如图5-6(c)所示。能否形成间隙所示。能否形成间隙固溶体，主要取决于溶

46、质原子和溶剂原固溶体，主要取决于溶质原子和溶剂原子的尺寸。研究表明，只有当溶质元素子的尺寸。研究表明，只有当溶质元素与溶剂元素的原子直径的比值小于与溶剂元素的原子直径的比值小于0.59时，时，间隙固溶体才有可能形成。此外，形成间隙固溶体才有可能形成。此外，形成间隙固溶体还与溶剂金属的性质及溶剂间隙固溶体还与溶剂金属的性质及溶剂晶格间隙的大小和形状有关。晶格间隙的大小和形状有关。在固溶体中，溶质原子的溶入导致晶格畸变在固溶体中，溶质原子的溶入导致晶格畸变(图图5-7)。溶质原。溶质原子与溶剂原子的直径差越大，溶入的溶质原子越多，晶格畸变就子与溶剂原子的直径差越大，溶入的溶质原子越多，晶格畸变就越

47、严重。晶格畸变使晶体变形的抗力增大，材料的强度、硬度提越严重。晶格畸变使晶体变形的抗力增大，材料的强度、硬度提高，这种现象称为高，这种现象称为固溶强化固溶强化。图图5-7 晶格畸变的三种类型晶格畸变的三种类型3.缺位固溶体缺位固溶体 指被溶元素溶于金属化合物中生成的固溶体，如指被溶元素溶于金属化合物中生成的固溶体，如Sb溶溶于于NiSb中的固溶体，溶入元素中的固溶体，溶入元素Sb占据着晶格的正常位置，占据着晶格的正常位置，但另一元素（但另一元素（Ni）应占的某些位置是空着的。）应占的某些位置是空着的。5.4.2 金属化合物金属化合物 两两组元组成的合金中，在形成有限固溶体的情况下，组元组成的合

48、金中，在形成有限固溶体的情况下，如果溶质含量超过其溶解度时，将会出现新相，若新相的如果溶质含量超过其溶解度时，将会出现新相，若新相的晶体结构不同于任一组元，则新相是组元间形成的化合物，晶体结构不同于任一组元，则新相是组元间形成的化合物，称为称为金属化合物金属化合物或金属间化合物或金属间化合物。多数多数是金属与金属（或金属与非金属元素）之间形是金属与金属（或金属与非金属元素）之间形成成的化合物，金属的化合物，金属化合物中有金属键参与作用，因而具有化合物中有金属键参与作用，因而具有一定的金属性质。常见的金属化合物有正常价化合物、电一定的金属性质。常见的金属化合物有正常价化合物、电子化合物和间隙化合

49、物子化合物和间隙化合物1.正常价化合物正常价化合物 正常价化合物是由元素周期表中位置相距甚远、电正常价化合物是由元素周期表中位置相距甚远、电化学性质相差很大的两种元素形成的。这类化合物的特征化学性质相差很大的两种元素形成的。这类化合物的特征是严格遵守化合价规律，可用化学式表示，如是严格遵守化合价规律，可用化学式表示，如Mg2Si、Mg2Sn等。正常价化合物具有高的硬度和脆性，能弥散分等。正常价化合物具有高的硬度和脆性，能弥散分布于固溶基体中，可对金属起到强化作用。布于固溶基体中，可对金属起到强化作用。2.电子化合物电子化合物 电子化合物是由周期表中第电子化合物是由周期表中第族或过渡元素与第族或

50、过渡元素与第族元素形成的金属化合物，它们不遵守化合价规律，族元素形成的金属化合物，它们不遵守化合价规律，服从电子浓度服从电子浓度(价电子数与原子数的比值价电子数与原子数的比值)规律。规律。电子浓度不同，所形成金属化合物的晶体结构也不同。电子浓度不同，所形成金属化合物的晶体结构也不同。电子化合物以金属键相结合、熔点一般较高、硬度高、脆电子化合物以金属键相结合、熔点一般较高、硬度高、脆性大，是有色金属中的重要强化相。性大，是有色金属中的重要强化相。3.间隙化合物间隙化合物 间隙化合物是由过渡元素与硼、碳、氮、氢等原子直径间隙化合物是由过渡元素与硼、碳、氮、氢等原子直径较小的非金属元素形成的化合物。