2023年上半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力终极冲刺四套卷(含解析).pdf

1、2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。A0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为 2NAB4.6g C2H6O 分子中，CO 共价键数为 0.1NAC1L pH=2 的醋酸溶液中，H+的数目为 0.01NAD电镀铜时，当阳极质量减少 64g 时，电路中通过的电子数为 2NA3.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中 C 原子和 Si 原子的位置是交替的，在下列三种晶体的熔点由高到低的顺序是（）。金刚石 晶体硅 碳化硅A.B.C.D.4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）。ABCDD.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C.二氧化硫作纸浆的漂

2、白剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂A.氯气作水杀菌消毒剂1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）。一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）高中化学学科知识与教学能力终极冲刺四套卷(一)2023年上半年教师资格考试1 5.能直接实现下列物质间转化的元素是（）。单质2O 氧化物2H O 酸或碱NaOHHCl 加或盐.C S P Si Na Ca Cu Al.A.B.C.D.6.下列离子方程式书写正确的是（）。A铜与足量浓硝酸反应：3Cu8H+2NO-3=3Cu2+2NO4H2OBNaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：+4NHOH-NH3H2OC

3、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33+4NHD碳酸氢铵与足量的 NaOH 溶液反应：HCO-3OH-=CO2H2O7.常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是（）。8.4-(3-三氟甲苯基)-4-羟基派定的结构简式如图所示，它是制备医药氟哌多的中间体。下列说法错误的是（）。A该分子属于极性分子B该分子中 CF 键的极性大于 CN 键的极性C该分子中所有 C 原子杂化方式与 N 原子杂化方式相同D1mol 该分子中含有键的数目为A32N9.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（）。A.稀HCl和NaOH反应的中

4、和热H=57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：12H2SO4(aq)12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)H2O(l)H=57.3kJ/mol2 B.1mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为 283.0kJ，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H=566.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0kJ/mol（H 为乙醇燃烧热）10.实验室可用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备 Cl2，反应原理为：2KMnO4

5、+16HCl(浓)=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是（）。ACl2是氧化产物B浓盐酸在反应中只体现还原性C每生成标准状况下 2.24L Cl2，转移 0.2mol 电子D反应中 KMnO4的氧化性强于 Cl211.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸 HA 与 b molL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）。A.a=bB.混合溶液的 pH=7C.混合溶液中，c(H+)=WKmolL-1D.混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH)+C(A)12.根据普通高中化学课程标准（2017 年

6、版），化学学科核心素养包括5 个方面，这 5 个方面是（）。基础知识与基础技能宏观辨识与微观探析科学探究与自主合作变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学态度与社会责任A.B.C.D.13.下列属于高中必修课程主题的是（）。科学探究物质结构基础及化学反应规律化学科学与实验探究3 化学与社会发展常见无机物及其应用A.B.C.D.14.化学教师在引导学生探究金属钠与水的反应原理时，采用了实验探究教学模式：创设情景发现问题M实验设计验证假说得出结论交流与应用。其中 M 是指（）。A.科学与抽象B.实验设计C.提出假说D.创新思维15.从知识分类来看，“离子方程式的书写”属于（）。A

7、.事实性知识B.技能性知识C.理论性知识D.情意类知识16.化学计算在化学学习中非常重要，如在“三段式”法计算化学反应速率的教学中，可以运用的教学方法是（）。A.讲练结合法B.导读法、讨论法C.边讲边实验法D.引导发现法17.张老师在某节习题课中讲解这样一道习题：“标准状况下，11.2L CO 和CO2混合气体质量为 20.4g，求混合气体中 CO 和 CO2的质量比。”该老师在讲解的过程中能运用到哪种思想（）。A.模型思想B.整体思想C.极限思想D.类比思想18.有关化学板书的叙述不恰当的是（）。A.内容要科学，目的要明确B.描述要准确，书写要规范C.结构要严谨，设计要合理D.风格要统一，色

8、彩要单一19.适用于与生活密切相关的知识的导入方式是（）。A.情境创设法B.温故知新C.社会事件法D.直接导入20.下列有关课程标准的说法中，不正确的是（）。A.活动表现评价应体现综合性、实践性和开放性B.对于必修模块只能使用纸笔测验的方式对学生进行评价C.“化学与生活”课程模块的纸笔测验应提倡开放性、应用性D.“实验化学”课程模块的学习评价应注重过程性4 二、简答题（本大题共 2 小题，第 21 题 12 分，第 22 题 13 分，共 25 分）21.阅读下列文字、回答有关问题。新课标所倡导的合作性学习，不仅可以充分调动每一个学生的学习积极性，又能有效的培养他们的团队精神和合作能力，形成社

9、会交往技能。合作性学习的良好实施可以使教学达到良好的效果。问题：（1）尝试写出要想切实有效的开展小组合作学习，可以从哪些方面展开。（6 分）（2）请简述构建合作小组的注意事项。（6 分）22.阅读下列文字，回答有关问题。努力创设真实而有意义的教学情境，是化学教学过程中经常采用的一种方法。真实、生动、直观而又富于启迪性的学习情境，能够激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和运用化学知识。教师应根据教学目标、教学内容、学生的已有经验，以及学校的实际条件，有针对性地选择学习情境素材，引导学生从真实的学习情境中发现问题，展开讨论，提出解决问题的思路。5（1）请你结合中学化学教学实际，列举两种常见的教学

10、情境创设方式。（7分）（2）请简述教学情境的功能。（6 分）三、诊断题（本大题 1 小题，15 分）23.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对学生的解题情况进行了统计。【试题】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A.标准状况下，22.4L 空气中 O2、N2分子总数目为 NAB.0.1mol 羟基中所含电子数目为 NAC.28g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为 6NAD.5.6g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为 0.3NA【考试结果】参加测验的学生答题的情况统计如下：选项选项ABCD比例比例15.6%23.7%43.2%17.5%6 试根据上述信息，回答下列问题

11、：（1）本题正确选项是什么？（3 分）（2）试对学生解题错误的可能原因进行分析。（6 分）（3）如果要讲解这道题，你将如何展开教学？（6 分）四、案例分析题（本大题 1 小题，20 分）24.下面是某教师讲解影响反应速率的因素教学片段：1.影响化学反应速率的因素研究。教师引导：金属钠切割时已被氧气氧化，铁一个星期左右生锈，而铜生锈可能时间更长，是什么原因呢？学生活动：依据金属活动性顺序分析，反应物本身的性质是化学反应速率的决定性因素。教师引导：还有哪些因素影响化学反应速率？7 学生活动：结合已学的化学反应思考，提出催化剂、温度、反应物浓度等因素。教师引导：根据老师提供的试剂，设计实验方案，验证

12、催化剂、温度、浓度对反应速率的影响。（教师提示：利用过氧化氢分解的实验）学生活动：（1）分小组设计、讨论实验方案，汇报实验方案。（2）分析实验设计的思路、总结方法。（3）动手实验，得出结论。2.运用影响因素分析实际问题，完善速率的其他影响因素。教师引导：展示思考与讨论中的案例，思考调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？学生活动：（1）利用催化剂、浓度、温度等已获得的结论分析影响速率的因素。（2）认识到增大固体反应物的表面积、增大压强也可以提高反应速率。（3）小结影响速率的内因、外因。根据上述案例，回答下列问题：（1）请从有效碰撞理论的角度解释浓度对反应速率的影响。

13、（4 分）（2）请结合案例分析概念原理知识的教学中应该注意的问题。（16 分）8 五、教学设计题（本大题 1 小题，30 分）25.阅读材料，根据要求完成任务。材料一普通高中化学课程标准（2017 年版）关于“元素与物质的分类”的内容标准是：根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；认识胶体是一种常见的分散系；能举例说明胶体的典型特征。材料二某版本高中教科书化学 1中“元素与物质的分类”的部分内容如下。9 10 材料三教学对象为高一学生，他们在之前已经接触了溶液、悬浊液、乳浊液等相关知识。要求：（1）胶体区别于其他分散质的本质特征是什么？（6 分）（2）请完成“一种重要的混合物胶体”的教学设计，

14、内容包括教学目标、教学重难点、教学过程（不少于 300 字）。（24 分）11【解析】本题考查原子晶体的熔点高低比较。3.【答案】B本题为选非题，故正确答案为 B。项正确。D 项：电镀铜时，镀层金属铜为阳极，减少 64g，即 1molCu，转移 2e-。D数目为 0.01NA。C 项正确。C 项：1LpH=2 的醋酸溶液中 c(H+)=0.01mol/L，H+的物质的量为 0.01mol，项错误。价键数为 0.1NA，可能为甲醚分子（CH3-O-CH3），CO 共价键数为 0.2NA。BB 项：4.6g C2H6O 的物质的量为 0.1mol，C2H6O 可能为乙醇分子，CO 共对数为 2NA

15、。A 项正确。A 项：1 分子 SF4中含有 4 对共用电子对，0.5mol SF4分子中含有共用电子【解析】本题考查阿伏加德罗常数的计算。2.【答案】B故正确答案为 B。应，能够中和蚁酸，有化学变化。D 项错误。D 项：蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反项错误。C 项：SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化。C相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化。B 项正确。B 项：硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的项错误。A 项：Cl2与水反应生成具有强氧化性的 HClO，杀菌消毒，有化学变化。A【解析】本题考

16、查化学变化。1.【答案】B一、单项选择题答案及解析高中化学学科知识与教学能力终极冲刺四套卷(一)2023年上半年教师资格考试12 三种物质都是原子晶体，决定它们熔沸点的是共价键键能的大小，键长越短、键能越大，所以可以通过比较 C、Si 的原子半径得出结论。键长顺序：CCSiC碳化硅晶体硅。故正确答案为 B。4.【答案】D【解析】本题考查实验安全。氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志。A、B、C 三项错误，D 项正确。故正确答案为 D。5.【答案】D【解析】本题考查硅元素单质及其化合物的性质。碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠。正确。硫燃烧生成二氧化硫，溶

17、于水形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。正确。磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷与水反应生成磷酸，磷酸与氢氧化钠反应生成磷酸钠等盐。正确。二氧化硅不能与水反应，可以用硅酸钠与酸反应得到硅酸。错误。钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠。正确。钙可以与氧气反应生成氧化钙、氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙。正确。金属铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水。错误。铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不反应。错误。故正确答案为 D。6.【答案】C【解析】本题考查离子方程式正误判断。A 项：铜和浓硝酸反应生成二氧化氮。

18、A 项错误。B 项：加热时生成氨气和水。B 项错误。C 项：氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵。C 项正确。13 D 项：碳酸氢铵和足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，+4NH+HCO-32OH-=CO32H2O+NH3H2O。D 项错误。故正确答案为 C。7.【答案】D【解析】本题考查气体摩尔体积。由 V=(m/M)Vm可知，等质量时，M 越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为 16gmol1、44gmol1、32gmol1、64gmol1，则甲烷的体积最大。故正确答案为 D。8.【答案】C【解析】本题考查分子的结构与性质。A 项：该分子结构不对称，正负

19、电荷中心不重合，属于极性分子。A 项正确。B 项：由于氟原子的电负性大于氮原子的电负性，所以 CF 键的极性大于CN 键的极性。B 项正确。C 项：该分子中 C 原子杂化方式为3sp、2sp杂化，N 原子仅存在3sp杂化。C项错误。D 项：所有的单键都是键，双键中含有一个键，故 1mol 该分子中含有键的数目为A32N。D 项正确。本题为选非题，故正确答案为 C。9.【答案】B【解析】本题考查热化学反应方程式。A 项：H2SO4和 Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有 BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，热效应不相同。A 项错误。B 项：燃烧热是指 25 101kPa 时，1mol 可燃

20、物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的H=2283.0kJ/mol=566.0 kJ/mol，所以 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H=+566.0kJ/mol。B 项正确。C 项：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放14 热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。C 项错误。D 项：1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量称为燃烧热，所以 H2O 应该是液态。D 项错误。故正确答案为 B。10.【答案】B【解析】本题

21、考查氧化还原反应的概念、本质与特征。A 项：该反应中 HCl 中部分氯元素化合价升高得到氯气，所以氯气为氧化产物。A 项正确。B 项：该反应中部分浓盐酸被氧化生成氯气，体现还原性，部分盐酸反应得到氯化锰、氯化钾和水，体现了酸性。B 项错误。C 项：标况下 2.24L 氯气的物质的量为 0.1mol，氯气为唯一氧化产物，化合价由-1 价变为 0 价，所以转移 0.2mol 电子。C 项正确。D 项：该反应中 KMnO4为氧化剂，氯气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物。D 项正确。本题为选非题，故正确答案为 B。11.【答案】C【解析】本题考查溶液酸碱性的判断。A 项：是否为强酸、强碱未知，不

22、能据此判断。A 项错误。B 项：温度未知，不确定是否为 25，所以 pH=7，溶液不一定是中性。B项错误。C 项：c(H+)=wKmolL-1，所以 c(OH)=wKmolL-1，c(H+)=c(OH)，溶液呈中性。C 项正确。D 项：不论溶液是酸性、中性还是碱性，电荷守恒等式都成立。D 项错误。故正确答案为 C。12.【答案】D【解析】本题考查化学学科核心素养。化学学科核心素养包括：宏观辨识与微观探析；变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知；科学探究与创新意识；科学态度与社会责任。正确。故正确答案为 D。15 13.【答案】D【解析】本题考查高中必修课程的主题。高中必修课程包含五个主题：主题

23、 1：化学科学与实验探究；主题 2：常见的无机物及其应用；主题 3：物质结构基础及化学反应规律；主题 4：简单的有机化合物及其应用；主题 5：化学与社会发展。故正确。故正确答案为 D。14.【答案】C【解析】本题考查科学探究的要素。科学探究的要素：创设情景发现问题提出假说实验设计验证假说得出结论交流与应用。故正确答案为 C。15.【答案】B【解析】本题考查化学知识的分类。A 项：化学事实性知识是指反映物质的组成、性质、存在、制法和用途等多方面内容的元素化合物（包括无机物和有机物）知识及化学与社会生产、生活联系的知识。B 项：化学技能性知识是指与化学事实性知识、化学理论性知识相关的化学用语、化学

24、实验、化学计算等技能形成和发展的知识内容。“离子方程式的书写”是化学用语，因此属于化学技能性知识。C 项：化学理论性知识是指反映物质及其变化的本质属性和内在规律的化学基本概念和基本原理。D 项：化学情意类知识是指能对学生情感、意志、态度和价值观产生影响的有关内容，具体包括科学的好奇心与学习兴趣、科学的物质观、对化学科学的认识、科学态度和科学精神，以及爱国主义情感等。故正确答案为 B。16.【答案】A【解析】本题考查如何根据教学内容选择教学方法。在“三段式”法计算化学反应速率的教学中，需要在学生清楚计算方法的基础上，通过练习达到熟练计算的目的。因此在教学时，这一内容适宜采取教师精讲、16 学生勤

25、练的“讲练结合法”。B、C、D 三项错误，A 项正确。故正确答案为 A。17.【答案】A【解析】本题考查解题思想。学生在化学学习过程中一些难点从化学的角度不太好理解，但从物理或者数学的角度建立模型来解释有时可以获得事半功倍的效果，将具体的化学问题转化成数学模型。标准状况下，11.2L CO 和 CO2混合气体的物质的量为 0.5mol，设出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，然后根据物质的量和质量列式进行计算，求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，从而计算 CO 和 CO2的质量比。通过设未知数，找等量关系，列方程等过程可以将化学问题转化为数学问题，方便学生的理解，运用了模型思想。故正确答案为 A。18

26、.【答案】D【解析】本题考查板书设计的要求。板书的设计要体现计划性、准确性、简洁性、启发性、示范性和艺术性。A、B、C 三项：均符合板书设计的要求，正确。D 项：板书的风格应多种多样，色彩不应太单一，故该项不符合板书设计的艺术性，错误。本题为选非题，故正确答案为 D。19.【答案】C【解析】本题考查对导入方式的理解。A 项：情境创设法主要用于抽象难懂的内容教学。A 项错误。B 项：温故知新法主要是适用于新课内容和之前所学内容之间具有关联点。B 项错误。C 项：社会事件法适用于那些和生活有密切联系的知识的教学。C 项正确。D 项：直接导入适用于本节内容较多，用于简化导入以优化教学过程。D 项错误

27、。故正确答案为 C。17 20.【答案】B【解析】本题考查课标实施建议中评价方式的选择。A 项：活动表现评价是一种过程性的综合评价，用于对课堂科学探究、课堂讨论、社会调查等活动的评价，应体现综合性、实践性和开放性。A 项正确。B 项：化学课堂教学方法的多样性决定了评价方法的多样性。采用不同的教学方式是为了满足学生成长发展过程的需要，而教学方法和内容是否能够满足学生的需要就产生出相应的教学评价。在不同的学习方式中需要采用不同的评价策略，进行不同的评价。因此对于必修模块可以使用多种评价方式对学生进行评价。B 项错误。C 项：设计纸笔测验的试题，要依据“课程内容”，把握学习要求。考核的重点是基础知识

28、的理解和运用，而不是知识点的简单记忆和重现；不应孤立地对基础知识和基本技能进行测试，注意联系生产、生活实际，取用鲜活的情境，体现实践性和探究性，强调选编具有实际情境性、应用性和实践性较强的试题，重视测验的开放性。因此“化学与生活”课程模块的纸笔测验应提倡开放性、应用性。C 项正确。D 项：对于对课堂科学探究、课堂讨论、社会调查等活动的评价，具有实践性、过程性。因此“实验化学”课程模块的学习评价应注重过程性。D 项正确。本题为选非题，故正确答案为 B。二、简答题21.【参考答案】（1）为了切实有效的开展小组合作学习，可以从以下几个方面来展开：科学组建合作学习小组明确“小组合作学习”的目标和责任分

29、工培养小组成员团队意识和合作技能建立合理的“小组合作学习”评价机制“小组合作学习”想要有效进行，需要教师的全程监控和指导。（2）教师在构建合作小组时，应注意结构的合理性，分组时应注意以下几点：18 小组人数要合理，一般以 4-6 人为宜。人数太多或者太少都不利于学生间的交流和互助。分组应遵循“组间同质、组内异质，优势互补”的原则。应按照学生的知识基础、学习能力、性格特点的差异等进行分组。让不同特质、不同层次的学生进行优化组合。小组成员应是动态的。可以是组间男女生的互换或流动，也可以是组间某些角色的互换或轮换，还可以按活动主题的需要让学生进行自由组合。22.【参考答案】（1）在实际的化学教学中，

30、教师为了达成预期的教学效果，常利用多种方式创设教学情境。比如：讲解氧化还原反应的本质时，通过播放氯化钠形成过程和氯化氢形成过程的微观动画，让学生更加直观地理解其本质是电子的转移，包含电子得失和偏移两种情况。在探究铁与水蒸气的反应时，通过提出引导性问题：如何产生水蒸气？如何让铁与水蒸气接触？让学生带着问题进行小组讨论，从而得出反应的装置。充分锻炼了学生的探究能力与合作意识。（2）教学情境的功能如下：激发学习情感，完整实现教学目标。促进知识迁移。发展探究能力。培养合作意识。提升科学素养。三、诊断题23.【参考答案】（1）【答案】C（2）学生误选 A 的原因：能够计算出标况下 22.4L 空气的物质

31、的量，但是忽视了空气中还存在相应的其他气体。学生误选 B 的原因：忽视羟基是不带电的基团，因此一个羟基含有的电子19 数是 9 个。学生误选 D 的原因：忽视铁与硝酸量的关系的问题，硝酸用量未知，因此无法进行计算。（3）讲解本题，我会遵循以下思路：先让学生完整看一遍题；提问：物质的量相关知识有哪些？学生自由发言后总结，通过这样的方式带学生回顾实验注意事项；引导学生一个一个选项分析，深入了解常涉及的易错点；综合分析，结合选项进行选择；对于解题思路进行进一步的总结；找一道相似的习题，让学生做一遍，检验学习成果，同时加深记忆。A 项：空气中除了含有氧气和氮气还含有二氧化碳、水蒸气等，所以标准状况下，

32、22.4L 空气中 O2、N2分子总数目小于 NA。A 项错误。B 项：0.1mol 羟基中所含电子数目为 0.9NA。B 项错误。C 项：乙烯、丙烯的最简式为 CH2，在 28g 的混合气体中，含有最简式的物质的量为 2mol，2mol 最简式 CH2中含有 6mol 原子，则混合气体中所含的原子总数为 6NA。C 项正确。D 项：硝酸用量未知，无法判断转移电子数目。D 项错误。故正确答案为 C。四、案例分析题24.【参考答案】（1）增大反应物的浓度，单位体积内活化分子总数增加，单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。（2）教学中不能孤立地对概念原理知识进行内涵分析或外延辨析

33、，将概念原理知识与元素化合物知识的学习融为一体，体现出概念原理的认识功能。材料中教师利用金属的性质和金属的活动性顺序引导学生分析影响反应速率的内因。教师可以通过对某一概念主题在初中、高中必修、高中选修和大学教材中的有关内容的梳理，确立该主题中的核心概念、核心知识的发展脉络和层级关系，结合学生的已有基础和学习需要，进而确定教学内容的深广度。材料中教师选择20 影响反应速率的内因和温度、浓度、催化剂等外因对反应速率的影响，难度符合化学二的教学。尊重知识的发展脉络和学生的认识发展脉络，设计合理有效的驱动性问题线索，在此基础上考虑问题情境的创设、学生活动的方式、解决问题的证据系统等。材料中教师引导学生

34、思考不同金属氧化时间不同的原因，以及还有哪些因素影响化学反应速率等驱动性问题，展开讨论、实验等不同的教学活动，丰富教学方式。五、教学设计题25.【参考答案】（1）分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就与这一特征有关。（2）教学设计一、教学目标1.能正确认识三种分散系的本质特征；能从分散质粒子直径大小的角度，分析胶体具有某些性质的原因。2.通过讨论等方式，增强对物质分类的认识，学会胶体的独特性质和应用。3.发展学习化学的兴趣，认识到化学和实际生活密切相关。二、教学重难点重点：三种分散系的区别；胶体的独特性质。难点：胶体的丁达尔效应，丁达尔效应与粒子大小的关系。三、教学过程环节一：导入新课【

35、多媒体展示】阳光透过森林，形成一条耀眼的“光带”；夜间探照灯会投射出一条笔直的“光柱”直冲天空。提问：以上现象有什么共同点？【学生回答】都是光在空气中形成的。【教师引导】已知空气是一种气溶胶。光通过玻璃杯中的溶液的时候会不会有类似的现象发生？这说明气溶胶或者胶体有什么不同于溶液的性质？这节课一起来进行探究。21 环节二：新课讲授1.分散系【教师提问】生活中常见的混合物有哪些?【学生回答】溶液、悬浊液、乳浊液。【教师讲授】溶液、悬浊液、乳浊液都是由一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成分散系。【教师提问】氯化钠溶液中分散质是什么?分散剂是什么?【学生回答】分散质是氯化钠，分

36、散剂是水。【教师讲授】根据分散质微粒直径大小，可以将分散系分为溶液、浊液、胶体。【教师提问】阅读教材，判断溶液、浊液、胶体的划分依据是什么?【学生回答】溶液分散质微粒直径小于 1nm、浊液分散质微粒直径大于100nm、胶体分散质微粒直径为 1100nm。【教师提问】溶液、浊液、胶体各自具有什么宏观特征?【学生回答】溶液表现出透明、均匀、稳定；浊液表现出浑浊、不稳定；胶体表现出较稳定、较均匀。2.胶体的独特性质（1）丁达尔现象【演示实验】教师演示实验，打开可见光源，让其依次通过盐酸溶液、氢氧化铁胶体、碘化银胶体，观察光线有何变化?【学生回答】当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。

37、【教师讲授】这就是丁达尔现象或丁达尔效应。产生的原因是胶体中分散质微粒对可见光（波长为 400-700nm）散射而形成的。在实验室里可用于鉴别胶体和溶液。【教师提问】生活中有哪些丁达尔效应?【学生回答】清晨在密林中看到一缕缕光束，阳光透过墙上的小孔在较暗房间里形成一道道光柱等。（2）聚沉【演示实验】向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液。22【教师提问】观察到实验中产生了哪些现象?【学生回答】氢氧化铁胶体沉淀下来了。【教师讲授】当向胶体中加人可溶性盐等物质时，可溶盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带的电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力的作用下析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚

38、沉。【教师提问】阅读教材，思考除了加入可溶性盐外，还有哪些因素会导致胶体产生沉淀?【学生回答】加热和搅拌也可以使胶体聚沉。【教师引导】生活中胶体聚沉有哪些应用?【学生回答】制作豆腐时，向豆浆（一种胶体）中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可以形成豆腐。环节三：巩固提高【教师提问】看“知识点击”，查找胶体还有哪些性质呢，这些在生产生活中有哪些应用?【学生回答】应用：电泳、渗析；电泳电镀就是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上的。渗析已经成为很有发展前景的高新技术之一，在微电子材料制造、化学工程、生物工程、环境工程、海水淡化等方面都有重要的应用。环节四：小结作业【小结】请学生回答本堂课的收获

39、：分散系的种类，胶体的性质。【作业】根据本节课所学习的胶体性质，说一说胶体在日常生产生活中的应用有哪些?23 A.难氧化、易加成、难取代（）。4.对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是（NA表示阿伏加德罗常数的值）D电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移 NA个电子物CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。A全部正确BCD有单质参加

40、的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物强电解质溶液的导电能力一定强同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Al2O3、CaO2为碱性氧化物含有氧元素的化合物叫氧化物混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉2.下列各组物质的分类正确的是（）。D.汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中 Hg2+、Pb2+等重金属离子B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分 NaClO）消毒的原理相同A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体（）。1.化学与生产、生活、环境等社会实

41、际密切相关。下列相关叙述正确的是一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）高中化学学科知识与教学能力终极冲刺四套卷(二)2023年上半年教师资格考试24 B.难氧化、能加成、易取代C.易氧化、易加成、难取代D.易氧化、易加成、难取代5.常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）。ANa+、K+、MnO-4、SO2-4BMg2+、NH+4、SO2-4、Cl-CNa+、Cl-、K+、SO2-4DNa+、K+、CO2-3、NO-36.下列“类比”结果不正确的是（）。A3NH与HCl合成4NH Cl，则32CH NH与HCl合成33CH NH

42、ClB22CHCH中碳原子为2sp杂化，则甲醛中的碳原子也是2sp杂化C乙酸乙酯碱性条件水解可生成乙酸盐，则乙酰胺碱性条件水解也可生成乙酸盐D向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高7.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W 四种主族元素原子序数依次增大，Z 是非金属性最强的元素，Y 的主族序数是其周期数的 3 倍。下列说法正确的是（）。A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B电负性：YXZC元素 W 最高价氧化物的水化物是一种强酸D元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱8.常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-1

43、3molL1，该溶液可能是（）。二氧化硫；氯化铵水溶液；硝酸钠水溶液；氢氧化钠水溶液A.B.C.D.25 9.一定质量的某化合物与 4.8g 氧气恰好完全反应，只生成 4.4g 二氧化碳和2.7g 水。下列对该化合物的判断正确的是（相对分子质量 H-1 C-12 O-16）（）。A.只含有碳、氧两种元素B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素10.化合物 Y 是一种常用药物，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是（）。AX 有手性异构体BY 能发生消去反应C化合物 X、Y 在空气中均可发生氧化反应D1molY 最多可与 2mo

44、lNaOH 发生反应11.熔融盐燃料电池是未来最有前景的发电系统之一。用 Li2CO3和 K2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 H2，另一极通 O2和 CO2混合气体，可制得在873973K 工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2H2+O2=2H2O。则下列说法不正确的是（）。A.通 O2和 CO2的一极是电池的正极B.该电池工作过程中需不断补充 H2和 O2，CO2可循环利用C.正极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32D.负极反应式为：H22e=2H+12.下列表述认知性学习目标的水平最高的行为动词是（）。A.说出B.认识C.解释D.设计13.下列属于“物质结构基础”这一主题下的内

45、容的是（）。A.认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成B.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因26 C.能根据物质的组成和性质对物质进行分类D.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能14.下列关于高中阶段化学教科书的内容编排特点说法正确的是（）。A.内容的选择要反映出化学科学的社会价值、化学科学对现代科学技术发展的贡献，而忽略由于人类不恰当地运用科学技术的成果而产生的负面影响B.重视知识传授过程，注重科学知识的掌握C.落实课程标准，构建教科书的体系结构D.突出基础性和启蒙性，满足不同的学生发展的需要15.下列关于化学基本教学方法说法错误的是（）。A.化学教学内容

46、的选取要与学生的学习起点相匹配，为教学目标的达成服务B.要以“最近发展区”理论作为指导并组织教学内容，以利于学生学习和掌握C.化学教学内容的选取要结合具体的教学环境、教学条件和教学对象D.教学目标应该远远高于学生的基础16.下列属于事实性知识的是（）。A.钠的重要化合物B.实验室制备 NH3C.化学键D.离子反应17.下列教学中最能体现化学基本观念中“微粒观”的是（）。A.通过实验认识化学反应中的能量变化，认识常见的吸热反应与放热反应B.离子健、共价键的教学C.氧化还原反应的特征D.探究氯气的性质18.关于合作学习的叙述不正确的是（）。A.可根据需要调整成员B.与自主学习互不相容C.有利于学生

47、之间的交流D.可自由转变学习方式19.探究性学习作为一种学习方式，强调的是以学生为主体，让学生自觉地、主动地探索。那么探究性主要体现在（）。A.问题性、过程性、科学性B.问题性、开放性、启发性C.过程性、开放性、多样性D.问题性、过程性、开放性20.在学生完成一系列任务（如实验、辩论、调查、设计等）的过程中进行的。通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、27 合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和应用水平以及表达交流技能等进行评价的方式是（）。A.纸笔测验B.学习档案评价C.活动表现评价D.目标参照评价二、简答题（本大题共 2 小题，第 21

48、题 12 分，第 22 题 13 分，共 25 分）21.阅读下面文字，回答有关问题。在普通高中化学课程标准中，提出了如下的“教学建议”：联系生产、生活实际，拓宽学生的视野。问题：（1）这一教学建议有何意义？（6 分）（2）在进行“化学与生活”这一模块学习的时候，可以通过何种方式创设情境联系生产、生活实际？（6 分）28 22.教科书设置各种模块的主要目的是改进教师的教学方法和促进学生的学习方式的改变，采用生动多样的呈现方式，发挥教材的多种教育功能。教材应运用正文、活动性栏目、资料性栏目、实景图片、示意性图片、数据表格等多种呈现方式。问题：（1）请简单分析高中阶段化学教科书中的各种栏目。（6

49、分）（2）尝试说一说如何创造性使用教材。（7 分）三、诊断题（本大题 1 小题，15 分）23.某化学教师在一次测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】实验室现有 3 瓶失去标签的无色溶液。已知他们分别是 NaNO3、NaCl、Na2CO3的溶液，请设计实验方案，将他们逐一鉴别。【考试结果】有 30%的学生提交了下面的方案：分别取三种溶液样品少量，放入三支试管中，向三支试管各滴入稀盐酸，有气泡冒出的原溶液是 Na2CO3溶液，再向无明显现象的两支试管里分别滴 AgNO3溶液，有白色沉淀产生的原溶液是 NaCl 溶液，无明显现象的原溶液是 NaNO3溶液。29 根据

50、上述信息，回答：（1）请设计出本实验正确的鉴别方案。（4 分）（2）试对上述学生答题错误的原因进行分析。（7 分）（3）写出本实验中涉及到的有关化学反应方程式。（4 分）四、案例分析题（本大题 1 小题，20 分）24.阅读案例，并回答问题。下面是某化学教师关于“二氧化硫性质”课堂教学实录的片段。老师：二氧化硫的性质有很多，同学们结合你们的知识，大胆猜测有哪些？学生 1：具有酸性氧化物的通性。学生 2：具有还原性。学生 3：具有氧化性。教师：那结合药品，如氢氧化钙溶液、高锰酸钾溶液、硫化氢溶液、品红溶液等，设计实验，观察现象。30 学生实验：实验 1：二氧化硫和氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。实