江苏省南通市2013年中考化学试题及答案.doc

1、 江苏省南通市江苏省南通市 2013 年中考年中考 化化 学学 试试 题题 及及 解解 析析 可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 S 一 32 K 一 39 Mn 一 55 Fe 一 56 第第卷卷 (选择题选择题 共共 l0 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 11下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A. 合理使用农药 B. 研发可降解塑料 C. 大力提倡使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉 12侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质

2、生成的步骤是 A. B. C. D. 13运用分类思想认识物质，下列说法正确的是 A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红 B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧 C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水 D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用 14下列有关各实验装置的操作正确的是来源:Z。xx。k.Com 15下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是来源:学,科,网 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢 B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C. 钛合金与人体有很好的“相溶性” ，可制造人造骨 D. 某些植物花瓣浸出液在 pH 不同的溶液

3、中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 16通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是 A. 图 1 观察木条能否复燃，检验是否为氧气 B. 图 2 观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠 C. 图 3 观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D. 图 4 观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点 17下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL 质量分数 40%的硫酸，加 10mL 水后质量分数变为 20% 18下列是

4、甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲、乙两物质的溶解度相等 B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体 D. 将乙的饱和溶液温度由 t2降至 0，有晶体析出 19下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是 物质 （括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A CuO(Cu) HCl 溶液 溶解、过滤 B NaCl(Na2SO4) 适量 BaCl2 吸附 C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶 D SO2(HCl) NaOH 洗气 20在一密闭容器内有 X、Y、Z、M 四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后 各物

5、质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是 A. a 等于 20 B. Y 可能是催化剂 C. 继续加热至完全反应，还会有 9g 物质 M 生成 D. 反应消耗或生成的 X、Z、M 质量比为 20:16:9 电解 Pt-Rh 电解 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 4040 分）分） 二、填空与简答题二、填空与简答题(本题包括 5 小题，共 40 分) 21(7 分)了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。 下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氦 氮 氧 钠 硫 元素符号 H He来源:163文库 N O Na S 原子结构 示意图 来源:Z。xx。k.Com 请回答下列问题：

6、 表中硫原子的最外层电子数 X_；若 X8，请写出该离子的符号_。 表中具有相对稳定结构的原子是_(填符号)。 钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层 1 个电子达到相对稳定结构，显+1 价。 试解释 NaOH 中 H 显1 价的原因是_。 上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：_ (任写一种)。 高温条件下，NH3在 O2中用铂铑合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示： 试写出该反应的化学方程式：_。 22(6 分) 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括： 粗盐精制；电解微酸性 NaCl 溶液；ClO2的制取。工艺流程如下

7、图，其中反应制 取 ClO2的化学方程式为 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 试剂 X 是_(填化学式)；操作 A 的名称是_；加入适量 HCl 除为了 满足电解时的微酸性外， 还能除去溶液中的杂质离子， 请写出其中所发生的中和反应 的化学方程式：_。 分析完成反应的化学方程式: _NaCl+_H2O _。 为提高经济效益，生产过程中除将 H2和 Cl2制成 HCl 充分利用外，还可循环使用的 物质 Y 是_。 23(8 分)要实现“化学让生活更美好” ，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列 问题： 上表中列出了五种气体的“温室效应指数” ，指数越大，温室

8、作用越强。综合分析 表中数据，引起温室效应的最主要的气体是_；表中属于有机物的有 _种。 低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。 汽车尾气中含有 NOx、 CO 等污染物， 加装尾气催化净化装置， 可以使其中的 NOx、 CO 相互反应转化成无毒的_和 CO2，实验室检验 CO2的化学方程式为 _。 乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为 _；目前，人们正在开发_作为新能源，以实现“二氧化碳零 排放” 。 垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源” 的角度，提出你对垃圾处理的建议：_。 24(11 分)某化学兴

9、趣小组对“制镁企业不能使用 CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探 究，请你参与他们的活动。 二氧化碳的制备 用右图所示实验装置制备 CO2，写出仪器 M 的名称：_； 组装时，仪器 a、b 插入双孔橡皮塞的先后顺序是_(填序号)； 若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是_。该反应选用 CaCO3与 稀盐酸制取 CO2，请写出反应的化学方程式：_。 探究镁与二氧化碳的反应 兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满 CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白 色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与 CO2反应的产物继续进行探 究。 【提出猜想】 猜想：产物是 MgO 和 C； 猜想：产物是 MgO

10、、MgC2和 C。 提出以上猜想的依据是_。 物质 大气中的含量(体积百分比) 温室效应指数 H2O 1 0.1 CO2 0.03 1 CH4 2 10 -4 30 CCl3F 2.8 10 -8 21000 CCl2F2 4.8 10 -8 25000 【查阅资料】MgO+ H2O=Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大； MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2。 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验： 取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 _不正确； 为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。 实验操作_

11、； 实验现象_。 若该猜想正确，此时 Mg 与 CO2反应的类型属于_。 【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃” ，你有什么新的认识：_。 25(8 分)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。 钢铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中 的水蒸气和_共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面 涂油漆的方法外， 还可_(任填一种方法)； 工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成 分为 Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_。 某钢铁厂为分析赤铁矿中 Fe2O3的质量分数：准确称取 20g 样品，在高温条件下用足 量 CO 气体还原， 充分反应(假设其他杂质不与 CO

12、 反应)后冷却、 称重， 质量为 15.2g。 计算该赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数。 江苏省南通市江苏省南通市 2013 年中考年中考 化化 学学 试试 题题 及及 解解 析析 一、选择题一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 11下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A. 合理使用农药 B. 研发可降解塑料 C. 大力提倡使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉 答案：C 考点：本题考查化学与环境保护。 解析：大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染。 12侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无

13、新物质生成的步骤是 A. B. C. D. 答案：A 考点：本题考查化学变化。 解析：食盐水浓缩的过程实质是蒸发水，无新物质生成。 13运用分类思想认识物质，下列说法正确的是 A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红 B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧 C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水 D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用 答案：A 考点：本题考查物质的分类、性质。 解析：氮气不能在氧气中燃烧；氧化铝不溶于水；铵盐不能跟碱性肥料混合施用，否则 会放出氨气、降低肥效。 14下列有关各实验装置的操作正确的是来源:Z。xx。k

14、.Com 答案：C 考点：本题考查化学实验。 解析：氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集；过滤时要用玻璃棒引流，氢气 验纯要用试管收集后移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点燃。 15下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是来源:学,科,网 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢 B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C. 钛合金与人体有很好的“相溶性” ，可制造人造骨 D. 某些植物花瓣浸出液在 pH 不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 答案：B 考点：本题考查物质的性质和用途。来源:163文库 解析：甲醛有毒，会使人体蛋白质变性，不能保鲜食品。 16通过观察下列实验现象，不能达到实验

15、目的的是 A. 图 1 观察木条能否复燃，检验是否为氧气 B. 图 2 观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠 C. 图 3 观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D. 图 4 观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点 答案：B 考点：本题考查化学实验的设计。 解析：加入稀盐酸有气泡产生的钠盐还可能是碳酸氢钠。 17下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL 质量分数 40%的硫酸，加 10mL 水后质量分数变

16、为 20% 答案：B 考点：本题考查物质结构及溶液有关知识。 解析：水由水分子构成，不是由原子直接构成；氩原子和氯离子的化学性质不同，氯离 子可以结合阳离子构成化合物，而氩原子性质稳定；10mL 质量分数 40%的硫酸 质量大于 10g，10mL 水的质量等于 10g，混合后质量分数大于平均值 20%，等质 量混合时才是 20%。 18下列是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲、乙两物质的溶解度相等 B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体 D. 将乙的饱和溶液温度由 t2降至 0，有晶体析出 答案：D 考点：本题考查溶解度曲线

17、及其应用。 解析：甲、乙的溶解度仅在 t1时才相等；乙的溶解度在 0t2时随温度升高而增大， 温度高于 t2后反而随温度升高而减小；甲的溶解度随温度影响变化不大，常用 蒸发结晶的方法获取甲的晶体。 19下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是 物质 （括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A CuO(Cu) HCl 溶液 溶解、过滤 B NaCl(Na2SO4) 适量 BaCl2 吸附 C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶 D SO2(HCl) NaOH 洗气 答案：C 考点：本题考查物质的除杂。 解析： A 中除去的是主要成分 CuO；B 中操作应为过滤；D 中 NaOH

18、 会使 SO2同归于 尽。 20在一密闭容器内有 X、Y、Z、M 四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是 A. a 等于 20 B. Y 可能是催化剂 C. 继续加热至完全反应，还会有 9g 物质 M 生成 D. 反应消耗或生成的 X、Z、M 质量比为 20:16:9 答案：D 考点：本题考查质量守恒定律。 解析： 60+5+10+2=a+5+32+20，a=20；Y 质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反 应的杂质，参加反应的 X 为 60g-20g=40g，生成的 Z 为 32g-10g=22g，M 为 20g-2g=18g，反应

19、XZ+M 中各物质的质量比为 40:22:18=20:11:9；据此可知： 继续加热使 20gX 分解，还会生成 9gM。 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 4040 分）分） 二、填空与简答题二、填空与简答题(本题包括 5 小题，共 40 分) 21(7 分)了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。 下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氦 氮 氧 钠 硫 元素符号 H He来源:163文库 N O Na S 原子结构 示意图 来源:Z。xx。k.Com 请回答下列问题： 表中硫原子的最外层电子数 X_；若 X8，请写出该离子的符号_。 表中具有相对稳定结构的原子是_(填符号)

20、。 电解 Pt-Rh 高温 电解 钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层 1 个电子达到相对稳定结构，显+1 价。 试解释 NaOH 中 H 显1 价的原因是_。 上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：_ (任写一种)。 高温条件下，NH3在 O2中用铂铑合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示： 试写出该反应的化学方程式：_。 答案：6 S 2- He 氢原子得 1 个电子达到相对稳定结构 H 2SO4(答案合 理即可) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 考点：本题考查原子结构示意图、化学方程式的书写。 解析：硫原子的最外层电子数为 6，如果粒子的最外层电子数为

21、8，则是带 2 个单位 负电荷的硫离子；核外只有一个电子层且该层电子数为 2 的结构是一种相对稳 定结构，即氦原子；NaH 中 H 显1 价是因为氢原子得到了钠原子的 1 个最外 层电子，形成了最外层 8 电子的相对稳定结构；由三种元素形成的酸一定含有 氢、氧元素，第三种成酸元素可以是氮和硫，形成的酸可以是 H2SO4、H2SO3、 HNO3或 HNO2。根据微观图可知反应物是 NH3和 O2，产物是 NO 和 H2O，反 应 NH3+O2NO+H2O，先用最小公倍数法配平氢、氮原子个数： 2NH3+O2NO+3H2O，2NH3+O22NO+3H2O，再用分数配平法配平氧原子： 2NH3+5/

22、2O22NO+3H2O，去分母得 4NH3+5O24NO+6H2O。 22(6 分) 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO2的工艺主要包括： 粗盐精制；电解微酸性 NaCl 溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应制 取 ClO2的化学方程式为 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 试剂 X 是_(填化学式)；操作 A 的名称是_；加入适量 HCl 除为了 满足电解时的微酸性外， 还能除去溶液中的杂质离子， 请写出其中所发生的中和反应 的化学方程式：_。 分析完成反应的化学方程式: _NaCl+_H2O _。 为提高经济效益，生产

23、过程中除将 H2和 Cl2制成 HCl 充分利用外，还可循环使用的 物质 Y 是_。 答案：Na2CO3 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl+3H2O NaClO3+3H2 氯化钠 考点：本题考查物质的除杂和制备。 解析： 粗盐水中 Ca2+和 Mg2+的可以分别加入过量的 Na2CO3和 NaOH 形成沉淀过滤掉， 故 X 是 Na2CO3，操作 A 是过滤，过量的 Na2CO3、NaOH 可以加入适量的盐酸除 去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。根据制取 ClO2的化学方程式可知 电解食盐水的反应的产物是 H2和 NaClO3。NaClO3再和 HCl 发生反应： 2N

24、aClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，Cl2可以和 H2反应制成 HCl 充分利 用，NaCl(Y 物质)也可循环使用。 23(8 分)要实现“化学让生活更美好” ，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列 问题： 上表中列出了五种气体的“温室效应指数” ，指数越大，温室作用越强。综合分析 表中数据，引起温室效应的最主要的气体是_；表中属于有机物的有 _种。 低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。 汽车尾气中含有 NOx、 CO 等污染物， 加装尾气催化净化装置， 可以使其中的 NOx、 CO 相互反应转化成无毒的_和 CO2，实验室检验 CO2的化学方

25、程式为 _。 乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为 _；目前，人们正在开发_作为新能源，以实现“二氧化碳零 排放” 。 垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源” 的角度，提出你对垃圾处理的建议：_。 答案： CO2 三 N2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 52.2% H2 分类 回收利用 考点：本题考查化学与环境保护的一系列问题。 解析：综合表中物质在大气中的含量及温室效应指数可知引起大气温室效应最主要的 物质是 CO2； CO2虽然含碳， 但不属于有机物， 表中的有机物有 CH4、 CCl3F、 CCl

26、2F2 三种。根据化学反应前后原子种类不变可知汽车尾气中的 NOx、CO 相互反 应转化成无毒的 CO2和 N2，实验室用澄清石灰水检验 CO2；C2H5OH 中碳元素 的质量分数为 12 2/46 100%=52.2%；能实现“二氧化碳零排放”的新能源必须 物质 大气中的含量(体积百分比) 温室效应指数 H2O 1 0.1 CO2 0.03 1 CH4 2 10 -4 30 CCl3F 2.8 10 -8 21000 CCl2F2 4.8 10 -8 25000 不含碳元素，氢气是正在开发的新能源； “垃圾是放错了位置的资源”说明垃 圾中蕴藏着巨大的能量，垃圾回收利用的方法很多，如焚烧垃圾发

27、电等，垃圾分 类回收再利用，不但可以保护环境，而且还能节约资源。 24(11 分)某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用 CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探 究，请你参与他们的活动。 二氧化碳的制备 用右图所示实验装置制备 CO2，写出仪器 M 的名称：_； 组装时，仪器 a、b 插入双孔橡皮塞的先后顺序是_(填序号)； 若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是_。该反应选用 CaCO3与 稀盐酸制取 CO2，请写出反应的化学方程式：_。 探究镁与二氧化碳的反应 兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满 CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白 色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与 CO2反应

28、的产物继续进行探 究。 【提出猜想】 猜想：产物是 MgO 和 C； 猜想：产物是 MgO、MgC2和 C。 提出以上猜想的依据是_。 【查阅资料】MgO+ H2O=Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大； MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2。 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验： 取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 _不正确； 为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。 实验操作_； 实验现象_。 若该猜想正确，此时 Mg 与 CO2反应的类型属于_。 【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃” ，

29、你有什么新的认识：_。 答案：锥形瓶 ba 便于控制滴加速度和反应物用量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 元素守恒 取步骤试管中的上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 置换反应 CO2不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质 考点：本题考查 CO2的实验室制法、探究 Mg 与 CO2的反应、重新认识 CO2不助燃的性 质。 解析：大双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插入长颈漏斗且要保证其下 端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高，会影响直角导管的旋 转插入；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制盐酸的滴加速率和流量，从而控制反 160 20 g-X 3CO + Fe2

30、O3 2Fe + 3CO2 160 112 20g-X 15.2g-X 112 15.2g-X 解：设含杂质质量为 X 高温 Fe2O3%= 20g-4g 20g 应的速率。 镁与 CO2反应的产物的猜想依据是质量守恒定律(化学反前后元素种 类不变)；Mg 与 CO2反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有 C2H2 产生，即没有 MgC2生成，猜想不正确；另一种猜想中的白色固体与热水化 合生成 Mg(OH)2在热水中的溶解度增大，可取反应后固体与热水反应所得上层清 液加入酚酞，如果变红说明有 Mg(OH)2生成，白色固体是 MgO，即镁与 CO2的 反应为 2Mg+CO2 2MgO+C，

31、属于置换反应，所以镁等活泼金属着火时不能 用二氧化碳灭火器灭火， “二氧化碳不助燃” 是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃 烧。 25(8 分)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。 钢铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中 的水蒸气和_共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面 涂油漆的方法外， 还可_(任填一种方法)； 工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成 分为 Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_。 某钢铁厂为分析赤铁矿中 Fe2O3的质量分数：准确称取 20g 样品，在高温条件下用足 量 CO 气体还原， 充分反应(假设其他杂质不与 CO 反应)后冷却、

32、称重， 质量为 15.2g。 计算该赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数。 答案：混合物 氧气 制成合金 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 考点：本题考查钢铁的锈蚀原因和防锈方法以及含杂质物质的有关计算。 解析：钢铁是碳合金，属于混合物；钢铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结 果；防止铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪 瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈发生的是复分解反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 不能把 FeCl3写成 FeCl2。铁矿石减轻的质量(20g-15.2g=4.8g)是氧化铁中失去的氧元素的 质 量 ， 根 据 化 学 式Fe2O3可 计 算 出 Fe2O3的 质 量 和 纯 度 ： Fe2O3的 质 量 为 4.8g(48/160 100%)=16g，Fe2O3纯度为 16g20g 100%=80%，也可以根据化学方程式计 算出 Fe2O3的质量，但要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量 X=4g 100%=80%