2019届高考历史一轮复习 第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件 新人教版.ppt

1、第23讲化学平衡状态化学平衡的移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,高频考点一化学平衡状态,反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于化学计量数之比反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比浓度之比等于化学计量数之比的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态体系温度不再改变的状态,压强不再改变的状态反应物的浓度不再改变的

2、状态反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是_；能表明(乙)达到化学平衡状态的是_。【答案】 ,1化学平衡研究的对象可逆反应(1)定义：在_条件下既可以向_反应方向进行，同时又可以向_反应方向进行的化学反应。(2)特点“三同一小”。三同：a.相同条件下；b.正逆反应_进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都_ (填“大于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。,同一,正,逆,同时,小于,2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。,质量或

3、浓度,(2)化学平衡的建立,(3)平衡特点,3化学平衡的判定对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表),Av(NH3)正2v(CO2)逆B密闭容器中总压强不变C密闭容器中氨气的体积分数不变D密闭容器中混合气体的密度不变,【解析】 A项，根据反应可得出v(NH3)正2v(CO2)正，故当v(NH3)正2v(CO2)逆时反应达到平衡状态；B项，随着反应的进行，体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明反应已达平衡状态；C项，氨气与二氧化碳的物质的量之比为21，该比值不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，故C项不能说明

4、该分解反应已经达到化学平衡；D项，当体系达到平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的容积不变，故密闭容器中混合气体的密度不变，D项可以说明反应已达到平衡状态。故选C。【答案】 C,【方法总结】 (1)化学平衡状态判断要“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)化学平衡判断的“两方法”“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等。“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随

5、反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。,考点2极限假设、限定范围、理解可逆反应特点3(2018湖北黄石期末 )可逆反应N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.05 mol/L D0.15 mol/L,【解析】 2 mol N2和3 mol N2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol/L，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol/L。【

6、答案】 B,4一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1,【解析】 平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时生成Y表示逆反应，生成Z表示正反应速率，且vY(生成)vZ(生成)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c1v(逆)，故正确；催化剂同等程

7、度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故错误。选B。【答案】 B,2反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大,【解析】 该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以减小容器体积时平衡不移动，A错；加入催化剂平衡不移动，Z的产率不变，B错；增大c(X)，X的转化率减小，C错；降低温度平衡右移，Y的转化率增大，D正确。【答案】 D,考点2由平衡移动方向或结果判定改变的条件3(2018浙江台州中学统考，16)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2

8、(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是(),A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态,【解析】 根据“先拐先平数值大”，可知乙的温度高，A项错误；使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，故B正确；增大O2的浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，故C项错误；b点说明正、逆反应的平衡常数相等，不能说明达到平衡状态，故D错误。【答案】 B,4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反

9、应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,【解析】 温度100 ，气体体积1 L时，n(Y)1 mol，气体体积2 L时，n(Y)1.5 mol，则气体体积增大，n(Y)增加。气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m0，B、D错误。【答案】 C,【反思归纳】 化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。(1)如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达

10、到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。(2)若将体系温度从50升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80 。(3)若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPap60 MPa。,难点专攻(二十一)化学平衡图像及分析考点1有“断点”的化学平衡图像1(2018株洲一模)对于达到平衡的可逆反应XYWZ(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(),AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体,【解析】 由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。 【答案】 B,2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(),【解析】 分析A项图中曲线可知，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，A项正确；B项中速