元素性质与元素周期律（表）（练习）.docx

1、 元素性质与元素周期律（表）练习1已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子。G和J按物质的量之比1:1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）。分析下图，指出下列判断错误的是A常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体B组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子CL的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性DM可能是一种不稳定的弱酸性物质2已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的

2、是AX元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应BY元素形成的氢化物在常温下不一定为气体CW元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键3X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A原子半径：ZXYMBX、Y、Z、W与M均能形成18电子分子CX、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性DY的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性4元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原

3、子序数。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是A简单离子半径：ZXYRB气态氢化物的热稳定性：RYCQ的溶液中两种阳离子浓度相等DZ2R2是含一种极性键的离子化合物5短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A简单离子半径大小关系：cdeB简单阴离子的还原性：acdC氢化物

4、的沸点：cdDC和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一6W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是AX、Y形成的二元化合物只有两种BZ元素在同周期元素中半径最小CW、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点DD中各原子均满足最外层8e稳定结构7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素

5、组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是AX与Z可组成非极性分子B原子半径大小关系是：r(X)r(Z)r(Y)r(W)C四种化合物中B的沸点最低D四种化合物中Y原子的杂化方式有2种8W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是A丁的结构式可能为OCOBX、Y的氢化物的沸点：XRB简单离子半径：YZC最简单氢化物稳定性：YRD氯化物熔点：WZ11短周期主族元素W、X、Y、Z

6、的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)，下列说法不正确的是A原子半径：YZWXB反应可用于工业上制备Z的单质Cs、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应DX、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂12X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期， Z是同周期中

7、金属性最强的元素。下列说法不正确的是 AY位于第二周期第A族BXW4形成的晶体堆积属于分子密堆积CX单质不存在能导电的晶体DY与Z可组成阴阳离子数之比为1:2的离子晶体13中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积， Y的氧化物常用作耐高温材料，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是AY的氧化物是两性氧化物B最高价含氧酸的酸性：XVZC简单离子半径：

8、WVYDX、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一14X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半， W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀M溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是A原子半径：W Z Y XBM使溴水褪色体现其氧化性C单质的氧化性：W YDY与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质15A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的变化情况如图所示，则下列说法中错误的是 A浓

9、的D溶液在加热条件下可以与C发生反应B分子空间结构为三角锥形CB、D、E的单质或者化合物能作漂白剂D具有两性，既能和酸反应也能和碱反应16一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A原子半径：BX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：XYXWB通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质CW与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质DX、Z形成的化合物属于离子化合物21X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族

10、序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的最外层电子数是最内电子数的2倍。下列说法不正确的是A第一电离能大小：Z Y XBX和Y可以组成X2Y型化合物C工业上常用电解法制备元素Z的单质DZ、W的最高价氧化物均具有很高的熔点22W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是W原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A原子半径：YXWB单质的熔点：YXWC简单氢化物的沸点：ZWDZ的最高价含氧酸一定是强酸23短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z

11、的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是AW、Z在自然界中均不存在游离态B简单离子的还原性：C的半径是所有微粒中最小的DW、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键24短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是A简单氢化物的沸点：ZYQXB最高价含氧酸的酸性：QYXC简单离子的半径：QZX，所以Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性，D正确；故合理选项是C

12、。【点睛】本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答的关键，M的一种核素不含中子及Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍是判断的突破口，注意利用元素的相对位置确定元素的种类，根据原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等。4B【分析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，R和Y位于同主族，R原子最外层电子数和X的原子序数之和等于Z的原子序数，根据由四种元素组成一种化合物Q溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系图分析，先产生沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀可能是BaSO4和Al(OH)3，则Q为KAl(SO4)2，R为O元素，

13、X为Al元素，Y为S元素，Z为K元素，据此分析解答问题。【详解】AR、X、Y、Z形成的简单离子分别为：O2-、Al3+、S2-、K+，O2-、Al3+电子层数均为2层，而O的核电荷数小，则r(O2-)r(Al3+)，S2-、K+的电子层均为3层，S的核电荷数小，则r(S2-)r(K+)，r(S2-)r(K+)r(O2-)r(Al3+)，即离子半径：YZRX，A选项错误；B非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性OS，气态氢化物的热稳定性H2OH2S，即RY，B选项正确；CQ溶液为KAl(SO4)2溶液，由于Al3+水解，所以导致K+离子浓度大于Al3+浓度，C选项错误；DZ2R2是K2

14、O2，含有离子键和非极性共价键，D选项错误；答案选B。5C【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，则A为弱酸形成的铵盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E，则B为CO2、D为Na2O2、E为O2，而A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na。【详解】Ac、d、e简单离子分别为N3、O2、Na，三者

15、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(N3)d(O2)e(Na)，正确，A不选；Ba、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)c(N)d(O)，则简单阴离子的还原性：a(H)c(N3)d(O2)，正确，B不选；Cc为N、d为O，c、d的氢化物分别是NH3、H2O，常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)d(H2O)，错误，C选；DC为NH3，E是O2，C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。答案选C。6B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下

16、，的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。【详解】A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误；B.从左到右原子半径依次减小，Cl元素在三周期中半径最小，B正确；C. W、Y组成化合物是H2O, W、Z组成化合物为HCl，水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误；D. D为HClO，H原子不满足最外层稳定结构，D错误。答案选B。【点睛】的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或H

17、NO3，再根据10电子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去选择，结合物质转化，快速锁定B为NH3，是解决这道的关键。7A【分析】由“化合物B的稀溶液常用于保存动物标本”，可确定B为HCHO，则X、Y、Z分别为H、C、O；由“甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质”，可确定甲、乙分别为H2、O2；由转化关系图，可确定A为CH3OH，C为HCOOH，D为HCOOCH3；由A与丙反应可生成甲，可确定丙为Na，即W为Na。【详解】AX与Z分别为H和O，二者可组成H2O、H2O2，它们都是极性分子，A错误；BH的核外只有1个电子层，半径最小，C、O同周期，C在O的左边，原子半径C比O大，

18、Na的电子层数最多，半径最大，所以原子半径大小关系是：r(H)r(O)r(C)r(Na)，B正确；C四种化合物中，B为HCHO，常温下呈气态，而另三种物质都呈液态，所以B的沸点最低，C正确；D四种化合物中Y原子的杂化方式有：含-CH3的物质，碳原子发生sp3杂化，含碳氧双键的物质，碳氧双键中碳原子发生sp2杂化，D正确；故选A。8B【分析】甲中含有四种核电荷数依次增大的短周期元素组成，其焰色反应为黄色，则为钠的化合物，且甲受热分解，则甲应为NaHCO3，丙为Na2CO3，乙为NaOH；丁为无色无味的气体，应为CO2，故W、X、Y、Z四位短周期元素依次为H、C、O、Na。【详解】由分析知：W、X

19、、Y、Z四位短周期元素依次为H、C、O、Na，甲为NaHCO3、丙为Na2CO3、乙为NaOH、丁为CO2；A丁为CO2，其结构式为O=C=O，故A正确；BC的氢化物常温下有气态如CH4、液态如C6H14，固态如C16H34，而O的氢化物H2O和H2O2常温下均为液态，则C的氢化物沸点不一定小于O的氢化物的沸点，故B错误；CO与氢可组成H2O和H2O2，与C可组成CO和CO2，与Na可组成Na2O和Na2O2，故C正确；DNa与H组成的离子化合物NaH，溶于水生成NaOH和H2，故D正确；故答案为B。9D【分析】X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期，X单质为双原子分子，若低温蒸发

20、液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质氮气，则X为N元素；含有Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na元素；Z是其同周期元素中原子半径最小的，且与Y同一周期，则Z为Cl元素；R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R位于第A族，且与Q同主族，Q与Y、Z同一周期，则R为O元素，Q为S元素。据此分析解答。【详解】A由分析可知，化合物YZ为NaCl，属于离子晶体，熔化时克服的是离子键，故A错误B元素Q的氢化物为H2S，沸点高于元素R的氢化物为H2O，水中有氢键存在，则沸点：H2OH2S，故B错误；CY、Z、R、Q四种元素的简单离子为Na+、Cl-、O2-、S2-，电子层数越大半径越大，当电子层数

21、相等时，质子数越大半径越小，则r(S2-)r(Cl-)r(O2-)r(Na+)，故C错误；D化合物ZR2为ClO2，具有强氧化性，化合物QR2为SO2，二者均能使品红溶液褪色，故D正确；答案选D。10A【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为CaZ2R3O103H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所

22、以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。【详解】A同周期主族元素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能Si(R)Al(Z)，A错误；BY、Z的简单离子为O2-、Al3+，电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大，B正确；C非金属性OSi，所以最简单氢化物稳定性：YR，C正确；DW、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3，CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；综上所述答案为A。11C【分析】X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8原则，X最外层电子数只能

23、为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有W元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系，q为X元素单质，则q为O2，W可能为Be、B、C、N，对应同族Z可能为Mg、Al、Si、P，由图示知，W、O、Z三种元素形成的一种二元化合物能与O2反应，联想W、Z的可能情况，推测t为CO，则u为CO2，即W为C，则Z为Si，则p为C，r为Si，由反应制得Si，联想到工业制Si反应：2C+SiO2Si+2CO，则s为SiO2，p(C)能与u(CO2)在高温下反应生成t(CO)，推测合理，综上所述：W为C、X为O、Y为Na、Z为Si。【详解】AY、Z电子层为三层，其半径大于电子层为两层

24、的W、X，电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故四种原子半径顺序为：YZWX，故A正确；B由分析知，工业上可利用反应制备Si，故B正确；CY的最高价氧化物的水化物为NaOH，t( CO)与NaOH溶液不反应，故C错误；DX、Y、Z形成的Na2SiO3溶液可作木材防火剂，故D正确；答案选C。12C【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， W、X、Z分别位于不同周期，由化合物的结构可知，X能形成4个共价键，则X为C元素； Y能形成2个共价键，则Y为O元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；W只形成了1个共价键，则W为H元素；【详解】A Y即氧元素，位于第二周期第VIA

25、族，故A正确；B XW4形成的甲烷晶体属于分子晶体，分子晶体不含氢键都采取分子密堆积，即甲烷中分子周围紧邻的微粒数为12个，故B正确；C X即碳元素的单质中，石墨是能导电的混合型晶体，故C错误；D Y与Z可组成氧化钠、过氧化钠，晶体内阴阳离子数之比均为1:2的离子晶体，故D正确；答案选C。13D【分析】X原子的最外层电子数是其电子总数的，若电子总数是4，最外层电子数为3，不符合，若电子总数是8，最外层电子数为6，排布为2、6，则X是O元素；V单质常在火山口附近沉积，则V为S元素；Y的氧化物常用作耐高温材料，氧化镁因为其熔点高常用作耐火材料，则Y为Mg元素； Y、W原子的最外层电子数相等，Y为M

26、g，W为Ca，且之和等于Z原子的最外层电子数，Z最外层电子数是4，Z在Mg和S之间，Z为Si元素；【详解】根据分析知，X是O，Y为Mg，V为S，Z为Si、W为Ca；AY为Mg，MgO只能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，A错误；BX是O，没有最高正价，不存在最高价含氧酸，B错误；C电子层数越多离子半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，则V(S2-)W(Ca2+) Y(Mg2+)，C错误；DX是O，Z为Si，形成的化合物SiO2，制玻璃的原料：石灰石、纯碱、二氧化硅，则SiO2制备玻璃的原料之一，D正确；故选：D。14D【分析】和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物

27、，X为H元素；原子的核外电子数为偶数，则W可能为S元素，的最外层电子数是质子数之和的一半，则Y为O元素，Z为Na元素；四种元素组成的一种化合物M，能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，则M为亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，同时M能使溴水褪色，说明该物质具有还原性，满足条件的为亚硫酸氢钠，据此分析作答。【详解】AH元素为半径最小的元素，电子层数越多，半径越大，短周期中Na原子半径最大，则原子半径：NaSOH，即ZWYX，A项错误；B由分析可知为亚硫酸氢钠，使溴水褪色说明亚硫酸氢钠具有还原性，B项错误；C非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：OS，单质的氧化性：YW，C项错误；DO与H、Na、S分别可形成H2

28、O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，D项正确；答案选D。15D【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，则C为Al；0.1molL-1 B的最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，pH=13，且加水稀释1000倍时，pH(B)=3，说明该碱是强碱，由于B的原子序数小于C，故B为Na；同理，0.1molL-1 A的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，pH=1，且加水稀释1000倍时，pH(A)=3，说明该酸是强酸，由于A的原子序数小于C，故A为N；0.1molL-1 D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，pH=0.7，该酸是多元强酸，则

29、D是S，E是Cl；综上所述，A为N，B为Na，C为Al，D是S，E是Cl。【详解】A由分析可知，C为Al，D是S，浓H2SO4在加热条件下可以和Al发生反应生成Al2(SO4)、SO2和H2O，A正确；B由分析可知，A为N，E是Cl；NCl3分子的中心原子N的价层电子对数为3+=3+1=4，N含有1个孤电子对，则NCl3分子的空间构型为三角锥形，B正确；C由分析可知，B为Na，D是S，E是Cl；Na2O2、NaClO等具有强氧化性，可以作漂白剂，SO2能和有色物质反应生成无色物质，也可以作漂白剂，C正确；D由分析可知，C为Al，Al3+只能和碱反应，故Al3+不具有两性，D错误；故选D。16D

30、【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z的电子排布为2、6，Z为O；W形成一个共价键、X形成3个共价键、Y形成4个共价键，且W、X、Y的原子序数均比Z(O)小，则W、X、Y分别为H、B、C；综上所述，W，X，Y，Z依次是H，B，C，O，据此解答。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径BCOH，故A正确；BB最高价氧化物对应的水化物是硼酸，C最高价氧化物对应的水化物是碳酸，硼酸酸性弱于碳酸，故B正确；CH和C可以形成C2H2，C6H6等多种原子个数比为1：1的化合物，故C正确；D题

31、中所给结构中H形成2电子稳定结构，B最外层形成3+3=6电子，二者都不满足8电子稳定结构，故D错误；答案选D。17C【分析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则X、Y分别为H、O。Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl。四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。【详解】A三种物质分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，A项正确；BCaH2与O2反应变为H2O遇CuSO4溶液变蓝，说明X为H元素，B项正确；CWZ2、WY2分别为CaCl2和CaO2，前者是由Ca2+和2个Cl-组成阴阳离子之比为1:2

32、，而后者是由Ca2+和阴阳离子之比为1:1，C项错误；DXZY、ZY2为HClO和ClO2中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电子能力强于Cl，所以O的非金属性强于Cl，D项正确；故选C。18B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构所示，X、Z同主族，X可形成Z=X键，Z有6条共价键，则二者位于A族，则X为O元素，Z是S元素W形成4条共价键，Y形成一条共价键，则W为C，Y为F元素，W、X、Y、Z分别为C、O、F、S，以此分析解答。【详解】AW、X、Y、Z分别为C、O、F、S，原子半径： ZWXY，A选项错误；BX、Y最简单氢化物分别为

33、H2O、HF，由于非金属性FO，氢化物的稳定性： XY，B选项正确；CZ为S，X为O2，Z的单质在过量X2中燃烧生成SO2，C选项错误；D该锂盐中C、O、F、S均为最外层8个电子，而Li+最外层只有2个电子，D选项错误；答案选B。19A【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20；W的族序数是周期数的3倍，则W为O元素；W、X同周期，且为主族元素，则X为F元素；Y与W、X和Z均既不同周期也不同主族，则Y、Z均在第三周期，Y可能为Na、Mg、Al、Si、P，Z可能为Mg、Al、Si、P、S；Y、Z原子的最外层电子数之和与X原子的最外层电子数相等，设Y的最外层电子数为m、Z的最外

34、层电子数为n，则m+n=7，且mn；解得以下三种情况：m=1，n=6，此时Y为Na，Z为 S；m=2，n=5，此时Y为Mg，Z为P；m=3，n=4，此时Y为Al，Z为Si；【详解】AWX2为OF2含有共价键，ZW2可能为SO2、SiO2、PO2均含有共价键，A正确；BW的简单离子为O，X的简单离子为F，Z 的简单离子可能为为S、P、Si，不具有相同的电子层结构，B错误；CW的简单气态氢化物为H2O，Y不存在简单气态氢化物，C错误；D原子半径为：YZWX，D错误；故答案选A。20C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大；W和X的单质常温下均为无色气体，则W、X分别可能为H、N或O

35、；这四种元素中，Z的原子序数最大，且其最外层每个能级上排布的电子数相同，则其最外层电子的排布式为3s23p2，故Z是Si；则W、X分别是N、O；N、Si的最外层电子数分别是5、4，则Y的最外层电子数是2，故Y是Mg；综上所述，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si。【详解】A由分析可知，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si，原子半径大小顺序为MgSiNO，A错误；B由分析可知，X是O，Y是Mg，二者形成的化合物是MgO，工业上通常电解熔融的MgCl2来制备Mg，而非电解MgO，B错误；C由分析可知，W是N，Y是Mg，二者形成的化合物是Mg3N2，该化合物溶于水生成Mg(OH)2和NH3这两种碱性物质

36、，C正确；D由分析可知，X是O，Z是Si，二者形成的化合物是SiO2，该化合物属于共价化合物，D错误；故选C。21A【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al元素；Z的简单阳离子是Al3+，含有10个电子，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，YX-含有10个电子，Y为O元素，含有8个电子，则X为H元素；W元素的最外层电子数是最内电子数的2倍，且W原子序数大于Al，则W为Si元素；综上所述，X为H元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素。【详解】A非金属性越强，第一电离能越大

37、，非金属性OHAl，则第一电离能大小：YXZ，A错误；BX为H元素，Y为O元素，可以组成X2Y型化合物即为H2O，B正确；CZ为较活泼金属，工业上常用电解法氧化铝的方法制备元素Al的单质，C正确；DZ、W的最高价氧化物分别为Al2O3、SiO2，均具有很高的熔点，D正确；故选A。22B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为W原子内层电子数的2倍，则W应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若W的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若W的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若W的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素，则W为N元素或O元素或F元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl