江西省新余市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题.docx

1、新余市2022-2023学年上学期期末质量检测高二化学试题卷面总分： 100 分考试时间： 75 分钟可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1. 2021年12月31日北碚区新开通的“协合路”，将大大缓解我校上下学高峰期的拥堵状况。下列说法不正确的是A. 协合路上的霓虹灯发出红色的光与电子的跃迁有关B. 协合路上的铁护栏涂上油漆是电化学保护法C. 马路基底钢铁材料中的铁元素位于周期表的第四周期第VIII族D. 斜拉肋筋钢添加了钒、钛、铌，使钢材的强度和韧性都更强，其中钒最高可为+5价2.

2、 下列化学用语表示正确的是A. 离子的结构示意图：B. 基态碳原子的轨道表示式C. 水的电子式：D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是A. 已知： 500 C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol1将0.5mol N2和1.5mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJB. 汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 H0C. 已知反应2NO2(g) N2O4(g

3、) H YWXB. Y、W的简单氢化物的沸点： W YC. 同周期元素第一电离能大于X的有2种D. Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键10. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)y zC.上述实验能得出：增大FeCl3溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大II.硫酸亚铁铵晶体(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O俗称摩尔盐

4、，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（3）实验室制备摩尔盐：向FeSO4溶液中加入(NH4)2 SO4溶液，调节溶液pH为12，在70C -80C 水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。选用乙醇洗涤晶体的目的是_。（4）滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3. 920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25. 00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液。滴定终点的现象是_。酸性高

5、锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是_。实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是_ (填标号)。A.取用的晶体不够干燥B.容量瓶定容时仰视刻度线C.滴定管未用待盛溶液润洗D.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡产品中(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O (摩尔质量为392g/mol)的质量分数为_(保留2位小数) 。17. 研究化学反应机理，就是研究化学反应的本质，是目前化学研究的重要方向。把CO2转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：CO(g)+H2O(g) HCOOH(g) H =72.6 kJmol1CO(g)+ O2(g) CO2(g) H =283 k

6、Jmol1O2(g)+H2(g) H2O(g) H =241.8 kJmol1（1）则反应：CO2 (g)+H2 (g) HCOOH(g)中 H = _ kJmol1。科学家在利用碳水化合物消除污染气体和生成新能源方面取得重大成果。甲烷是一种绿色可再生能源，在高效催化剂的作用下，CH4可与NO2反应，消除NO2的污染，改善雾霾天气发生的反应为： CH4(g)+ 2NO2 (g) CO2(g)+ 2H2O(g)+ N2(g) H 0。（2）在恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。a逆(NO2)= 正(H2O)b混合气体密度不再变化c混合气体的平均摩尔质量不再变化d单位时

7、间内有4mol CH健断裂的同时有4mol OH键形成e混合气体的压强不变（3）如表是相同时间内处理NO2的量与温度的关系，NO2的处理量先增大后减小的原因是_。温度/C100200300400500NO2的处理量/%39.370.485675.750.5（4）一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入4mol CH4、8mol NO2发生上述反应。测得反应过程中NO2的体积分数在不同条件X下随着时间的变化如图1中曲线I、曲线II所示：若X表示温度，a、b、c三点对应的混合气体的平均相对分子质量的大小为_ (用a、b、c表示)X1条件下，曲线I对应的反应的平衡常数K =_ (用分数表示)。欲研究在某

8、催化剂作用下，上述反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图2所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_。（5）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图产生丙烯的电极反应式为_。18. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3， A12O3， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：（1）操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_。（2）碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_。（3）“钴浸出”过程中Co3+转

9、化为Co2+，反应的离子方程式为_。（4）“净化除杂1”过程中，先在4050C加入足量的H2O2，其作用是_；再升温至8085C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1. 010 5 molL1，则滤液中c(Ca2+)为_ molL1 已知Ksp (MgF2)=6.4109、Ksp(CaF2)=4. 01011；（6）为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵 (NH4) 2C2O4为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵 (NH4) 2C2O4溶液。已知NH3H2O的Kb=1.76 105；H2C2O4的Ka1=5.9102，Ka2=6. 4105。判断(NH4) 2C2O4溶液呈_(填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 molL1 KMnO4液滴定，可测定产品的纯度。9