2023届高三化学高考备考二轮复习化学反应原理一有关溶度积规则综合考点训练.docx

1、2023届高三化学高考备考二轮复习化学反应原理一有关溶度积规则综合考点训练一、单选题1下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性:SCB在KBr溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡液体分层，下层呈橙红色氯的非金属性比溴强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgIAABBCCDD2是一种

2、二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知，某水体中(X为、)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表B的一级电离常数为C随pH升高而增大DpH=10.3时，3已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL14下列说法正确的是（）A已知T时AgCl的Ksp=210-10，AgCrO4的Ksp=110-12

3、，则AgCl的溶解度更大B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1molL-1盐酸、0.2molL-1氯化钠溶液，Ag+浓度大小关系：C吸热且熵减的化学反应在一定条件下可能自发进行D向盛有5ml0.1molL-1NaOH溶液的试管中滴加几滴0.1molL-1的MgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴入几滴0.1molL-1的FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，能证明KspFe(OH)3Br2C向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：I2+I-D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS

4、溶解而CuS不溶解Ksp(CuS) KspCu(OH)2C取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加热5 min,冷却。再向其中加入新制银氨溶液，振荡，水浴加热，无银镜产生蔗糖没有水解D用酒精灯加热铝箔，铝箱熔化但不滴落Al的熔点高于Al2O3AABBCCDD11已知 25时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：难容电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810-105.410-138.510 -171.410-51.1210-12下列叙述正确的是A由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B将等体积的 410-3 mol/L的 AgNO3溶液和 4

5、10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到浅黄色 AgBrD将0.02mol/L的AgNO3 溶液滴入浓度均为0.02 mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，Ag2CrO4沉淀先析出12的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A根据曲线利用a点数据计算可知，下，Ba点与d点数值不相等Ca点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点D向a点的悬浊液中加入固体，溶液组成可能会由a向d方向移动二、填空题13时，已知：，“浸出液”中当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全

6、沉淀时溶液的约为_(保留一位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后_；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_(已知：)14溶度积常数(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号_来表示。(2)表达式：当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡，其溶度积的表达式为=_。(3)影响因素：只与难溶电解质的_和_有关，而与_无关。(4)意义：反映了难溶电解质在水中的_能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，越大，难溶电解质在水中的溶解能力_。(5)溶度积规则时，溶液_。溶液中析出沉淀，直至平衡。时，沉淀与溶解处于_。时，溶

7、液_沉淀会溶解直至平衡。15请回答下列问题(1)CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_ACuOBNH3H2OCNaOHDCu(OH)2(2)常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算

8、确定（1）中的方案_（填“可行”或“不可行”）。16已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是_。它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度它们的大小都随温度的升高而增大常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2）已知25时CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_。（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_。（4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)_。(写离子方程式)（5

9、）已知在25时KspMg(OH)2=3.210-11，KspCu(OH)2=2.210-20。25时，向浓度均为0.02molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀_(填化学式)；当两种沉淀共存时，=_。17(1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，c(Ag)由大到小的顺序为：_。(2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(a

10、) 该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(a) 下列说法正确的是_(填序号)。A向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(b) 将100 mL 1 molL1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2 0.137 g的溶液中充

11、分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度约为_。18工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42- Cr2O72- Cr3+（紫色）Cr(OH)3（蓝色）其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。（2）第步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要_g的FeSO4。（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。第步生成的

12、Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kspc（Cr3+）c3（OH-）10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和1.121012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_。三、实验题19As2S3是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S3矿渣进行回收处理，湿法制取As2O3。实验装置及步骤如

13、下。步骤1：向C装置的反应瓶中，加入49.2gAs2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80左右，持续搅拌反应1小时。步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O5，过滤。步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。(1)A装置中仪器X的名称是_；步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是_；实验中的加热方式为_。(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为_。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0molL-1，已知C

14、uS的Ksp=6.3x10-36。则滤液中S2-浓度为_molL-1。(3)步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为_。(4)本实验中As2O3的产率最接近于_(填标号)。A40%B50%C60%D70%(5)将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是_。20某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH4.73.29.710.411.2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH

15、 由见上表（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(要求写出两条)（2）滤渣I的主要成分有_。（3）从滤液II中可回收利用的主要物质有_。（4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 molL-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 molL-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。（5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3=Mg (C1

16、O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:_。除去产品中该杂质的方法是:_。21某高二同学为了测定某生理盐水中Cl-的含量，准确量取待测液并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。(1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_作指示剂(填字母)；AKIBNH4SCNCNa2CrO4DK2S难溶物AgIAgSCNAgClAg2CrO4Ag2S

17、溶度积8.510-171.210-121.810-101.110-116.710-50颜色黄色白色白色红色黑色(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加12滴指示剂，用0.15mol/LAgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，四次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗AgNO3溶液体积/mL19.0019.9820.0220.00沉淀滴定过程中，当滴入最后一滴AgNO3溶液，沉淀的颜色由白色变为_色，即为滴定终点；该生理盐水的浓度为_mol/L(保留两位有效数字)。(3)在上述实验中

18、，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B锥形瓶水洗后未干燥C进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面D配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线E已知氯化银吸附氯离子能力较强，沉淀滴定过程中没有用力振荡22氯气及氯的化合物在生产生活中具有重要的作用，回答下列问题：I实验室制备少量的漂白液(装置如图)。(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是_，为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是_。(2)洗气瓶的导管口应_(填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是_。(3)制备漂白液的离子方程式为_。II室温下，实验室测定的并探究浓度对沉淀溶解平衡的影响。已知：。(4)将饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的与树脂上的进行离子交换：，交换完成后，随流出液流出，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，则_(用含b的代数式表示)。(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。烧杯及溶液分别加入溶液的体积/mL电导率三个装有饱和溶液的烧杯0_2三个装有_的烧杯012该实验小组同学认为增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是_13