苏教版高中化学反应原理总复习.ppt

1、复习复习本专题知识复习本专题知识复习复习复习第一单元第一单元化学反应中的化学反应中的热热效应效应复习复习 和能量化学反应过程中同时存在物质的变和能量化学反应过程中同时存在物质的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。多少则以反应物和产物的质量为基础。一、反应热、焓变一、反应热、焓变 反应热反应热 恒温时恒温时，化学过程中放出或吸，化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，收的热量，叫做反应热，恒温恒压恒温恒压时的反时的反应热也称为应热也称为“焓变焓变”，符号

2、用，符号用 表示，表示，单位常采用单位常采用KJ/mol。化学反应中的热效应注意问题当为当为“-”-”或或 时，为时，为吸热反应。吸热反应。要知道常见的要知道常见的放热反应放热反应和和吸热吸热反应反应 反应热的解释（和计算）反应热的解释（和计算）常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 ,2 ,H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高温分解高温分

3、解大多数分解反应大多数分解反应生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反反应过程中能量变化曲线图：应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量解释解释反应物的能量之和反应物的能量之和 E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E、=、)Q2，因，因为为 。(2)CO和和H2分别燃烧生成分别燃烧生成CO2和和H2O（g），欲），欲得到相同的热量，所需得到相同的热量，所需CO和和H2的体积比是：的体积比是：。H2O(g)=H2O(l)H0 Q1/Q3Fe3+Cu2

4、+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+阳极放电阳极放电：当阳极为惰性电极当阳极为惰性电极(石墨、铂、金石墨、铂、金)时时,常见阴常见阴离子放电顺序：离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-当阳极为当阳极为非非惰性电极惰性电极-金属金属 电极材料首先失电子电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电电极材料受保护，溶液中阳离子放电。复习复习4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大；（2

5、 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。电解池能量转换能量转换离子的迁移方向离子的迁移方向发生氧化反应的发生氧化反应的电极电极 发生还原反应的发生还原反应的电极电极 电能转化为化学能电能转化为化学能阳极（接电源正极）阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能化学能

6、转化为电能负极负极正极正极阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移相同点相同点(从原理分析从原理分析)都是氧化还原反应都是氧化还原反应复习复习右图中右图中x x、y y分别是直流分别是直流电源的两极电源的两极,通电后发现通电后发现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板处极板处有无色无臭气体放出有无色无臭气体放出,符符合这一情况的合这一情况的A 练练 习习 举例：举例：1、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗：2、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、a 极变粗，极变粗，b 极有气泡：极有气泡：4、a 极有气泡极有气泡,b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡

7、，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡极有气泡,b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习 5爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应按下式进行：放电充电按下式进行：放电充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是由此可知，该电池放电时的负极材料是 ()AFe(OH)2 BNi(OH)2 CFe DNiO2C复习复习放电放电充电充电电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 二、电解池的应用二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片

8、铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜阳极阳极阴极阴极 某学生设计了一个某学生设计了一个“黑笔写红字黑笔写红字”的趣味实验。滤的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后

9、，用铅笔在滤纸上写字，在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是（会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是（）。）。A铅笔芯作阳极，发生还原反应铅笔芯作阳极，发生还原反应 B铂片作阴极，发生氧化反应铂片作阴极，发生氧化反应 C铅笔尖附近有少量的氯气产生铅笔尖附近有少量的氯气产生 D红字是红字是H+放电，破坏了水的放电，破坏了水的 电离平衡，电离平衡，c(OH-)增大造成增大造成练练 习习4 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述

10、两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+；正极：正极：2H2H2 2O+OO+O2 2+2e+2e=4OH=4OH-负极：负极：Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+；正极：；正极：2H2H+2e=H+2e=H2 2较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习三、电解池及原电池的应用三、电解池及

11、原电池的应用-金属的防护金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断2）金属的防护方法）金属的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅

12、板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。总作电解液。总反应式为：反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:_（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+SO+SO4 42-2-+2e+2e-=PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+SOPb+SO4 42-2-2e2e-=

13、PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H4H+SO+SO4 42-2-PbSOPbSO4 4+2e+2e-=Pb+SO=Pb+SO4 42-2-复习复习小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电

14、子极得电子极电子流入极电子流入极 此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电充电放电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D 拓展练习拓展练习复习复习1 1如上图所示，通电后如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关叙述正确，对该装置的有关叙述正确的是的是 A A、P P是电源的正极是电源的正极B B、F F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH-4e-4e-

15、=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电极均参加两极外，其余电极均参加了反应了反应D D、通电后，甲池的、通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变 B 巩巩固固练练习习2 2如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质电解质溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn Zn+Ag+Ag2 2O=ZnO+2AgO=ZnO+2Ag根

16、据以上提供的资料，判断下列说法正确的根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是是 A A、锌为负极，、锌为负极，AgAg2 2O O为为 正极；正极；B B、放电时正极附近溶液的、放电时正极附近溶液的PHPH值升高；值升高；C C、放电时负极附近溶液的、放电时负极附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。AB 巩固练习巩固练习10为下图所示装置中，为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通都是惰性电极，通电一段时间后，电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正极附近溶液呈红色。下列说法正确的是确

17、的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习1111、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是提示，下列叙述不正确的是A Aa a电极是负极电极是负极B Bb b电极的电极反应为：电极的电极反应为：4OH4OH4e 4e 2H2H2 2O+OO+O2 2C C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿

18、色电源D D氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置储藏在电池内的发电装置BD 复习复习 12一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关，有关此电池的推断正确的是此电池的推断正确的是 A负极反应为负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B放电一段时间后，负极周围的放电一段时间后，负极周围的pH减低减低 C每消耗每消耗1

19、molC2H6，则电路上转移的电子为，则电路上转移的电子为14mol D放电过程中放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变B C练练 习习复习复习FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC13、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应应ABDCFeCu氯化钠氯化钠溶液溶液练练 习习（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、写出下列装置的极反应，并判断、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液溶液PH值的变化。值的变化。练练 习习复习

20、复习估题 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：电池并画图：Fe+2 Fe3+=3Fe2+要求：（要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。）用烧杯装液体和用盐桥连接。（2）注明原电池的正极和负极并在外电路）注明原电池的正极和负极并在外电路 用箭头标明电子的流向。用箭头标明电子的流向。（3）写出两个电极上的电极反应式）写出两个电极上的电极反应式：正极：正极：_ 负极：负极：_Fe3+e-=Fe2+_Fe-2e-=Fe2+_ 复习复习本单元知识复习本单元知识复习复习复习专题二知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素

21、化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测量的方法测量的方法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法复习复习 第一单元第一单元 化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素复习复习 化学反应速率用单位时间内反应化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内单位时间内反应物浓度的减

22、少反应物浓度的减少或或生成生成物浓度的增加物浓度的增加来表示。来表示。单位单位:mol/mol/（L.min L.min）、）、mol/mol/（L.sL.s）数学表达式：数学表达式：v=v=C C/t t三步骤法计算三步骤法计算:一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法注意问题 不同物质的速率的比值一不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应定等于化学方程式中相应的化学计量数之比的化学计量数之比.化学反应速率一般不能用化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。固体或纯液体表示。1反应反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在，在5L的密闭容器中进行半分钟后，的密闭容器中进行半分

23、钟后，NO的的物质的量增加了物质的量增加了0.3mol，则此反应的平，则此反应的平均速率均速率（x）（表示反应物的消耗速率）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（或生成物的生成速率）为（）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案：CD 2、在、在2A+B=3C+4D的反应中，的反应中，下列表示该反应速率最大的是下列表示该反应速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VC=

24、0.8mol/(L.min)D、VD=0.6mol/(L.S)答案：D复习复习 3、合成氨的反应、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度在某温度下各物质的浓度平衡是下各物质的浓度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3=4molL-1求该反应的求该反应的平衡常数和平衡常数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。4、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在；此反应在773K时平衡常数时平衡常数K=9，如反应开始时，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的转化的转化率。率。原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分

25、子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。反应速率。内容：内容：二、影响化学反应速率的重要因素对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快应物的浓度，反应速率加快内容：内容：原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强二、影响化学反应速率的重要因素2.压强压强对反应速率的影

26、响对反应速率的影响原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3。温度：。温度：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小温反应速率增大，降温反应速率减小加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：4。催化剂加快反应速率。催化剂加快反应速率复习复习总结论：向反应体系输入能量，都可总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率以改变化

27、学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。从而加快化学反应速率。复习复习 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应的反应中。现采取下列措施：中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什

28、么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）复习复习课堂练习课堂练习：如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系

29、为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc 第二单元 化学反应化学反应 的方向及限度的方向及限度 复习复习一，化学反应的方向综合判据判断反应是否能够自发进行的规律综合判据判断反应是否能够自发进行的规律 H 0 S0 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S0任何条件下都能自发进行任何条件下都能自发进行任何条件下都不能任何条件下都不能自发进行自发进行低温时能自发进行低温时能自发进行高温时能自发进行高温时能自发进行 1.定义：化学平衡状态，就是指在定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下

30、的可逆反应，正反应速率一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。组分的浓度保持不变的状态。强强调调三三点点前提条件前提条件：可逆反应可逆反应实质：实质：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志：标志：反应混合物中各组分的反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态二、化学平衡状态二、化学平衡状态二、化学平衡状态的特征二、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：

31、反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。新的平衡状态。化学平衡状态的判断2，变量不变：，变量不变：看其在反应过程看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则中变不变，如果是变化的，则当其不变就是达到平衡状态的当其不变就是达到平衡状态的标志标志1，v正正=v逆逆

32、一正一逆，同一物质相等一正一逆，同一物质相等，不同物质成比例不同物质成比例复习复习【练习练习】在一定温度下在一定温度下，向，向a L密闭容器中加入密闭容器中加入1mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反应：气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平）此反应达到平衡的标志是衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为122 D 单位时间消耗单位时间消耗0.1mol X同时生成同时生成0.2mol ZAB复习复习【练习练习】在一定温度下

33、的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC复习复习 1.定义定义 归纳得归纳得:在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，这个

34、常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号用符号K表示。表示。播 放返 回2.表达式：表达式：对于可逆反应对于可逆反应:aA（g）+bB（g）dD（g）+eE（g）浓度平衡常数浓度平衡常数 K =Cd(D)Ce(E)Ca(A)Cb(B)三、化学平衡常数三、化学平衡常数3、化学平衡常数的意义、化学平衡常数的意义1、平衡常数是反应的特性常数。每一个反应（除、平衡常数是反应的特性常数。每一个反应（除固相反应），在一个温度下，有一个固相反应），在一个温度下，有一个K值。值。播 放返 回2、K值大，表示正反应进行的倾向大，反应完值大，表示正反应进行的倾向大，反应完全；全；K值小，表示正反应进行的

35、倾向小，反应不值小，表示正反应进行的倾向小，反应不完全。完全。3、K值只说明反应能达到的最大限度度，不能说值只说明反应能达到的最大限度度，不能说明反应的速度。明反应的速度。4、用、用K可判断反应是否平衡，以及未平衡反应可判断反应是否平衡，以及未平衡反应 进行的方向。进行的方向。复习复习4.平衡常数的书写规则平衡常数的书写规则 (1)固、純液体浓度为常数，不必写出。固、純液体浓度为常数，不必写出。(2)水溶液中，水的浓度不必写出。水溶液中，水的浓度不必写出。(3)非水溶液中，水的浓度要写出。非水溶液中，水的浓度要写出。(4)K的表达式写法必须与反应式对应、配套。的表达式写法必须与反应式对应、配套

36、。返 回播 放例例:(a)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K=C(CO2)(b)CO2（g）+C（s）2CO（g）Kc=C2(CO)/C(CO2)(c)Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Kc=C2（CrO42-）C2(H+)/C(Cr2O72-)(d)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O Kc=C(CH3COOC2H5）C（H2O）/C(C2H5OH)C(CH3COOH)化学平衡移动复习复习 浓度浓度 在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应增大反应物的浓度物的浓度或减小生成物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平，都可以使平衡向衡向正正反应反应方

37、向移动；方向移动；增大生成物的浓度或增大生成物的浓度或减小反应物的浓度减小反应物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反应反应方向移动方向移动。温度温度：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着吸热反应吸热反应的方的方向移动；向移动；降低温度降低温度，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放热放热反应反应的方向移动。的方向移动。复习复习 压强压强 在其它条件不变的情况在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反下，对于反应前后气体体积改变的反应应，增大压强增大压强，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着气气体体积缩小体体积缩小的方

38、向移动；的方向移动；减小压强减小压强，会使化学平衡向着会使化学平衡向着气体体积增大气体体积增大的方的方向移动向移动。催化剂催化剂 催化剂只能使正逆反应速催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。间，不能使化学平衡移动。复习复习四、勒夏特列原理及具体分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影如果改变影响平衡的条件之一（如温度，响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变能够减弱这种改变的方向移的方向移动。动。9在一定条件下，固定

39、容积的密闭容器中反应：在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2 g O2 g 2NO g；H0，达到，达到平衡。当改变其中一个条件平衡。当改变其中一个条件X，Y随随X的变化符合的变化符合图中曲线的是图中曲线的是 A当当X表示温度时，表示温度时，Y表示表示NO2的物质的量的物质的量 B当当X表示压强时，表示压强时，Y表示表示NO2的转化率的转化率 C当当X表示反应时间时，表示反应时间时，Y表示混合气体的密度表示混合气体的密度 D当当X表示表示NO2的物质的量，的物质的量，Y表示表示O2的物质的的物质的 B复习复习.下列对化学平衡移动的分析中，下列对化学平衡移动的分析中，不正确不正确的（的

40、（）。）。已达平衡的反应已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气有气体参加的反

41、应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动体，平衡一定不移动 A B C D复习复习D（02年高考）如图所示，当关闭年高考）如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始，起始时时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0达到平衡（达到平衡（）时时 V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：（1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为（2）A中中W和和B中中Z

42、的物质的量的比较：的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或）（填、或）（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的的体积为体积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中的代数式表示，连通管中气体体积不计）气体体积不计）（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是施是900.35a升高温度升高温度 等效平衡的分类和判断方法等效平衡的分类和判断方法等容等容等压等压分子数可变分子数可变分子数可变分子数可变分子数不变分子数不变分子数不变分子数不变等效换算等效换算后相同后相同等效换算等效换算后成比例后成比例

43、等效平等效平衡的分衡的分类类A、B、D例题例题1、在一个、在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为的体积分数为a%。（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，始物质，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L（或（或C的的体积分数仍是体积分数仍是a%）的是（）的是（）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+

44、0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A（气）B（气）3C（气）D（气）复习复习2、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维持容器体。若维持容器体积和温度不变，按积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x值为值为（）A、1 B、2 C、3 D、4BC复习复习（03高考）已知：高考）已知：T、

45、Pkpa时，容积为时，容积为V 的的密闭容器中充有密闭容器中充有1molA和和2molB，保持恒温恒，保持恒温恒压使反应达平衡：压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时），平衡时C 的体积分数为的体积分数为40 欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入闭容器中充入2molA和和4molB，则平衡时体系，则平衡时体系容积为容积为 ，C的体积分数为的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为度为T，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡时，要使平衡时C 的体积分数仍为的体积分数仍为4

46、0，则该密闭容器体积为，则该密闭容器体积为10V/7405V/7复习复习在恒容条件下，反应在恒容条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJ/mol在上述条件下。分别充入的气体在上述条件下。分别充入的气体和反应放出的热量和反应放出的热量(Q)如下表如下表根据上述数据，下列叙述正确的是：根据上述数据，下列叙述正确的是：A:在上述条件下生成在上述条件下生成1molSO3气体放出热量气体放出热量0.5 Q kJB:2Q12Q2=Q1 Q C:Q1=2Q2=2Q3=Q D:2Q2=2Q3 Q1 Q 复习复习 容器容器 SO2 O2 N2 Q(kJ)甲甲 2 1 0 Q1 乙乙 1

47、 0.5 0 Q2 丙丙 1 0.5 1 Q3AD本专题知识复习本专题知识复习复习复习第三专题知识结构第三专题知识结构化学平衡理论化学平衡理论1 弱电解质的电离弱电解质的电离和和水的电离水的电离电解质有强弱电解质有强弱弱电解质电离为弱电解质电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数水是极弱电解质水水是极弱电解质水(稀溶液稀溶液)离子积为常数离子积为常数4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用生成溶解转移应用生成溶解转移溶度积溶度积2 溶液溶液的酸碱性的酸碱性稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpH应用应用3 盐类的水解盐类的水解 水的电

48、离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用(平衡移动平衡移动)实践活动：测定实践活动：测定酸碱反应曲线酸碱反应曲线滴定实验操作滴定实验操作图示反应曲线图示反应曲线深入深入综合运用综合运用复习复习第一单元弱电解质的电离平衡复习复习第三专题重要知识点第三专题重要知识点 第一单元第一单元 1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式 如：如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱

49、电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。5、水的离子积常数、水的离子积常数w。6、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。复习复习 电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够熔融状态时能够导电的导电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不熔融状态时都不能导电的能导电的化合物化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O O、COCO2 2 乙醇乙醇 水水一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解

50、质、电解质和非电解质强调强调：电解质和非电解质都是对化合物来说。电解质和非电解质都是对化合物来说。单质既不是电解质也不是非电解质单质既不是电解质也不是非电解质电解质本身不一定能导电电解质本身不一定能导电电解质本身必须电解质本身必须在水溶液中在水溶液中或或熔熔融状态时融状态时能电离出自由移动的离子能电离出自由移动的离子强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式