高中化学高考复习化学规律汇总(共51条).doc
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1、高中化学规律 原子都是由质子中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子 * 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但CuAg原子的还原性却很弱 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2 却不是(OF2是存在的) * 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧 氧元素一般显-2价,但在Na2O2H2O2等物质中显-1价 * 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O
2、 HC1O2 HC1O3 HC1O4 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小 一种元素组成一种单质,但碳氢氧磷等元素却能组成几种同位素 * 金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑锗却相反 * 具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属 有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃 * 物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,
3、熔点却为-80.8) C12Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2) 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物次卤酸盐和水,但F2却不能(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)21. 实验室中制取HC1HBrHI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)22 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸23 CaC12CaBr2CaI2都易溶,但CaF2却微溶24 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水25 * 含有NH4+和第I
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