四川省成都市蓉城高中联盟2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、高二年级化学试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 天工开物中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是A. 甲烷的燃烧B. 酸碱中和C. 铝热反应D. 煤的气化2. 下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是A. 塑料的老化B. 金属的腐蚀C. 用较浓的白醋除水垢D. 食物的腐败3. 在容积不变的绝热密闭容器中通入，发生反应：

2、，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体平均相对分子质量不再改变B. 平衡常数K值不变C. 和的浓度的比值不变D. 混合气体的总物质的量不再改变4. 常温下，向的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为，下列说法正确的是A. 的电离常数增大B. 水的电离程度增大C. 增大D. 不变5. 下列性质、应用与盐类水解无主要关系的是A. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性B. 利用制备无水需要在氯化氢气流中蒸干C. 明矾可作净水剂D. 实验室配制溶液时，向其中加入少量浓盐酸6. 已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是A. 该反应的反应

3、热B. 曲线II加入了催化剂，反应速率加快C. 反应物的总键能小于生成物的总键能D. 如果该反应生成液态，则放出的热量增大7. 下列解释事实的方程式书写错误的是A. 向纯水中加入少量的醋酸，溶液pH变小：B. 常温下，小苏打在水溶液中发生水解：C. 常温下，氯化铵溶液显酸性：D向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：8. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存是A. 使酚酞变红的溶液中：、B. 由水电离的溶液中：、C. 的溶液中：、D. 澄清透明的溶液中：、9. 下列有关化学实验的基本操作正确的是A. 可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液B. 由图2可知所用溶液体积为C.

4、 图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液D. 图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热10. 用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是A. 甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性B. 甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小C. 甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等D. 其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大11. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是选项ABCD研究目温度对反应的影响压强对反应的影响，缩小容器体积对平衡体系的影响恒温条件下，加入催化剂对平衡体系的影响图示A. AB. BC. C

5、D. D12. 常温下，向的HF溶液中加入下列物质，水的电离程度减小的是A. 通入少量的氨气B. 加入碳酸钠固体C. 加入硫酸氢钾粉末D. 加入铁粉13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 常温下，向的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，pH增大B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 工业合成氨气时，通入过量的氮气D. 对的平衡体系压缩体积后，颜色变深14. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A. 溶液中：B. 溶液中：C. 盐酸和溶液等体积混合后溶液中离子浓度：D. 和溶液等体积混合(忽略混合带来的体积变化)：15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项

6、实验操作和现象结论A向硼酸溶液加入碳酸钠后溶液无明显变化硼酸与碳酸钠不反应B向滴有酚酞的溶液中加水稀释至，红色变浅加水稀释时，的水解平衡向逆反应方向移动C向各装有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中，一支加入溶液，另一支加入溶液充分反应，记录酸性高锰酸钾褪色时间其他条件相同时，草酸(反应物)浓度越大，反应时间越短，反应速率越大D用已知浓度高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒中未知浓度的，滴定到终点时仰视读数测得白葡萄酒浓度偏低A. AB. BC. CD. D16. 常温下，有的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. pH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等B. 的x

7、、y溶液中水的电离程度：C. 稀释后，x、y的电离程度：D. 稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多17. 科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以和离子渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A. 型复合材料光催化剂能改变该反应的反应热B. 该人工光合体系的总反应方程式为：，该反应为吸热反应C. 图中a、b分别代表、D. 上发生的反应为18. 已知，25时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是化学式电离平衡常数A. 向醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，则会增大B. 等浓度的、溶液中pH值最

8、大的是溶液C. 饱和溶液中：D. 向溶液中通入少量：19. 25时，用溶液滴定溶液()的过程中，消耗溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 点所示溶液中水电离程度最小的是B. 点所示溶液中溶质只有C. 点所示溶液中：D. 当滴入氢氧化钠的体积为时：20. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇的方程式为：，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示(起始时，容器体积为1 L)。下列分析正确的是A. 升高温度该反应的平衡常数增大B. 图中压强的大小关系为：C. 达到平衡状态时，a、b点乙醇的百分含量：D. a点与b点对应平衡常数相等二、非选择题：本题共5小题，共60分。21. 已知：

9、回答下列问题：（1）上述过程属于放热反应的是_(填序号)。（2）下图是反应的能量变化图请写出图中A、B处对应的物质、状态及其物质的量如：A：_；B：_。表示_；与的差值为_(填具体数字)（3）写出与反应生成和的热化学方程式_。（4）其他条件不变，压缩容器体积，反应的平衡_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动，_(填“变大”“变小”或“不变”)。22. 常温下，有以下四种常见的物质：a.；b.；c.；d.，已知的。回答下列问题：（1）相同物质的量浓度的a、c、d的溶液的pH由大到的小关系是_(用代号表示)。（2）常温下，的a溶液与的b溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是_，

10、(用离子符号表示)。（3）常温下，取a溶液于锥形瓶中，用b溶液滴定，滴定过程中，反应体系中HA和的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示：向锥形瓶中滴入几滴_作指示剂，判定滴定到终点的依据是_；表示的是曲线_(填“I”或“II”)：M点溶液中：_(填“”“”或“=”)：根据图中信息，计算该温度下HA的电离常数_(用含a的式子表示)。23. 在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：（1）用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_。（2）该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示：T/8008301200K0.61.02.6该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”

11、)。（3）在830时，向容器中充入和，5分钟达到平衡，平衡时的容器内压强为。的转化率为_；5分钟内，以的浓度变化表示的平均反应速率为_。用各物质的平衡分压强()表示该反应的平衡常数，其值为_。（4）在1200时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，则此时反应的平衡_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。（5）下列有关上述可逆反应的说法正确的是_(填标号)。A.断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡B.混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡C.在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动D.在该容器中充入，平衡常数K增大E.，说明该可逆反应达到平衡F.该反应在低温下能自发进

12、行24. 氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等。某化学兴趣小组利用氯化铁进行了一系列探究性学习：I.探究浓度对化学平衡的影响规律。完成下表：实验过程解释与结论(4)对实验现象的解释试管a：滴加较高浓度的，_；试管b：加入少量的铁粉，_。(5)实验结论：_。（1）现象是_（2）现象是_（3）作用是_（4）对实验现象的解释试管a：滴加较高浓度的，_；试管b：加入少量的铁粉，_。（5）实验结论：_。II.探究温度对化学平衡的影响。（6）在盛有沸水的烧杯中滴加56滴饱和氯化铁溶液，继续加热，体系呈红褐色，原因是_(请从平衡移动原理的角度解释)。若将饱和氯化铁溶液蒸干、灼烧得到的固体是_。25. 硫酸亚铁化肥不但可以治疗植物的缺铁症，还能治疗植物的黄叶病。下面是利用废铁屑(表面附有少量油污)制取铁肥的工艺流程。回答下列问题：I.制取铁肥（1）“碱浸”的目的是_。（2）“酸溶”时，加入稀硫酸不能过量(反应容器底部需留有少量铁屑)的原因是_。（3）“一系列操作”包括：趁热快速抽滤、在气流中蒸发浓缩、_、过滤、乙醇洗涤、干燥，其中趁热快速抽滤的原因是_。II.测定产品纯度（4）称取产品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中。再用标准高锰酸钾溶液进行滴定，消耗高锰酸钾溶液。溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品纯度为_(用含a、b、c的式子表示)。11