河南省郑州航空港经济综合实验区艺书高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题.pdf

1、第 1 页 共 4 页郑州艺书高级中学高郑州艺书高级中学高二二 9 9 月月化学化学试卷（理）试卷（理）本试卷满分 100 分，考试时间 50 分钟。一、选择题一、选择题(1212 小题，每题小题，每题 5 5 分，共分，共 6060 分分)1下列说法不正确的是（）A需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D硫在氧气中燃烧，该反应反应产物的总焓大于反应物的总焓2根据以下 3 个热化学方程式，下列有关 Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是()2H2S(g)+3O2(g)

2、2SO2(g)+2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3kJ/molA Q1Q2Q3B Q1Q3Q2C Q3Q2Q1D Q2Q1Q33.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）O2（g）H1=571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）H2O(g)=CO（g）H2（g）H2=131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）H2O(g)=CO（g）3 H2（g）H3=206.1 kJmol1A.反应中电能

3、转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应 CH4（g）=C（s）+2H2（g）H3=74.8 kJmol14.在 101 kPa 时燃烧 1 t 含 FeS2质量分数为 70%的黄铁矿生成固态 Fe2O3和气态 SO2，放出 4.98106kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)；H853.7 kJmol1BFeS2(s)11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)2SO2(g)；H853.7 kJmol1C4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3 414.8 k

4、Jmol1DFeS2(s)11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)2SO2(g)；H3 414.8 kJmol15.氯原子对 O3分解有催化作用：O3 Cl ClO O2H1ClO O Cl O2H2大气臭氧层的分解反应是：O3 O2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A反应 O3 O 2O2的HE1E3第 2 页 共 4 页BBO3 O 2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生6.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H43C

5、O(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1=H2+H3DH3=H4+H57向盛有 50mL 1.00 molL-1HCl 溶液的绝热容器中加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如下图所示，下列不正确的是（）A该实验表明化学能可以转化为热能BNaOH 溶液的浓度大于 1.00 molL-1CV=50mL 时，混合液的 pH7D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次

6、数B有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率9某温度下，反应 2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为 1，在容积为 2 L 的密闭容器中加入A（g）。20 s 时测得各组分的物质的量如下表：物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是（）A.反应前 20 s 的平均速率为 v（A）=0.6 molL-1s-1B20 s 时，正反应速率等于逆反应速率C达平衡时，A（g）

7、的转化率为 100%D若升高温度，平衡常数变为 0.6，则反应的H010下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与 Zn 反应制取H2C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强DNa 与水反应时增大水的用量第 3 页 共 4 页11对于反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）Av（NH3）=0.2molL-1s-1Bv（O2）=0.24molL-1s-1Cv（H2O）=0.25molL-1s-1Dv（NO）=

8、0.15molL-1s-112反应 3Fe（s）4H2O（g）Fe3O44H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变使反应速率减小的是（）A增加 Fe 的物质的量B将容器的体积缩小一半C升高温度D压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大二、填空题二、填空题（1010*4 4=4040 分分）13.(1)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2是放热反应，当 1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ 的热量，写出这个热化学方程式_。(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时，放出的热量是 5105kJ，则丁烷的

9、燃烧热H_。已知 1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，则反应：C4H10(g)132O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJmol1。14.某实验小组设计用 50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、小烧杯间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的 NaOH 的

10、原因是_。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH 溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7第 4 页 共 4 页325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则写出该反应的热化学方程式_(H 值保留到小数点后 1 位)。(3)若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的

11、H_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定 NaOH 溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。15化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题。已知热化学方程式：2C(s)H2(g)=C2H2(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3则表示 C2H2燃烧热的热化学方程式为_。第 1 页 共 1 页姓名_班级_考场_考号_-密-封-线-郑州艺书高级中学高郑州艺书高级中学高二二 9 9 月份月考月份月考化

12、学化学答题卷答题卷总分总分一：一：选择题（每题选择题（每题 5 5 分，共分，共 6060 分分）题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8答案答案题号题号9 9101011111212答案答案二：填空题二：填空题（每（每空空 4 4 分，共分，共 4040 分分）13（1）_；（2）_；_；14.（1）_；_；（2）_。（3）_；_；（4）_。15._。第 1 页 共 1 页姓名_班级_考场_考号_-密-封-线-郑州艺书高级中学高郑州艺书高级中学高二二 9 9 月份月考月份月考化学化学答题卷答题卷总分总分一：一：选择题（每题选择题（每题 5 5 分，共分，共 6060 分分）题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8答案答案题号题号9 9101011111212答案答案二：填空题二：填空题（每（每空空 4 4 分，共分，共 4040 分分）13（1）_；（2）_；_；14.（1）_；_；（2）_。（3）_；_；（4）_。15._。