2022-2023学年辽宁省瓦房店市高三下学期期初考试化学试题.docx

1、瓦房店市2022-2023学年高三下学期期初考试化学试题考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是AAs2O3是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物B港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到C北京冬奥会采用光伏发电以减少CO2排放，有利于实现碳达峰D神州十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子2氢氟酸可用于雕刻玻璃，

2、其反应原理为4HF+SiO2=SiF4+2H2O。下列有关说法正确的是 ASiO2晶体为分子晶体BH2O、SiF4均为极性分子CHF中的共价键为s-p 键D基态氧原子价层电子轨道表示式为3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子B7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NAC1.0 L 1.0 molL-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAD常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA4. 有机化合物M、N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是 AM、N的分子式均为C8H8，互为同

3、分异构体BM、N中碳原子的杂化方式不相同C能用溴的四氯化碳溶液区分M和NDM与足量H2加成后的产物，一氯代物有5种不同结构5下列说法正确的是 AN元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高C食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D干冰晶体中CO2的配位数为86. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是A气体X中含有醋酸蒸气B该铁华粉中可能含有铁单质C向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2+具有还原性D产生蓝色沉淀的反应为：K+Fe2+

4、Fe(CN)63 = KFeFe(CN)67短周期非金属元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中基态 Y 原子的电子具有 4种不同的空间运动状态，X、Z 均与 Y 原子序数相邻。W、X、Z 可形成化合物Q：相关说法错误的是 AX、Y、Z 三种元素第一电离能大小顺序为 Z Y X BQ分子中 X、Z 两元素均满足8电子稳定结构 CQ比化合物Y2W6熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大 DX、Y、Z 三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质 8下列类比或推理合理的是 已知方法结论A： 类比溶解度：B酸性：HClO4HBrO4类比酸性：HClHBrC金属性：推理氧化性：D沸点：推理沸点：

5、 9某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A装置e的作用是收集一氧化碳气体B根据图a的现象判断活塞K处于关闭状态C实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯Db、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液10苯的亲电取代反应可表示为EH，生成中间体的一步()是加成过程，中间体失去氢离子的一步()是消除过程，其机理亦称加成消除机理。苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图所示。下列说法错误的是 AE1与E2的差值为总反应的焓变B中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差C反应为苯亲电取代的决速步骤D反应过程中，环上碳原

6、子的杂化类型发生了变化 11下图为I2在 KI 溶液（非饱和溶液）和CCl4体系中达到多相平衡的示意图。有关说法正确的是AI3中心I原子上的价层电子对数为2 B相同条件下，I2在水中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度 C向水相中滴加数滴饱和 KI 溶液，一段时间后有机相颜色变深 D其他条件不变，KI- I2体系中加入CCl4充分振荡会使 I2 + I I3 平衡常数增大12硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，实验测得：v正=k正c2(SO2)c(O2)，v逆=k

7、逆c2(SO3)。容器编号起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)c(SO2)c(O2)c(SO3)c(O2)I0.60.300.2II0.5x0.3III0.30.250.2已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。下列说法错误的是 A达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：B若容器II中达到平衡时=1，则x=0.85C容器III中达到平衡时，c(O2)0.25molL-1D当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则mn13下列操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作A证明溴乙烷发生了消去反应将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中B探究浓度

8、对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5H2O2溶液，振荡C接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁D比较S与Cl元素非金属性强弱分别用玻璃棒蘸取等浓度的Na2S、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH值AA BBCCDD14下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O7

9、2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法正确的是 A甲从H+透过质子交换膜由右向左移动B乙池中碳棒应与甲池中的N极相连CM极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+20OH -16e=2CO32+N2+14H2OD若溶液中减少了0.1mol Cr2O72，则电路中至少转了1.2mol电子15常温下，将0.2molL-1 NH4Cl溶液与0.2molL-1 NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是 A常温下，Kh(HCO) c(NH3H2O)-

10、c(H2CO3)C当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HCO)均逐渐减小D当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO)c(NH3H2O)c(HCO)c(NH)第II卷（非选择题，共55分）16（14分）锌电解阳极泥（主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物 Pb2Mn8O16和Ag）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。请回答下列问题：已知：MnSO4H2O易溶于水，不溶于乙醇。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：（1）请写出Mn原子基态价层电子排布式 。（2）已知 Pb2Mn8O16中P

11、b为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_。（3）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_。（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_。（5）整个流程中可循环利用的物质是_。获得 MnSO4H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_。（6）加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_molL-1（保留两位有效数字）。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_。已知：20时Ksp（PbSO4）=1.610-8mol2L-

12、2，Ksp（PbCO3）=7.410-14mol2L-2，1.2621.617（16分）氮及其化合物一直为环境科学领域研究的重点。（1）废水中的NH3可通过硝化作用消除，己知：NH3(g) +O2(g) = NO2(aq) + H+(aq) + H2O(l) H= -273.5kJ/molNO2 (aq) +O2(g) = NO3 (aq) H= -73.19kJ/mol则NH3通过硝化作用转化为NO3的热化学方程式为_。（2）某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，如图所示，“厌氧阳极”的电极反应方程式为_，若“好氧阴极”1mol NH4+完全硝化生成NO3，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则“好氧阴极”区消耗的O2在标准状况的体积约为_L。（3）汽车尾气中的CO、NO等气体可在催化剂表面发生氧化还原反应进行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H”“； B 18（12分，除标注外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）； 导出ClO2气体，冷凝回流CH3OH（2）（3）（4）水浴加热（5）ClO3-（1分）（6）13519（13分，除标注外，每空2分）（1）苯乙烯 （1分） （2）醚键、氨基 （3）+H2O （4）加成反应 （5）20 （6）2 （7）