（精品）人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》.ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理 第一课时 强弱电解质 知识回顾：电解质与非电解质 一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能能 导电导电的的化合物化合物 电解质电解质 非电解质非电解质 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都都 不导电不导电的的化合物化合物 （如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、 活泼金属过氧化物活泼金属过氧化物） （如：多数有机物、某些非金属氧化物、（如：多数有机

2、物、某些非金属氧化物、 某些非金属氢化物如某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等等 ） 电解质电解质 非电解质非电解质 化合物化合物 纯净物纯净物 物物 质质 混合物混合物 单单 质质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 既不是电解质也既不是电解质也 不是非电解质不是非电解质 1.石墨能导电石墨能导电，所以是电解质所以是电解质。 2.由于由于BaSO4不溶于水不溶于水，所以不是电解质所以不是电解质。 3.盐酸能导电盐酸能导电，所以盐酸是电解质所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电溶于水可导电，均为电解质均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是

3、电解质所以氯化钠不是电解质 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 单质单质 混合物混合物 既不是电解质也不是非电解质 难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等) )虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。 COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，等溶于水得到的水溶液能导电， 但不是但不是“自身自身”电离，均不是电解质电离，均不是电解质. . 练习练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液能导电，但属于 非电解质的是非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B

4、.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 D 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液溶液pH c(H+) 与镁反应与镁反应 现象现象 实验实验3 3- -1 1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋体积相同，浓度相同的盐酸和醋 酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH.pH. 备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜. 剧烈剧烈 缓慢缓慢 小小 （0） 大大 （2.4） 1mol/L 1o-2.4mol/L （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题 （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率

5、的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg+Mg+2 2H H+ + MgMg2 2+ +H+H2 2 反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和不同，说明盐酸和 醋酸中的醋酸中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。 说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同的电离程度不同。 实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质 都是与溶液中的反应都是与溶液中的反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明说明 反应剧烈程度的不同，

6、是由于溶液中的反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的不同而引起的 pH pH （盐酸）（盐酸） pHpH（ 醋酸）醋酸）, ,证明证明 H+ H+浓度浓度 c（ H+盐酸）盐酸） c（ H+醋酸）醋酸） c（ H+盐酸）盐酸） c（ H+醋酸）醋酸） 实验结果：实验结果： 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 c c（ H H+ +盐酸）盐酸） c c（ H H+ +醋酸）醋酸） 。 说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离

7、示意图 醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图 说明说明 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。 弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。 1 1、定义、定义 HCl = H+ Cl- CH3COOH H+CH3COO- 常见的强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物、活 泼金属过氧化物 常见的弱电解质： 弱酸、弱碱、水、个别盐（HgCl2） 2、常见强、弱电解质

8、离子化合物离子化合物 大部分的盐类大部分的盐类 强强 碱碱 共价化合物共价化合物 强强 酸酸 弱弱 酸酸 弱弱 碱碱 水水 弱弱 电电 解解 质质 强强 电电 解解 质质 离子型氧化物离子型氧化物 电电 解解 质质 非非 电电 解解 质质 多数有机物多数有机物 某些非金属氧化物某些非金属氧化物 化化 合合 物物 小结：小结：强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系 强弱电解质判断练习：强弱电解质判断练习： 电解质溶于水或者叐热熔化时，离解成自 由移动的离子的过程叫做电离。 三、电解质的电离 1.电离 2.电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。 3.电离方程式的书写： （1）式子

9、左边用电离物质的化学式表示，右 边用离子符号表示。 （2）强电解质用“”表示电离过程，弱电 解质用“ ” 表示电离过程。 电离方程式书写: （4）多元弱碱则一步书写。 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuCu2+ 2+ + 2OH + 2OH- - （3）多元弱酸的电离要分步。 写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) H2PO4- H+ + HPO42- (2) HPO42- H+ + PO43- (3) 问题探讨 试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融 状态下的电离方程式？ 水溶液中：NaHSO4=Na

10、+ + H+ + SO42- - NaHCO3=Na+ + HCO3- - HCO3- - H+ + CO32- - 熔融状态：NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + HSO+ HSO4 4- - 另外，氢氧化铝双向电离： H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 AlAl3 3+ +3OH+3OH- - 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 相同点相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度电离程度 电离过程电离过程 表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液 中微粒形式中微粒形式 离子方程式

11、中离子方程式中 表示形式表示形式 物质种类物质种类 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 水合离子 分子、水合离子 离子符号或化学式 分分子式 强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物 弱酸、弱碱、水 强电解质与弱电解质的比较 1.1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离 子浓度小，是否正确？为什么？子浓度小，是否正确？为什么？ 2.2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导 电能力小，是否正确？为什么？电能力小，是否正确？为什么？ 问题探究 溶液的导电能力叏决于溶液中

12、总离子 浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解 质一定比弱电解质的导电能力强。 问题结论 你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗? ? 部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制电解水制H2、02时，需要向水中加时，需要向水中加 入少量的入少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。 1潮湿的手触摸正在工作的电器，可潮湿的手触摸正在工作的电器，可 能会发生触电事故。能会发生触电事故。 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具手上的汗水中含有电解质，使水溶液具 有较强的导电能力有较强的导电能力 纯水的导电能力太弱，加入纯水的导电能力太弱

13、，加入NaOH或或H2SO4可使可使 溶液中离子浓度增大，导电能力增强。溶液中离子浓度增大，导电能力增强。 练习1. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 H+ClO- =K+HSO3- =Ca2+CO32- Cu2+2OH- 练习2：1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸的盐酸、醋酸、硫酸 各各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。 开始开始反应时产生氢气的反应时产生氢气的速率速率 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸 硫酸盐酸硫酸盐酸= =醋

14、酸醋酸 练习练习3：下列物质下列物质 能导电的是能导电的是 ,属于电解质的是属于电解质的是 , 属于强电解质的是属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是属于非电解质的是 。 a.铜丝铜丝 b.硫酸钡硫酸钡 c.石墨石墨 d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e.氯气氯气 f.蔗糖蔗糖 g.二氧化碳二氧化碳 h. 硫酸溶液硫酸溶液 i.硫酸钾硫酸钾 j. 冰醋酸冰醋酸 k. 碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n Na2O achd Bdil n j km fg bdijklmn 练习练习4：在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下的稀溶液和熔融状态下 都

15、存在的离子是都存在的离子是 A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ D 第二课时 弱电解质的电离 思考思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？过程中微粒的变化包含哪些过程？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离电离 结合结合 C(H+) C(Ac-) C(HAc) HAc初溶于水 紧接着 最后 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 1、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 离子化离子化 分子化分子化 0 0 最大最大 不变不变 不变不变 不变不变 开始时开始时V V离子化 离子化 和 和 V V分子

16、化 分子化怎样变化？ 怎样变化？ 当当V V离子化 离子化 = V = V分子化 分子化时，可逆过程达 时，可逆过程达 到一种什么样的状态？到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的你能画出这个过程的V Vt t图吗？图吗？ 反反 应应 速速 率率 V V( (电离电离) ) V V( (结合结合) ) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间时间 2、电离平衡状态建立 电离平衡是一种电离平衡是一种 化学平衡化学平衡 电离平衡状态电离平衡状态是指是指 在一定条件下（如温度、浓度等）在一定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中，的弱电解质的溶液中， 弱电

17、解质分子电离成离子的速率和离弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等，子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。持不变的状态。 前提前提 实质实质 标志标志 3.定义： 4、特点： 电离平衡是一种动态平衡 条件不发，溶液中各分子、离子的浓 度不发，溶液里既有离子又有分子 条件改发时，电离平衡収生移动。 弱电解质的电离 V电离=V结合0 逆： 等： 动： 定： 发： 思考与交流（教材p41） 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设 为为HA）、一元弱碱（设为）、一元弱碱（设为BOH）的电）的

18、电 离平衡过程，并完成下列问题：离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH- 2）、结合图）、结合图3-3填写下表填写下表 0 0 最大最大 最大最大 0 不变不变 不变不变 不变不变 最大最大 达到电离平衡时达到电离平衡时 电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 。 5、影响电离平衡的因素 温度 浓度 当电离达到平衡时，加水稀释向 电离的方向移动，电离程度增大，增 加弱电解质浓度，向电离的方向移动， 但电离程度减小。 同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相 同离子，电离平衡向

19、逆方向移动。 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应 的物质时，使电离平衡向电离方向移动。 小结：影响电离平衡的因素 温度 浓度 同离子效应 化学反应 内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。 外 因 外界条件改发时，符合“勒夏特列原理” 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向 其中分别加入其中分别加入: 升高温度升高温度 加加氨气氨气 水水 NH4Cl溶液溶液 NaOH溶液溶液 适量的盐酸适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？ 思考与讨论： NH3+H2O NH3 H2O NH4+ + OH - 改变条件改变条件

20、C 平衡移平衡移 动方向动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离电离 程度程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加 CH3COOH 加加 水水 练习练习1完成表格完成表格： CH3COOH CH3COO- + H+ 正向正向 增大增大 增大增大 减小减小 逆向逆向 增大增大 减小减小 增大增大 正向正向 减小减小 增大增大 减小减小 逆向逆向 减小减小 增大增大 增大增大 正向正向 增大增大 增大增大 增大增大 正向正向 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 0.1mol/L的的CH3CO

21、OH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，对于该平衡， 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动 B B加少量加少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动 C C加少量加少量0.1mol/L0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小 D D加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向 移动移动 练习2 B 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相 对强弱？电离程度相对大小怎么

22、比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 第三课时三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？ 弱电解质电离程度相对大小的参数一 1、电离平衡常数（K） 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱对于一元

23、弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 2 2、意义：、意义：K K越大，电离程度越大，相应酸越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。K K只随温度变化。只随温度变化。 酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸 电离常数：醋酸电离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸 探究活动探究活动 例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离 （第一步电离 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步电离 （第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样每一步的电离程度是不一样 多元弱酸是分步电离的多元弱酸是分步电离

24、的，K1K2K3 （一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由 第一步电离决定第一步电离决定 3、对于多元酸： 多元弱酸多元弱酸，分步电离分步电离，第一步电离大于第二步电离第一步电离大于第二步电离， 第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离，为什么为什么？ 对于多元酸：对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相（一般要相 差差105）。）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步 和第三步的电离分别叐到第一步和第二步、第 三步的抑制。 比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱 4、电离常数的应用 草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳

25、酸碳酸 问题探讨问题探讨 1.1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_ _,_, 离子浓度离子浓度_? (_? (填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或 不能确定）不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓 度、导电能力随加水量的变化曲线。度、导电能力随加水量的变化曲线。 发大 不能确定 导 电 能 力 例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶溶 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：液导电能力与加入水的体积有如下变化关系： 试回答：试回答： 冰醋酸中只冰醋酸中只 存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。 ac

26、bac b C C 相等相等 “0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: : a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的H+值由大到小的值由大到小的 顺序是顺序是 a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电 离平衡常数的关系离平衡常数的关系 . . 若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc- - 、PHPH 值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有: : 加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌 问题探讨问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何金属导电与电解质溶液导电有何 不同？升温对二者的导电性有何影不同？升温对二者的导电性有

27、何影 响响？ *自由电子的定向移动；自由移 动的离子定向移动。 *升温，金属导电性减弱；电解质 溶液导电性增强 弱电解质电离程度相对大小的另一种弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数参数- 1、电离度、电离度 = 已电离已电离的分子数的分子数 弱电解质弱电解质分子总数分子总数 【知识拓展知识拓展】 【知识拓展知识拓展】 2 2、强酸与弱酸的比较、强酸与弱酸的比较 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B C(H+) 与与Zn反应快反应快 慢慢 与足量与足量Zn反反 应产生应产生H2量量 AB AB A=B 1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸 溶液的浓度溶液的浓度 开始时反应速率开

28、始时反应速率 反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间 反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢 生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn 与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量 2）体积、）体积、pH相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋酸（）与醋酸（B） 分别与锌反应分别与锌反应 AB A=B AB 1、在、在0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L醋酸醋酸 各各50mL的溶液中分别投入的溶液中分别投入0.1g锌粒，锌粒， 反应开始时产生反应开始时产生H2的速率的速率 ， 在相同条件下，产生在相同条件下，产生H2的体积的体积 。 （

29、相等、不相等）（相等、不相等） 不相等不相等 相等相等 练习 2、取、取pH均等于均等于2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100 mL， 分别稀释分别稀释2倍后，再分别加入倍后，再分别加入0.03 g锌粉，锌粉， 在相同条件下充分反应，下列有关叙述正在相同条件下充分反应，下列有关叙述正 确的是确的是 A.醋酸与锌反应放出的醋酸与锌反应放出的H2多多 B.盐酸与锌反应放出的盐酸与锌反应放出的H2多多 C.醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 3、有、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a、 盐酸盐酸

30、b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸， 同时加入足量的锌，同时加入足量的锌， 则则开始开始反应时反应时速率速率 ， 反应过程中的反应过程中的平均速率平均速率 ， 反应完全后生成反应完全后生成H2的质量的质量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）决定）决定 由由n（H+）决定）决定 abc abc abc 4、将、将10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀释，有关加水稀释，有关 稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶

31、液中醋酸分子增多 C D 5：体积和：体积和pH都相等的盐酸和醋酸都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力溶液的导电能力_，升高相，升高相 同温度后导电能力同温度后导电能力 _。 相同相同 醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸 6.6.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大下列液体中，溶液的导电性变化不大 的是（的是（ ） A.A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L盐酸

32、盐酸 BD 7.7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） BDBD 8.8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlOAlO2 2 + H + H+ + + H+ H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 AlAl3 3+ +3OH+3OH ,

33、 , 试根据平衡移动的原理解释下列问题：试根据平衡移动的原理解释下列问题： （1 1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解， 原因原因 _，有关的离子方程式，有关的离子方程式 _。 （2 2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀 溶解，原因溶解，原因_，有关的离子方程式，有关的离子方程式 _。 9 9、有两瓶、有两瓶pH=2pH=2的酸溶液的酸溶液, ,一瓶是一瓶是 强酸强酸, ,一瓶是弱酸一瓶是弱酸. .现只有石蕊试液、现只有石蕊试液、 酚酞试液、酚酞试液、pHpH试纸和蒸馏水试纸和蒸馏水, ,而没有而没有 其它试剂其它试剂. .简述如何用最简便的实验简述如何用最简便的实验 方法来判别哪瓶是强酸方法来判别哪瓶是强酸: : 各取等体积酸液各取等体积酸液, ,用蒸馏水稀释相同用蒸馏水稀释相同 倍数倍数, ,然后用然后用PHPH试纸分别测其试纸分别测其PHPH值值,PH,PH 值变化大的那瓶是强酸值变化大的那瓶是强酸. . 再 见