广东省惠州市2023届高三第一次调研考试化学试题.pdf

1、惠州市惠州市 2023 届高三第一次调研考试试题届高三第一次调研考试试题化学化学1.考试时间 75 分钟，卷面分 100 分。2.相对原子质量：H1 C12O16Na 23Mn55Cu 64S32Zn65Cl 35.5Li 7第 I 卷(选择题)(共 44 分)一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每题 2 分:第 1116 小题，每题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是（）ABCD工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素2孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物化学式23Cu(OH)CuCO，“水

2、色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是（）A“石绿”耐酸、耐碱B23Cu(OH)CuCO属于纯净物C保存不善的国画，“水色”容易变色D从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）ABCD复原变形金属补配玉器缺损青铜器除锈见新剥离丝绸残片4下列有关化学用语的表述正确的是（）A乙烯的结构简式：22CHCHB乙酸的分子式：CH3COOHC铝离子的结构示意图：DOH的电子式：5为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）能达到目的的是（）AFeCl2溶液（KSCN 溶液）B新制氯水（AgNO3溶液）C漂白粉（Na2CO

3、3溶液）DNa2SO3溶液（BaCl2溶液）6勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A明矾净水明矾具有氧化性B小苏打用作发泡剂烘焙面包小苏打受热分解产生气体C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含 N、P 等元素7X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列说法中正确的是（）XYZWAX 的单质中键和键个数之比为 1:1BY 和 Z 只能组成一种化合物CZ 的氧化物的晶体属于分子晶体D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW8下列有关实验操作正确的是（

4、）A点燃酒精灯B称量 10.05g 固体C检查容量瓶是否漏水D稀释浓硫酸9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A220.1mol Na O固体中含有的离子数目为 0.3NAB标况下 4.48LCH3OH 所含的分子数为 0.2NAC一定条件下，20.5mol SO与足量的 O2反应，转移的电子数为 NAD0.1molmolL1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为 0.4NA10下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（）A元素的电负性：POFB元素的第一电离能：CNNa+Mg2+D原子的未成对电子数：PSCl11水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原

5、料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（）A装置甲中试剂 X 可以选择生石灰B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从 b 口进入D装置丁可用于吸收多余的尾气12电解法制取 Na2FeO4的总反应为 Fe2H2O2OHFeO42-3H2，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。下列叙述正确的是（）A铁电极做阳极，发生还原反应BNi 电极发生的反应为：2H2O+2e=H2+2OHC通电后 Na向右移动，阴极区 Na浓度增大D当电路中通过 1 mol 电子时，阴极区有 11.2

6、L H2生成13 在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A平衡时 CO2的转化率为 75%B平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动C该条件下，第 9min 时 v逆(CH3OH)大于第 3min 时 v正(CH3OH)D混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态14下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是（）A氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO2HFeH OB铁溶于盐酸：+3+22F2Fee+H6H

7、3C醋酸除铁锈：+3232Fe O6H2Fe3H OD三氯化铁腐蚀铜板：322Cu2FeCu2Fe15关于下列转化过程分析不正确的是（）AFe3O4中 Fe 元素的化合价为+2、+3B该转化过程中 FeO 和 Fe3O4均做催化剂C过程的化学方程式为：3FeO+H2O加热Fe3O4+H2D该过程的总反应为：2H2O O2+2H216热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成 Pb。下列有关说法正确的是（）A输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B放电时电解质

8、 LiClKCl 中的 Li向钙电极区迁移C电池总反应为 CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D每转移 0.2 mol 电子，理论上消耗 42.5 g LiCl二、非选择题（四小题共 56 分）17 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为 NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有 Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取 Cl2。（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取 Cl2。装置中仪器 a的名称为_，反应的化学方程式为_。（2）实验室制取干燥的2Cl时，净化与收集2Cl所需装置的接口连接顺序为_。（3）经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易

9、潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水 FeCl3。下列操作步骤的正确顺序为_(填字母)。a 体系冷却后，停止通入 Cl2b 通入干燥的 Cl2赶尽装置中的空气c 在铁屑下方加热至反应完成d 用干燥的 N2赶尽 Cl2e 检验装置的气密性该实验装置存在的明显缺陷是_。（3）世界环保联盟要求 ClO2逐渐取代 Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl3H2ONaClO33H2，2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/沸点/ClO25911Cl210734.6ClO2的生产流程示意图如右：该工艺中，需要补充的物质 X 为_(填化学式，下同)

10、，能参与循环的物质是_。从 ClO2发生器中分离出 ClO2，可采用的方法是_。18利用硫酸烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还含有 SiO2和 CuO 等)来制取 FeSO4溶液。(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_。(2)“还原”时，铁粉将 Fe3+、Cu2+还原为 Fe2+和 Cu。检验 Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_。(3)将得到的 FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取 10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成 100.00 mL 溶液。步骤二：取 25.00 mL 稀释后的溶液，向其中加入 0.

11、100 molL1酸性 KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。步骤三：重复上述实验 3 次，平均消耗 KMnO4溶液 20.00 mL。已知：_-4MnO+_Fe2+_H+=_Mn2+_Fe3+_H2O（未配平）配平上述方程式。“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_。试通过计算，求原 FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_192021 年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以 CO2为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原 CO2的过程中可同时发

12、生反应。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-50kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.1kJmol-1(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=_kJmol-1。(2)已知H-TS0 时，反应能自发进行反应，反应的S=-180Jmol-1K-1，则反应自发进行的温度不超过_K（保留一位小数）。(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 CO2及 H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：n(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(CO)/moln(H2O)/mol总压/kP

13、a起始0.50.9000p0平衡m0.3p已知 p0=1.4p，则表中 m=_；反应的平衡常数 Kp=_(kPa)-2(用含 p 的代数式表示)，Kp 为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。(4)向恒压反应器中通入 3molH2和 1molCO2，CO2的平衡转化率及 CH3OH 的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：CH3OH 的产率=32CH OHCO的物质的量的起始物质的量100%。图中 500K 以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。(5)CO2的综合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密

14、堆积结构，晶胞边长为 apm，则该晶体的密度=_g/cm3(列出计算式，设 NA为阿伏伽德罗常数)(6)温室气体 CO2的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：_。20W 是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成 W 的路线如图。已知：+催化剂 请回答下列问题：(1)D 的名称是_。G 中官能团名称是_。(2)已知 E 的分子式为 C8H8O2，F 的结构简式为_。(3)GW 的化学方程式为_。(4)M 是 G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)。遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与 NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为 1:2:2:2:1 的结构简式为_。(5)设计以 2，3二氯丁烷（）、丙烯醛（CH2=CHCHO）为原料合成苯甲醛的合成路线(无机试剂任选)。