高中化学酸、碱溶液等体积混合后溶液pH的定性分析.docx
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1、【问题】室温时,下列溶液等体积混合后,溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断?0.1 molL-1的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液0.1 molL-1的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液pH=1的盐酸溶液和0.1 molL-1的氨水溶液pH=1的硫酸和0.1 molL-1某一元碱溶液溶液中OHH+=1108pH=3的醋酸溶液和0.001 molL-1的氢氧化钠溶液pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液pH=3的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液pH=3的某酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液pH=3的盐酸溶液和pH=11的某碱溶液pH=3的某酸溶液和pH=11的某碱溶液【解析】pH=
2、13的Ba(OH)2溶液中的OH=0.1molL-1,与0.1molL-1的盐酸恰好完全中和,pH=7。0.1molL-1的H2SO4溶液中的H+=0.2molL-1,与pH=13的氢氧化钠溶液中和反应,H2SO4过量,pH7。pH=1的盐酸和0.1molL-1的氨水溶液恰好完全中和,生成NH4Cl强酸弱碱盐水解呈酸性,pH7。0.1molL-1某一元碱的OH=1108H+=10810-14(molL-1)2/OH ,OH =10-3 molL-1,故该一元碱是弱碱,一元弱碱溶液与硫酸恰好反应生成的强酸弱碱盐水解呈酸性,pH7。pH=3的醋酸浓度远大于0.001molL-1,二者反应时醋酸过量
3、,虽生成的盐水解呈碱性,但CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,pH7。pH=11的氨水浓度远大于10-3molL-1,二者反应时氨水过量,虽生成的盐水解呈酸性,但氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度,pH7。pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液恰好完全中和,pH=7。pH=3的某酸,可能是强酸,也可能是弱酸,若强酸与pH=11的氢氧化钠溶液恰好完全中和,pH=7;若弱酸与pH=11的氢氧化钠溶液中和时,弱酸过量, pH7。故混合后溶液pH7。pH=11的某碱溶液,可能是强碱,也可能是弱碱,若强碱与pH=3的盐酸溶液恰好完全中和,pH=7;若弱碱与pH=3的盐酸溶液中和
4、时,弱碱过量,pH7。故混合后溶液pH7。某酸与某碱的强弱情况均未知,故混合后溶液的酸碱性无法判断。【感悟】酸碱混合溶液pH的定性判断主要决定于H+与OH的相对大小。提供酸碱的量不同直接影响混合后溶液的pH。酸与碱混合时发生中和反应,不一定恰好完全中和。即使恰好完全中和,溶液也不一定呈中性,由生成的盐能否水解及水解情况而定。当已知强酸或强碱溶液的pH时,c(H+)或c(OH)与酸或碱的几元性无关;当已知强酸或强碱溶液的物质的量浓度时,c(H+)或c(OH)则与酸或碱的几元性有关。当已知弱酸或弱碱溶液的pH时,由于弱酸或弱碱电离不完全,存在电离平衡,其物质的量浓度远大于c(H+)或c(OH),溶
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