2022-2023学年辽宁省瓦房店市高三下学期期初考试化学试题（PDF版）.pdf

1、页 1 第 瓦房店市瓦房店市 2022-2023 学年高三下学期期初考试学年高三下学期期初考试 化学试题化学试题 考试时间：考试时间：75 分钟分钟 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是 AAs2O3是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物 B港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 C北京冬奥会采用光伏发电以减少 CO2排放，有利于实现

2、碳达峰 D神州十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子 2氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为 4HF+SiO2=SiF4+2H2O。下列有关说法正确的是 ASiO2晶体为分子晶体 BH2O、SiF4均为极性分子 CHF 中的共价键为 s-p 键 D基态氧原子价层电子轨道表示式为 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，22.4 LCO2中含有 NA个 CO2分子 B7.8 g 的 Na2S 和 Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为 0.3 NA C1.0 L 1.0 mol L-1的 NaClO 水溶液中含有的氧原子数为 NA D常温常压下

3、，18 g 羟基（-O2H）中所含的中子数为 8 NA 4.有机化合物 M、N 的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是 AM、N 的分子式均为 C8H8，互为同分异构体 BM、N 中碳原子的杂化方式不相同 C能用溴的四氯化碳溶液区分 M 和 N DM 与足量 H2加成后的产物，一氯代物有 5 种不同结构 5下列说法正确的是 AN 元素的电负性比 P 元素的大，可推断 NCl3分子的极性比 PCl3的大 页 2 第 B卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即 CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C食品中添加适量的 SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D干冰晶体中 CO2的配位数为

4、 8 6.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是 A气体 X 中含有醋酸蒸气 B该铁华粉中可能含有铁单质 C向滤液中滴入酸性 KMnO4溶液，可用于证明 Fe2+具有还原性 D产生蓝色沉淀的反应为：K+Fe2+Fe(CN)63 =KFeFe(CN)6 7短周期非金属元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中基态 Y 原子的电子具有 4 种不同的空间运动状态，X、Z 均与 Y 原子序数相邻。W、X、Z 可形成化合物 Q：相关说法错误的是 AX、Y、Z 三种元素第一电离能大小顺序为 Z Y X BQ 分子中 X、Z 两元素均满足 8 电子稳定结构 CQ 比化合物 Y

5、2W6熔点高很多的原因是 Q 的摩尔质量大 DX、Y、Z 三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质 8下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A spK：24Ag CrO AgCl 类比 溶解度：24Ag CrO HBrO4 类比 酸性：HClHBr C 金属性：FeCu 推理 氧化性：3+2+Fe Cu D 沸点：222ClBr I 推理 沸点：222H N O 9某学习小组拟探究 CO2和锌粒反应是否生成 CO，已知 CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是 页 3 第 A装置 e 的作用是收集一氧化碳气体 B根据图 a 的现象判断活塞 K 处于关

6、闭状态 C实验结束时，先关闭活塞 K，再熄灭酒精灯 Db、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 10 苯的亲电取代反应可表示为 EH，生成中间体的一步()是加成过程，中间体失去氢离子的一步()是消除过程，其机理亦称加成消除机理。苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图所示。下列说法错误的是 AE1与 E2的差值为总反应的焓变 B中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差 C反应为苯亲电取代的决速步骤 D反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化 11下图为 I2在 KI 溶液（非饱和溶液）和 CCl4体系中达到多相平衡的示意图。有关说法正确的是 AI3中心 I 原子上的价层电子对数为

7、2 B相同条件下，I2在水中的溶解度小于在 KI 溶液中的溶解度 C向水相中滴加数滴饱和 KI 溶液，一段时间后有机相颜色变深 D其他条件不变，KI-I2体系中加入 CCl4充分振荡会使 I2+I I3 平衡常数增大 页 4 第 12硫酸工业中，将 SO2氧化为 SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为 T1条件下，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，实验测得：v正=k正 c2(SO2)c(O2)，v逆=k逆 c2(SO3)。容器编号 起始浓度/(mol L-1)平衡浓度/(mol L-1)c(SO2)c(O2)c(SO3)c(O2)I

8、 0.6 0.3 0 0.2 II 0.5 x 0.3 III 0.3 0.25 0.2 已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。下列说法错误的是 A达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：kK=k正逆 B若容器 II 中达到平衡时32c SOc SO=1，则 x=0.85 C容器 III 中达到平衡时，c(O2)0.25mol L-1 D当温度升高为 T2时，k正、k逆分别增大 m 倍和 n 倍，则 mn 13下列操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 B 探究浓度对反应速率的影响 向

9、2支盛有 5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL 5H2O2溶液，振荡 C 接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度 将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 D 比较 S 与 Cl 元素非金属性强弱 分别用玻璃棒蘸取等浓度的 Na2S、NaCl 溶液，点在 pH 试纸的中部，与标准比色卡对照，读取 pH 值 AA BB CC DD 14下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O72废 水，电

10、解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，页 5 第 下列说法正确的是 A甲从 H+透过质子交换膜由右向左移动 B乙池中碳棒应与甲池中的 N 极相连 CM 极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+20OH-16e=2CO32+N2+14H2O D若溶液中减少了 0.1mol Cr2O72，则电路中至少转了 1.2mol 电子 15常温下，将 0.2mol L-1 NH4Cl 溶液与 0.2mol L-1 NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的 pH 为 7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液pH 的变

11、化如图所示：下列有关描述中正确的是 A常温下，Kh(HCO3)c(NH3 H2O)-c(H2CO3)C当向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，c(NH4)、c(HCO3)均逐渐减小 D当溶液 pH=11 时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO23)c(NH3 H2O)c(HCO3)c(NH4)第 II 卷（非选择题，共 55 分）16（14 分）锌电解阳极泥（主要成分为 MnO2、PbSO4和 ZnO，还有少量锰铅氧化物 Pb2Mn8O16和 Ag）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。请回答下列问题：页 6 第 已知：MnSO4 H2O 易溶于水

12、，不溶于乙醇。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：（1）请写出 Mn 原子基态价层电子排布式 。（2）已知 Pb2Mn8O16中 Pb 为+2 价，Mn 为+2 价和+4 价，则氧化物中+2 价和+4 价 Mn的个数比为_。（3）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_。（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_。（5）整个流程中可循环利用的物质是_。获得 MnSO4 H2O 晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_。（6）加入 Na2CO3溶液的目的是将 PbSO4转化为 P

13、bCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_mol L-1（保留两位有效数字）。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_。已知：20时 Ksp（PbSO4）=1.6 10-8mol2 L-2，Ksp（PbCO3）=7.410-14mol2 L-2，1.2621.6 17（16 分）氮及其化合物一直为环境科学领域研究的重点。（1）废水中的 NH3可通过硝化作用消除，己知：NH3(g)+32O2(g)=NO2(aq)+H+(aq)+H2O(l)H=-273.5kJ/mol NO2(aq)+12O2(g)=NO3(aq)H=-73.19kJ/mol 则 NH3通过硝化作用转化为 NO3的热化学方程式为_。（

14、2）某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，如图所示，“厌氧阳极”的电极反应方程式为_，若“好氧阴极”1mol NH4+完全硝化生成NO3，此时向该电极输送电子的物质的量为 4mol，则“好氧阴极”区消耗的 O2在标准状况的体积约为_L。（3）汽车尾气中的 CO、NO 等气体可在催化剂表面发生氧化还原反应进行消除，主要页 7 第 原理如下：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H”“；B 0403p 18（12 分，除标注外，每空 2 分）（1）分液漏斗（1 分）；导出 ClO2气体，冷凝回流 CH3OH（2）33242242CH OH4NaClO2H SO4ClOHCOOH2Na SO3H O 催化剂（3）2224H5ClOCl4ClO2H O（4）水浴加热（5）ClO3-（1 分）（6）135 19（13 分，除标注外，每空 2 分）（1）苯乙烯（1 分）（2）醚键、氨基 （3）浓硫酸+H2O （4）加成反应 （5）20 （6）2 （7）