天津市扶轮中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题.pdf

1、1 1班级：班级：_姓名：姓名：_学号：学号：_装订-线天津市扶轮中学 2022-2023 学年度第一学期高三 化学期末试卷相对原子量相对原子量:H H1 1C C1212O O1616一、选择题（每题只有一个正确选项，每题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 3 分，共分，共 3636 分）分）1.近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22 号钛元素

2、属于过渡元素2下列说法错误的是A油脂的水解反应可用于生产甘油B淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子C氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖3.下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A.检验溶液中 FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化B.净化实验室制备的 Cl2气体依次通过盛有饱和 NaCl 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶C.测定 NaOH 溶液的 pH将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照D.工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏4.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(21H)是核聚变反应的主

3、要原料，下列有关叙述正确的是A21H的中子数为 2B21H的核电荷数为 1C21H是自然界中最轻的原子D21H是氢元素的一种同素异形体5下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C第一电离能：O ND碱性：LiOHBe(OH)22 26下列离子方程式书写正确的是ACaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+CO BFeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrCNaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H ODC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:-2-652

4、26532C H O+CO+H O=2C H OH+CO7下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 16 的磷原子：1615PB2CaCl的电子式：Ca2+C基态碳原子的轨道表示式：DK+的结构示意图：8.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.FeSO4补血剂与维生素 C 配合使用效果更佳B.用明矾处理污水C.用 84 消毒液杀灭细菌D.还原 Fe 粉用作食品脱氧剂9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为 NAB22.4L 氢气中，H2分子的数目为 NAC.常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为 3NAD1molO2中，键的

5、数目为 2NA10.有机物 M 的结构简式如右图所示。下列说法错误的是A.能使酸性 KMnO4溶液褪色B.能发生取代反应和加成反应C.1 mol M 最多能与 5 mol H2发生加成反应D.与互为同分异构体3 3班级：班级：_姓名：姓名：_学号：学号：_装订-线11.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以 CaSO4的形式固定脱硫,而煤炭燃烧过程中产生的 CO又会发生反应和反应,导致脱硫效率降低。某温度下,反应的速率(v1)大于反应的速率(v2),则下列反应过程的能量变化示意图正确的是()反应:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4 kJmol-1反应

6、:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6 kJmol-1ABCD12.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A装置甲在使用过程中，电池内部电子从 Ag2O 极通过隔板移向锌粉B装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C装置丙在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D装置丁电极 b 上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-二、结构与性质二、结构与性质13 I.铁、铬单质及其化合物的应用非常广泛。(1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为_，Fe 在周期表中的位置。Cr 原子的基态电子排布式为,价电子排布图为。(

7、2)用 X 射线衍射测定，得到 Fe 的两种晶胞 A、B，其结构如图所示。晶胞 A 中每个 Fe 原子紧邻的原子数为_。每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为_。4 4(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。II.在一定温度下,已知以下三个反应的平衡常数:反应:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)K1反应:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)K2反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3(1)反应的平衡常数表达式为。(2)反应的 K3与 K1、K2的关系是

8、 K3=。三、有机推断题三、有机推断题14有机物 F 是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下：已知：FeHCl回答下列问题：(1)物质 A 的名称为，核磁共振氢谱有组峰，最多有个原子共平面；B 的结构简式。(2)物质 D 中官能团的名称为羰基和。(3)BC 的反应类型为，DE 的反应类型为。(4)EF 的化学方程式为。5 5班级：班级：_姓名：姓名：_学号：学号：_装订-线(5)C 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，能发生银镜反应又能发生水解反应；苯环上一元取代产物有两种：写出一种核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式。(6)参照

9、上述合成路线，以苯和冰醋酸为原料合成的路线为(无机试剂任选)。四、实验题四、实验题1522H O作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备22H O原理及装置如下：已知：2H O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：(1)A 中反应的离子方程式为。(2)装置 B 应为_(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_，控温45。一段时间后，仅保持活塞 b 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，6 6加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(4)装置 F 的作用为。(5)反应过程中，控温45的原因

10、为。(6)氢醌法制备22H O总反应的化学方程式为_。(7)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用-10.0500mol L酸性4KMnO标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中22H O质量分数为_。五、原理综合题五、原理综合题16.利用 CO 或 CO2和 H2反应都可以制取甲醇。（1）已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49kJmol-1则反应 CO(g)

11、+2H2(g)CH3OH(g)H=。可以在_进行(填序号)。A高温自发B低温自发C高、低温均能自发D高、低温均不自发（2）利用反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H 合成甲醇。TC 时向固定容积的密闭容器中充入 CO、H2，反应到 t 时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/molL-10.200.100.40如果该反应的平衡常数K=160，比较 t 时刻正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“=”)。要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_(填序号)。A加入催化剂B增大 CO 的浓度C通入惰性气体D通入 H2E分离出甲醇（3）T时，向恒容密闭容器中充入 C

12、O2和 H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H如果 CO2和 H2的起始浓度分别为 amolL-1和 3amolL-1，反应平衡时 CO2的转化率为 b，则该温度下该反应的平衡常数K=(用含 a、b 的表达式表示)。7 7班级：班级：_姓名：姓名：_学号：学号：_装订-线在使用不同催化剂时，相同时间内测得 CO2的转化率随温度的变化如下图所示。则催化效果最佳的是催化剂_(填“I”、“II”或“III”)。如果 a 点已经达到平衡状态，则 b 点的 v正v逆(填“”、“”或“=”)，c 点转化率比 a 点低的原因是。8 8天津市扶轮中学 2022-2023

13、学年度第一学期高三 化学期末试卷答题纸班级班级:姓名姓名一、选择题一、选择题1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212二二、13 I.(1)价层电子排布式为，位置。基态电子排布式为,价电子排布图为。(2)数为_。数为_。热化学方程式。作用是II.(1)表达式为。(2)K3=。三、三、14(1)名称为，有组峰，有个；B 的结构简式。(2)和。(3)类型为，类型为。(4)方程式为。(5)有_种，结构简式。（6）合成路线四、四、15(1)离子方程式为。(2)B 应为(3)打开活塞_，打开活塞_(4)作用为。(5)原因为。(6)化学方程式为。(7)分数为_。五、五、16.（1）H=。可以在（2）v正_v逆措施是（3）平衡常数K=催化剂_。v正v逆，原因是。