河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理综化学试题(解析版).docx
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- 河南省 2022 届高三 第一次 联合 调研 检测 化学试题 解析
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1、河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Ti:48 Cr:52 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题)一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 科技发展改变生活,下列说法错误的是A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体,其与C60互为同位素C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性D. 清华大学打造
2、的世界首款异构融合类脑芯片-天机芯的主要材料与光导纤维不同【答案】B【解析】【详解】ATi位于IVB族,Ni位于VIIIB族,两者都是过渡金属元素,A正确;B由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体,因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体,B错误;C合金比纯金属性能优良,钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性,C正确;D芯片材料为单晶硅,光导纤维为二氧化硅,两者材料不同,D正确;答案选B。2. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是气体制备试剂烧杯中试剂ANO2铜与浓硝酸NaOH溶液BNH3浓氨水与碱石灰水CC2H2电石与水水DCl2MnO2与浓盐酸饱
3、和NaCl溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】由图可知,气体制备装置为固液不加热的装置,烧杯中的尾气处理试剂能与制备的气体反应。【详解】A铜与浓硝酸在不加热的条件下能反应制得二氧化氮气体,烧杯中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮气体,防止污染空气,故A正确;B浓氨水与碱石灰在不加热的条件下能反应制得氨气,但氨气极易溶于水,直接通入水中会产生倒吸,故B错误;C电石与水在不加热的条件下能反应制得乙炔气体,乙炔微溶于水,不能与水反应,不能用水吸收乙炔气体,故C错误;D二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气,常温下不反应,且氯气不溶于饱和氯化钠溶液,不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气,故D错误
4、;故选A。3. 2022年北京成功举办冬奥会,绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是A. 该双环烯酯的分子式为C14H18O2B. 该双环烯酯分子中至少有6个原子共平面C. 该双环烯酯一氯代物有9种D. 1 mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A由双环烯酯的结构简式可知,其分子式为C14H20O2,A项错误;B乙烯中含有碳碳双键,双环烯酯分子中也含有碳碳双键,根据乙烯中有6个原子共平面知,双环烯酯分子中至少有6个原子共平面,B项正确;C该双环烯酯中存在着13种不同状态
5、的氢,则其一氯代物有13种,C项错误;D碳碳双键能与H2发生加成反应,酯基中碳氧双键不能与H2发生加成反应,故1 mol该双双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应,D项错误;答案选B。4. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)23H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的路线如图:已知:;SOCl2熔点-105、沸点76,遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法不正确的是A. 第步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B. 第步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤C. 为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体,可采用减慢冷却
6、结晶速度或冷却后静置较长时间的方法D. 第步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO3)23H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2+6HC1【答案】B【解析】【分析】铜屑中混有铁屑,加入足量硝酸溶解后,应通过调节pH,让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀;过滤后,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,以防止晶体失去结晶水并发生水解。【详解】A第步调pH时,不能引入新的杂质,常加入铜的氧化物、氢氧化铜及难溶性铜盐等,所以适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,A正确;B第步操作是从溶液中提取Cu(NO3)23H2O晶体,由信息可知,晶体受热易失去结晶水,易发生水解,所以采取的措施是蒸
7、发浓缩(至液体表面有晶膜出现)、冷却结晶等,不能蒸发至干,B不正确;C减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间,可得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体,C正确;D第步中,SOCl2与结晶水作用,生成SO2和HC1气体,发生的总反应的化学方程式为Cu(NO3)23H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2+6HC1,D正确;故选B。5. W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素,其中只有X、Y位于同周期,四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂XW4+ZY4-,W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是A. W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数B.
8、 X的液态简单氢化物常用来做制冷剂,与其存在分子间氢键有关C. 简单阴离子还原性:WXYD. W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素,其中只有X、Y位于同周期,则W位于第一周期,W为H;X、Y位于第二周期,Z位于第三周期,X和W可以形成XW4+,则X为N,W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数,则Y为O;Z和Y可以形成ZY4-,则Z为Cl,即W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl。【详解】AW、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl,O没有+6价,其最高正价为+2价,A错误;BX为N,氮的液态简单氢化物NH
9、3常用来做制冷剂,氨分子之间存在分子间氢键,B正确;C非金属性越强,其简单阴离子还原性越弱,非金属性:ONH,则简单阴离子还原性:WXY,C正确;DH、N、Cl均可与O形成两种或两种以上的化合物:H2O、H2O2,NO、NO2、N2O5等,Cl2O、ClO2等,D正确;答案选A。6. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释放电能,实验原理如图所示。下列说法不正确的是A. 充电时,电极周围升高B. 放电时,每生成,转移个电子C. 使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成D. 使用催化剂,中间产物更不稳定【答案】B【解析】【详解】A根据装置图,充电时,外
10、电路电子流向Zn电极,即Zn电极反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-,c(OH-)增大,pH增大,故A说法正确;B根据装置图可知,放电时,右侧电极反应式为CO2+2e-+H2O =HCOO-+OH-,生成1mol HCOO-时,转移电子物质的量为2mol,故B说法错误;C根据图像可知,在使用催化剂Sn和s-SnLi生成CO时活化能大,活化能大反应速率慢,且CO能量比HCOOH能量高,能量越低,物质越稳定,因此使用催化剂Sn和s-SnLi可以减少副产物CO的生成,故C说法正确;D根据图像可知,使用催化剂s-SnLi,中间产物能量高,不稳定,故D说法正确;答案为B。7. 已知Kb(NH3H
11、2O)=1.710-5,Ka(CH3COOH)=1.710-5。25时,向20mL浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法错误的是A. a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中,c(NH4+) c(CH3COOH)C. c点溶液中,c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c点水的电离程度小于d点【答案】D【解析】【分析】氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中,依次发生的反应为:HCl+NH3H2O=NH4Cl+ H2
12、O、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O;盐酸为强酸,随着氨水的滴入,溶液的体积变大,溶液中离子浓度变小,溶液的电导率逐渐变小,b点为盐酸恰好反应的点,b点溶质为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液;继续滴加氨水,弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4,溶液中离子浓度变大,溶液的电导率又逐渐变大,c点醋酸和氨水恰好完全反应,c点溶质为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液;继续滴加氨水,氨水属于弱碱水溶液,溶液中离子浓度又变小,溶液的导电率又变小。【详解】A盐酸为强酸,醋酸为弱酸,盐酸抑制醋酸电离,a点溶液中c(H+)0.01mol/L、c(CH3C
13、OOH)0.01mol/L,醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,设溶液中c(CH3COO-)=xmol/L,Ka(CH3COOH)=1.710-5,解得x1.710-5,c(CH3COO-)的数量级约为10-5,故A正确;B根据上述分析,b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液,NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4+的水解离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+,NH4+的水解平衡常数Kh(NH4+)=5.8810-10 Ka(CH3COOH),NH4+的水解程度小于CH3COOH的电离程度,b点溶液中c(NH4+)c(CH3COOH),故B正确;C根据上述分析,c点
14、为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液,根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+ c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),故C正确;Dc点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液,NH4Cl、CH3COONH4水解促进水的电离,d点为等浓度的NH4Cl、CH3COONH4和略过量的氨水组成的混合液,过量的氨水对水的电离起抑制作用,所以c点水的电离程度大于d点,故D错误;选D。8. 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。已知A中反应的化学方程式:2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O,实验开始前打开活塞K
15、1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后,关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,高温加热绿矾。完成下列填空:(1)C装置中覆盖食用油的目的是_;B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为_ (保留三位有效数字)。(2)该装置存在的不足之处为_。为探究SO2与钡盐溶液的反应,在装置C中先后四次加入不同的溶液:已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液已煮沸的Ba(NO3)2溶液未煮沸的Ba(NO3)2溶液注:锥形瓶中溶液体积相同,钡盐溶液浓度相同;油层厚度一致,通入SO2流速一致。得到如下pH-t图:(3)曲线呈缓慢下降趋势,这是因为_。曲线出现骤降,表明溶液中生成了_ (填物质名称)。对比分析上述四组
16、数据,可得出的结论是_ (任写2条)。(4)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定,将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀10.718g则SO2气体的体积分数为_ (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大,则可能的原因是_ (选填序号)。a气体通入速率过快 b沉淀未进行恒重操作c收集的气体中有CO2 d未用食用油覆盖液面(5)SO2属于大气污染物,还可用H2与其高温反应消除SO2带来的污染,其反应原理如图所示:反应原理过程中X为_ (填名称)。写出检验X所需试剂及实验现象_。【答案】(1) . 隔绝空气,避免空气中氧气干
17、扰实验 . 29.5 (2)缺少尾气处理装置 (3) . SO2溶于水,与水生成H2SO3,H2SO3是弱酸,电离出的少量氢离子使溶液pH下降 . 盐酸或硫酸 . O2能氧化SO2;或能氧化SO2;或O2的氧化作用比强(或有O2参与,可显著提高氧化SO2的反应速率或剧烈程度) (4) . 92% . b (5) . 硫化氢 . CuSO4溶液,出现黑色沉淀【解析】【分析】由实验装置图可知,装置A中绿矾高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水,装置B中三氧化硫与水蒸气冷凝反应得到硫酸溶液,装置C用于探究二氧化硫与钡盐溶液的反应,由于二氧化硫直接排放到空气中容易造成污染,故应增加一个装置,
18、盛有的氢氧化钠溶液且用倒扣漏斗用于吸收未反应的二氧化硫,防止污染空气,其中倒扣的漏斗能起到防止倒吸的作用。【小问1详解】C装置中覆盖食用油可以隔绝空气,避免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钡盐溶液反应的实验检测;由方程式可知,反应生成三氧化硫和水蒸气的物质的量比,1:14,1mol三氧化硫与1mol水反应生成1mol硫酸,则所得硫酸溶液的质量分数理论值为0.295,故答案为:隔绝空气,避免空气中氧气干扰实验; 0.295;【小问2详解】由分析可知,由于二氧化硫直接排放到空气中容易造成污染,故实验中缺少尾气处理装置;答案为:缺少尾气处理装置;【小问3详解】由图可知,曲线的变化说明二氧化硫不与氯化钡溶
19、液反应,溶于水的二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸,亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子,使溶液中pH减小;曲线的变化说明溶液中氧气将二氧化硫氧化生成强酸硫酸,反应生成的硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,使溶液中氢离子浓度迅速增大,溶液pH出现骤降;曲线的变化说明反应生成弱酸亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子,溶液中具有强氧化性的硝酸根离子在溶液中将二氧化硫氧化生成硫酸钡沉淀和硝酸,使溶液中氢离子浓度增大,溶液pH降低,但溶液中的pH大于曲线;曲线的变化说明溶液中的弱酸亚硫酸被空气中氧气氧化生成强酸硫酸,溶液中氢离子浓度大,硝酸根离子的氧化性强,在溶液中将二氧化硫迅速氧化生成硫酸钡和硝酸,溶
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