2022年江苏省苏州市中考化学真题（含答案）.docx

1、2022年苏州市初中学业水平考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Mn-55选择题（共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1. “卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素2. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料3. 下列物质由分子构成的是A. 金B. 金刚石C. 干冰D. 氯化钠阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里

2、。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。4. 空气中各组分气体体积分数最大的是A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体5. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是A. 氧分子体积变小B. 氧分子质量变小C. 氧分子数目变少D. 氧分子间空隙变小6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是A. 组装仪器B. 检查气密性C. 加热固体D. 氧气验满7. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是A. 酒精灯B. 水槽C. 集气瓶D. 锥形瓶8. 下列有关化学用语表示正确的是A. 硅元素：SiB. 氧化铝：AlOC. 2个镁离子：2Mg+2D. 60个碳原子：C609

3、. 下列物质分别放入水中,能形成溶液的是A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤11. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为TeC. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素12. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒

4、是A. Cl-B. CO32-C. Ca2+D. NH4+13. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿14. 天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是A. 天然气是一种不可再生的化石能源B. 天然气燃烧能放出热量C. 天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒D. 发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风15. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是A. Cu（OH）2属于碱B. 物质a的化学式为Cu2OC. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成

5、Cu（OH）216. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D. 恰好完全反应时，溶液呈中性17. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C. 上述处理过程应包含“蒸馏”D. 经过处理获得的自来水仍是混合物18. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 将20的碳酸钠饱和溶液升温至30

6、，溶质质量分数不变C. 30时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD. 40时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%19. 用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是A. 锌粒参加的反应均为置换反应B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C 可推知金属活动性顺序：铜锌D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速

7、率的影响D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低非选择题（共60分）21. 为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是_。（3）氨气的化学式为_。（4）氨的汽化和液化属于_（填“物理”或“化学”）变化。（5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生变化是_（填“汽化”或“液化”）。22. 实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。已知：氯化钙溶液接近中性；CO2与NaHCO3溶液

8、不反应。（1）仪器a的名称是_。（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。锥形瓶内发生反应的化学方程式为_。由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，_。（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是_。（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至69。写出滤液所含溶质的化学式：_。向上述滤液中缓慢加入_（填字母），搅拌，调节溶液pH至69，倒入指定容器a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液23. 阅读下列材料，回答相关问题。生命保障系统是

9、中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。（1

10、）电解制氧时，电池板的能量转化形式：_转化为电能。（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为_（相同条件）。（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的_（填微粒符号）。（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为_。（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点_（填“升高”或“降低”）。24. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为_。（2）上述流程中可循环使用的物质有_（填化学式）。碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程

11、如下：（3）检验淀粉的常用试剂是_（填名称）。（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为_。（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：_。（6）阶段的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇_甲醛（填“”、“ . 1【25题答案】【答案】（1） （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3） . 过滤 . SO42- . FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗【26题答案】【答案】（1） . H2O . 降低 （2）1：1 （3）4.3% （

12、4）CO、H2、CO2 （5） . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O . H2、CO2【27题答案】【答案】（1）复分解反应 （2）作氮肥 （3）增大氢氧化锰与氧气接触面积 （4）6Mn(OH)2+O2602Mn3O4+6H2O （5） . Mn3O4中锰元素的质量分数约为72% . 部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）【28题答案】【答案】（1） . 标准比色卡 . b . CO32-、OH-#OH-、CO32- （2） . 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：37ml1gml-13.65%=1.3505g，设碳酸钠的质量为x，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673x1.3505g10673=x1.3505g解得x=1.961g则样品中碳酸钠含量为1.961g2.000g100%=98.05%故样品中碳酸钠含量为98.05%98.0%，该样品为合格品； . 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） . H2CO3受热分解生成CO2并逸出