高中化学专题之混合溶液的pH值计算.docx

1、一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合 例1、求下列两混合液的pH： （1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH2的HCl溶液混合； （2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合。 注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH)，再根据水的离子积转化出c(H+)。如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。小结：酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混= pH大0.3；同理，对于强酸，

2、pH混= pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。二、强酸溶液与强碱溶液混合 例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH： （1）25时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液30mL； （2）25时，在30mLpH=2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。解：（1）n(H+)0.1mol/L20.010L2103moln(OH)0.1mol/L0.030L3103mol，OH离子过量。所以c(OH)混2.5102mol/LpOH混lg2.510220.3981.60pH混141.601

3、2.40 （2）判断过量：方法，c(H+)10pH102（mol/L），c(OH)10pH14102（mol/L），c(H+)c(OH)，因酸溶液体积大，酸（H+）过量；方法，因pH酸+pH碱2+1214，则等体积混合反应完全，现酸体积大于碱体积，酸（H+）过量。c(H+)5103molL1，pHlg51032.3。小结：强酸强碱混合，恰好完全反应，pH混7（25）；计算关键是过量判断，常用方法有2种：（1）比较n(H+)与n(OH)的大小。（2）比较酸碱溶液pH之和：等于14，c(H+)与c(OH)相等；小于14，c(H+)大于c(OH)；大于14，c(H+)小于c(OH)。三、特殊条件下的

4、酸碱混合溶液的pH判断 例题3、有下列几种选项可供选择： APH7BPH7CPH7DPH7EPH7F无法确定 PH2的HCl与PH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（） PH2的HCl与PH12的NH3H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（） PH2的CH3COOH溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（） PH2的酸与PH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（） PH2的HCl与PH12的某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（） PH2的某酸与PH12的某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（）【答案】依次为：E、A、B、C、D、F。【总结】在25时，使酸溶液和碱溶液等体积混合，若酸碱溶液pH之和等于14，则混合溶液的pH有如下规律：（1）强酸强碱混合，则恰好中和完全，pH7（2）强酸弱碱混合，则弱碱过量很多，pH 7（3）强碱弱酸混合，则弱酸过量很多，pH 7结论：在酸碱溶液的体积相等、pH之和等于14的条件下，酸与碱溶液混合后的pH判断取决于酸碱的强弱：两强显中性，谁弱谁过量，显谁性。