2019届高考历史一轮复习 第9讲 镁、铝及其化合物课件 新人教版.ppt

1、第9讲镁、铝及其化合物考纲要求 1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。2.了解镁、铝及其化合物的制备。,高频考点一镁的性质及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)镁不是银白色金属()(2)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护 ()(3)镁失火可用CO2灭火器灭火()(4)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA(),(8)工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。()(9)应将镁条保存在煤油中。()(10)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。(),2镁在空气中燃烧，所得的固体产物可能有哪些？【答案】 Mg与空气中的O2、N

2、2及CO2反应，所得固体产物可能是MgO、Mg3N2、C。,1镁的物理性质(1)镁：镁是_色有金属光泽的固体，密度较_，硬度较_。(2)镁合金：密度较_，硬度和强度都较_。,银白,小,低,小,大,3从海水中提取镁(1)工艺流程,(2)基本步骤及主要反应,4.镁的用途,考点1镁的性质及应用1(2018浙江杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法不正确的是()AMg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁CMg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料,【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO

3、和C，同时放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。【答案】 B,2(2017江西赣中南五校一模)相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是()A11B12C23 D34,考点2海水中提取镁,【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的Mg2沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl26

4、H2O，在HCl气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。【答案】 D,4(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：,浓海水的主要成分如下：,该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。,【易错警示】 (1)由MgCl26H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电

5、解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。,高频考点二铝的性质及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气()(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(),(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物()(5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(),2在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴

6、落。原因是_ _ 。【答案】 铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下。,1铝的原子结构与物理性质,2铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,2(2018湖北黄冈联考)除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A盐酸B硝酸C氨水 D氢氧化钠溶液,【解析】 Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，因此可用NaOH溶液除去镁粉中混有的铝粉。【答案】 D,3(2017龙岩模拟)常温下可用铝质容器储运的试剂是()A浓硝酸 B食醋C石灰水 D稀盐酸,【解析】 常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧

7、化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B错误；石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故D错误。【答案】 A,考点2铝与酸、碱的反应及计算4(2018保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸,【解析】 设Al为1 mol，1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol铝与盐酸反

8、应生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。【答案】 A,5(2018河北衡水中学模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4,【解析】 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。【答案】 A

9、,6甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g,高频考点三铝的重要化合物及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液()(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化(),2下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4Na

10、AlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2,【解析】 采用互滴法，两次操作应产生不同的现象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液，开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，不能鉴别。NaHSO4溶液显强酸性，向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4，开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。

11、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无气泡，后产生,气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。不论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀，不能鉴别。【答案】 ,1氧化铝,【思考】 能否用氧化铝坩埚熔融NaOH固体？【提示】 不能；因为Al2O3能与NaOH发生反应。,2氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，有较强的_。(2)化学性质,吸附性,考点1铝的重要化合物的性质及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016全国丙卷)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应()(2)(2016江苏高考)Al

12、2O3熔点高，可用作耐高温材料(),(6)(2015重庆高考)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应()(7)(2015江苏高考)制备Al(OH)3的方法是：向1 molL1AlCl3溶液中加入过量的6 molL1NaOH溶液()(8)(2014四川高考)氢氧化铝可作胃酸的中和剂 (),3(2017郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，

13、充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO,【解析】 氨水与Fe3和Al3均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。【答案】 B,NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。可溶性偏铝酸盐(如NaAlO2)与强酸(如HCl)之间。NaAlO2溶液中逐滴加入HCl现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。,(3)分离提纯利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中含铝杂质。如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液。Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。Mg(OH)2、Al(OH)3：加足量NaOH溶液。Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，沉淀再加酸充分溶解。,考点2从铝土矿中提取Al2O3的工艺流程4(2017曲阜师大附中二模)工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：,5工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()ABC D,【解析】 由流程图可知，反应得到的滤液为NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2