云南省维西傈僳族自治县第一中学2022-2023学年高一上学期化学期末模拟检测.docx

1、维西傈傈族自治县第一中学2022-2023学年高一上学期化学期末模拟检测（全卷满分100份，考试用时90分钟）姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品2物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A的水溶液能与反应生成B用代替进行自来水消毒更安全C与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色D由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能

2、水解生成两种酸3设阿伏加德罗常数为。关于的叙述正确的是A含有B含有个氧原子C质量为D在标准状况下的体积为4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A8g CH4O分子中含CH数目为NAB常温下，36.5g HCl含有的H+ 数为0.5 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD1mol Na与足量O2充分反应，转移的电子数为NA5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的 实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液常温，称取14.8g氢氧

3、化钙固体溶于100mL水中配成溶液C检验溶液中是否含NH4取少量试液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D除去KNO3中混有的NaCl将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤AABBCCDD6盐酸与下列物质反应(可加热)时，HCl表现出还原性的是AZnBMnO2CNa2ODCaCO37下列物质属于电解质的是ABCuCD8在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，生成气体在标准状况下的体积为A11.2LB6.72LC4.48LD2.24L9下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是A本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽

4、燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2B梦溪笔谈“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O410下列化学物质的名称正确的是（）A苯酚：石炭酸BSiO2：刚玉C(NH4)2CO3：碳铵D(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3：3，5，5三甲基庚烷11下列方程式书写正确的是A醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO+H+B钠与水反应的离子方程式：Na+2

5、H2O=Na+2OH+H2C用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3H2O+SO2=NH4HSO3D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br12水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-13化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A铁粉有还原性可作吸氧剂B生石灰能与水反应可作干燥剂C福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D明矾能水解形成胶体可作净水剂14化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是A我国科学家研制层状磷酸锆材料

6、可除去废水中的，该核素含中子数为52B我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性C2022年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料D我国科学家制备的只含主族元素的催化剂，它具有高选择性15下列反应的离子方程式书写正确的是A金属钠与水：2Na+H2O= 2Na+OH-+H2B碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+=2Na+ + CO2+H2OC氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl- + HClOD铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu16NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关该反应

7、中各微粒的描述错误的是ANH4ClO4为含有共价键的离子化合物BN2的电子式为CC1原子的M电子层有7个电子D16O2分子中的质子数与中子数之比为1：117实验室里需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取12.5g胆矾配成500mL溶液D.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水18下列过程中涉及到化学变化的是A海水晒盐B酸雨的形成C磁铁吸引小铁钉D粉碎矿石19设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

8、B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NAD0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，的数目小于0.1NA20在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A1.0molL1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4、Al3、SO42、BrCc(ClO)1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na、Mg2、HCO3、SO4221下列离子方程式中书写正确的是（）A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OBFeBr2中通入氯气使一半的Br-

9、氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2OD饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-22下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是AAl与盐酸的反应B灼热的碳与二氧化碳的反应C碳酸氢钠与盐酸的反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应23若溶液中由水电离产生的c(OH-)=11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）AK+、NH4+、SO42-、NO3-

10、BCa2、Al3、HCO3-、Cl-CMnO4-、K、SO42-、NaDNa+、Fe2+、NO3-、SCN-24短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYWC图中物质的转化过程均为氧化还原反应Da一定由W、X两种元素组成二、填空题25根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“”或“”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可证

11、明_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_，棉花着火说明该反应的特点是_(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。26钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为_（填“”或“”）。（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。（3）漂白粉的有效成

12、分为_（填“”或“”）。27金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。(1)含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为_。焙烧氧化的缺点为_。采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。在pH=10时，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是_。(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是_。(3)湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知A

13、u的硫酸盐难溶于水，Au+与、等形成配合物。工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是_。常温下，已知H2S-HS-S2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，(H2S)= 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2-先被氧化为S，再转化为。研究发现可将Au氧化为AuS-，pH=11时将Au氧化的离子方程式为_。28(1)配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。_NH3+_O2= _N2+ _H2O，该反应中的还原剂是_。铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是_或_或_；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是_；该反应的化学方程式为：_。三、计算题29为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：反应时间/s051015202530烧杯和药品的总重/g310.0306.8305.9305.7305.6305.6305.6计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积_；(2)该样品中碳酸钙的质量分数_。7