陕西省榆林市2022-2023学年高二上学期过程性评价（期末）化学试题.docx

1、榆林市高二年级教学质量过程性评价化学满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O- 16第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1. 化学与环境、生产、科技、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 燃煤脱硫可有效减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”B. 工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂C. 碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能转化为电能D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 已知，若该反应的反应速率分别用、表示，则下列关系式正确的是A

2、. B. C. D. 3. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaClB. C. D. NaF4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好C. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失D. 在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深5. 乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是A. 氯仿的化学名称是二氯甲烷B. 乙醇可与水互溶C. 过氧乙酸中O原子的价态有2种D. 乙醚可由2分子乙醇脱水制得6. 莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是A.

3、 能发生取代反应B. 能与溶液发生显色反应C. 1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD. 分子中最多有12个原子共平面7. 下列说法正确的是A. 的一溴代物有3种B. 与溴单质按物质的量之比11发生加成反应，生成的产物有4种C. 的系统命名为3，3-二甲基丁烷D. 和具有相同的官能团，互为同系物8. 在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(忽略和的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是A. 2min时改变的条件可能是升高温度B. 4min时正反应速率增大，逆反应速率减小C. 6min时的物质的量分数为41.3

4、2%D. 05min内的反应速率9. 金属的腐蚀与防护是科学家们关注的热点问题。下列说法错误的是A. 纯银器表面暴露在空气中因发生化学腐蚀而变暗B. 在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极保护法C. 在外加电流的阴极保护法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流D. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快10. 下列化学用语对事实的表示不正确的是A. 工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C. 铅蓄电池放电时的负极反应：D. 电解法精炼铜的阴极反应：11. 下列实验方案能达到实验目的是A. 实验1 测定中和热B. 实验2除去苯中的苯酚C. 实

5、验3 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯D. 实验4组装铜锌原电池12. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是A. 物质的量浓度相等的、三种溶液中：B. 向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中的值不变C. NaClO和混合溶液中：D. 在含有沉淀的溶液中加入固体，减小13. 对于反应，在温度一定时，平衡体系中体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是A. A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：B. 欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成C. 维持不变，EA所需时间为；维持不变，DC所需时间为，则D. A、B、C、D、E各点对应状态中，的是E点14. 下

6、列实验的方案设计、现象和结论都正确的是选项目方案设计现象和结论A探究不同金属离子对分解速率的影响向2支试管中各加入，溶液，再分别加入溶液和少量固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好B比较AgCl和AgI的大小向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液若溶液中产生黄色沉淀，则C探究淀粉水解程度在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热35 min，冷却后加入少量新制，加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性相同条件下，在分别盛有5 mL乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原

7、子不如水中氢原子活泼A. AB. BC. CD. D15. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A. 放电过程中，a极的电极反应式为B. 放电过程中，转移时，b极消耗C. 充电过程中，溶液中向b电极迁移D. 充电过程中，凝胶中的KOH可以再生16. 室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是A. b点溶液中B. 在滴加过程中，先减小后增大C. c点显中性，e点显碱性D. 室温下，的HA溶液中第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本

8、大题共5小题，计52分)17. 氨能源是目前研究的热点之一，回答下列问题。（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_。由图得出合成氨反应的_(填“”)；，则合成氨反应在常温(298K)下_(填“能”或“不能”)自发进行。（2）德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程如图2所示：图2中为提高原料转化率而采取的措施是_(填序号)。（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图3所示：B极为氨气燃料电池的_极(填“正”或“负”)。“净化的空气”是指在进入电池装置前除去

9、_(填化学式)的气体。氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上装的电极反应式是_。18. 碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。（1）HCN在水溶液中的电离方程式为_。（2）已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：醋酸碳酸氢氰酸25时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_。将浓度为的HCN与，NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是_(填字母)。abc（3）已知T时，则T下，反应的平衡常数_。（4）为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14

10、.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表(杂质不与高锰酸钾反应)：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL20.0519.9524.36已知反应：。滴定终点的现象是_。通过实验数据，计算该产品中的质量分数为_。下列操作会导致测定结果偏低是_(填字母)。a锥形瓶用待测液润洗b装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗c滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失d滴定前平视，滴定结束时俯视读数19. 乙酸异戊酯()是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的装置示意图和有关数据如下：物质

11、相对分子质量密度/()沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118可溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_，加入碎瓷片的作用是_。（2）写出制备乙酸异戊酯的化学方程式：_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，取下上口玻璃塞，_(填字母)。a直

12、接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_，无水固体的作用是_（5）在蒸馏操作中，下列实验装置示意图正确的是_(填字母)。（6）该实验的产率为_。20. 臭氧()是人类的好朋友。生活中常用臭氧杀菌消毒，大气层中臭氧层是人类的“保护伞”。（1）常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水，不会引起二次污染。反应原理如下：i.ii.则反应_(用含、的式子表示)，_(用含、的式子表示)。（2）常温下，在刚性密闭容器中充入足量的、发生反应

13、：，下列图像正确且表明时达到化学平衡状态的是_(填字母)。A. B. C. D.（3）臭氧能使颜色变暗的油画复原，反应原理为。在恒容密闭容器中充入足量和发生上述反应，达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）已知：。在温度、下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和惰性气体(不参与反应)，的平衡转化率与通入气体中惰性气体与的体积之比(x)关系如图所示。在相同温度下，随着x增大，的平衡转化率增大的原因是_。温度：_(填“”、“”或“=”)。在温度下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过时恰好达到M点，则这段时间内分压的变化率为_。温度下，该反应的平衡常数_(列出计算式即可，用分压代替浓度，分压=总压物质的量分数)。21. 有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。已知：A和J均属于芳香化合物(、代表烃基或H)回答下列问题：（1）X的分子式是_，G中含有的官能团为硝基、_(填名称)。（2）BD的反应类型是_。（3）EF的化学方程式为_。（4）M的结构简式为_。（5）N是L的同分异构体，满足下列条件的N有_种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式_。i含有苯环，且苯环上只有1个取代基ii1 mol N与足量溶液反应产生2 mol气体11