吉林省吉林市普通中学2022-2023学年度高中毕业年级第二次调研测试化学试题及答案.doc

1、 启用前绝密吉林市普通高中20222023学年度高中毕业年级第二次调研测试化 学说明：本试卷分卷、卷两部分。将第、卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是 A选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B选用回收废纸制造的纸箱 C将生活垃圾进行分类处理 D选乘公共交通工具出行2. 氢能是公认

2、的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A建设水电站，用电力分解水制取氢气 B寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是A油脂 B蔗糖 C蛋白质 D乙酸乙酯4. 下列化学用语表示错误的是A次氯酸的电子式： B丙烷的球棍模型：C钠原子的原子结构示意图： D原子核内有10个中子的氧原子：5下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是ACl2BNH3CSO2DH26设NA为阿伏伽德罗常

3、数的值。下列说法正确的是A7.8g Na2O2中所含阴离子数为0.1NAB1mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NAC1mol N2和3mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA D常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA7用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置A蒸馏海水制淡水 B稀释浓H2SO4C吸收NH3 D制取乙酸乙酯8下列生产活动中涉及的化学原理正确的是选项生产活动化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成CO2B侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀NaHCO3溶解度较

4、小C利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D常温下，可以利用钢瓶储存浓H2SO4常温下浓H2SO4与Fe不反应9下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是AI2I BHCO3CO2 CFe2+Fe3+ DMnO4MnO210狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应为吸热反应B若H2O为液态，则生成物总能量将变大C4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g) 的总能量，反应时向环境释放能量D断开旧化学键吸

5、收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量11已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有 机物与适量的氯气混合光照，则生成有机产物的种类共有A2种 B4种 C5种 D6种12固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B反应均为氧化还原反应CLi是催化剂，只有Li3N是中间产物D整个过程的总反应可表示为2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O213下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB向MgCl2溶液中加入氨水制

6、备Mg(OH)2：Mg2+ 2OH= Mg(OH)2C用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO D泡沫灭火器的工作原理：2Al3+3 CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+3CO214短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是同周期离子半径最小的元素。下列说法正确的是A原子半径：WZYXB简单气态氢化物的稳定性：WXCX分别与Y、Z、W都能形成多种二元化合物D元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应15常温下，下列各组离子在指定溶液

7、中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、KB由水电离的c(H)=11014 mol/L的溶液中：Al3、K、Cl、HCO3C=1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN16SO2的脱除与H2O2的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH和H，并向两极迁移)。下列分析正确的是A电子从a电极经导线流向b电极BH透过双极膜向b电极移动C反应过程中左侧需不断补加稀H2SO4D协同转化总反应：SO2 + O2 + 2NaOH Na2SO4 + H2O217用压强传感器

8、探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是A负极的电极反应式均为：Fe - 2e = Fe2+BpH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2CpH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀DpH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为O2 + 4e + 2H2O = 4OH18我国自主发明的“钛战甲”钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如下图：物质熔点/沸

9、点/其他性质CCl4-2376.8与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表，下列说法错误的是AB中TiO2反应的化学方程式为TiO2 + CCl4TiCl4 + CO2B实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处CD中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水潮解变质D欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发19测定CuSO4nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品在坩埚中加热冷却称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是AMgSO4nH2O BMgCl2nH2O CCu(NO3)2nH2O DFeSO4nH2O20为了更好地

10、表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1 mol/L HCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8 = 6.3，下列说法错误的是A该过程可以用酚酞作指示剂B滴定过程中的值逐渐减小C常温下，HCN的电离常数Ka6.31010D当V=10mL时，溶液中存在： 2c(H)+c(HCN)=2c(OH)+c(CN)第II卷 非选择题(共50分)二、 非选择题(本大题共4个小题，共50分)21.（12分）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）纳米铜是性能

11、优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉，Cu2S中铜元素的化合价为 价。（2）无水CuSO4常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成 色晶体，俗称 。（3）Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为 。（4）CuCl2常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M的化学式为_。（5）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300，HCl气流中热分解CuCl22H2O可以制备CuCl，其中HCl的作用是 。22（1

12、4分）聚合硫酸铁（PFS）也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问题：（1）粉碎过筛的目的是 。（2）酸浸时最合适的酸是 。（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是 ，反应的离子方程式为 。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是 。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=(n为物质的量)。为测量样品的B 值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反

13、应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数，则B的表达式 。23.（10分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：（1）装置C的名称是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。（3）装置E中浓硫酸的作用

14、是 。（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a b（用小写字母填写仪器接口顺序）（5）检验生成物中阳离子的操作方法为 。24.（14分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。.利用反应:2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)可减少CO2 的排放。（1）CO2的结构式为 ，C2H6分子中 极性键与非极性键的个数比为 。（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，则上 述反应的H = kJ/mol。（3）下列关于该反应的说法错误的是 a.

15、在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态b. 在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动c. 平衡向右移动，平衡常数K一定增大d. 该反应在高温条件下自发（4）该反应的净反应速率方程： v=k正 c2(CO2)c(C2H6)-k逆c4(CO)c3(H2) (k正、k 逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为T1时，k正 = 0.4k 逆，温度为T2时，k正 =1.6k 逆，则T1_T2(填“>”、“<”或“=”) 。 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷

16、制乙烯的反应原理为：主反应：C2H6(g) CH2=CH2(g)+H2(g) 副反应：2C2H6(g) CH2=CH2(g)+2CH4(g)在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol C2H6进行反应，达到平衡时CH4和H2的体积分数均为20%，则（5）乙烷的总转化率为 （保留4位有效数字）。（6）该温度下主反应的平衡常数K为 mol/L 。吉林市普通中学20222023学年度高中毕业班第二次调研测试化学参考答案及评分标准各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试是第二次调研，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，

17、认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。2、本次阅卷要求在2月10号下午三点之前结束，辛苦大家！【选择答案】1-5 ABBAD 6-10 ACBCC 11-15 BDADC 16-20 DCDAB21（12分） （1） +1 （1分，多写“价”不扣分） （2）蓝（2分） 胆矾或蓝矾（2分） （3）Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O。（2分，不配平给1分，条件不写扣1分，不写气体符号不扣分）（4）Fe2+ （2分，写名称不给分） （5）用HCl气流带走产生的水蒸气（1分），提供酸性环境抑制CuCl2水解的发生（1分），防止CuCl被氧化（1分）。22（14分）（1）选取细小颗粒，增大反应

18、物接触面积（1分），提高“酸浸”反应速率（1分）（关键词“增大面积”“提高速率”）（2）H2SO4 （2分，写名称也可以）（3）使Fe从+2价变成+3价（2分，氧化Fe2+也可以） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分，不配平给1分，化学方程式不给分）（4）pH偏小时Fe3+水解程度弱（1分），pH偏大时形成氢氧化铁沉淀（1分）（5）降低蒸发温度（1分）防止产物分解（1分）（6）（2分，分子写“1910-3”不给分）23.（10分）（1）干燥管（2分，多写“球形”也可以） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2分，不配平给1分，条件不写扣1分，不写

19、气体符号不扣分）（3）干燥氯气（2分） （4）dcefhgji（2分，可以不写箭头，顺序对就给分，有一处错误就0分）（5）取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为NH4+。（2分，关键词“取少量溶于水”，“NaOH浓溶液”“微热”，“红色石蕊试纸变蓝”，四个关键词缺两个扣1分，缺三个不给分；最后一个关键词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。）24（14分）（1）O=C=O （2分） 6:1 （2分）（2）+430 （2分，正号可以不写）（3）bc （2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）（4）< （2分，写

20、小于不给分）（5） 57.14% （2分，有效数字错误不给分）（6）1（2分，多写单位不扣分）【部分试题解析】6【详解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，A正确；B. 1mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于NAC可逆反应，生成的NH3分子数小于2NAD题中没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数7【详解】A蒸馏时温度计水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意；B浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意；C氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符

21、合题意；D收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意；12【详解】A根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；B反应为Li3N+3H2O=NH3+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；CLi是催化剂，Li3N和LiOH均是中间产物D根据分析，整个过程的总反应可表示为16【详解】A原电池中电子由负极流向正极，故电子从b电极经导线流向a电极，A错误；B阳离子向正极运动，透过双极膜向a电极移动，B错误；C由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移，故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C错误；D由

22、图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，D正确；17.【详解】A锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为，故A正确；B的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B正确；C若时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；D由图可知，时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故D正确；18. 【详解】A在加热条件下，

23、B装置中发生反应 B为防止产品遇潮湿空气产生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，C 球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水潮解变质D 、，熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，C项正确；19【详解】A为难挥发性酸形成的水解盐，加热脱水最终得到B为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到MgO，故不选；C为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到CuO，故不选；D易被氧化，最终得到，故不选；20. 【详解】A滴定终点时溶液显碱性，应用酚

24、酞作指示剂，A项正确；B的分子，分母同时乘以得到，温度不变，平衡常数不变，B项错误；C未加溶液时，AG=3.8，结合，可得，C项正确；D当时，溶液中的，利用电荷守恒和物料守恒可得，D项正确。22【详解】（6）由题意可知，进行空白对照实验消耗c molL1的标准NaOH溶液V0 mL，则与样品反应的HCl的物质的量为(V0V)103 Lc molL1c(V0V)103 mol，故样品中n(OH)c(V0V)103 mol。该样品中Fe的质量分数为w，则样品中Fe的物质的量为(m gw)/(56 gmol1) mol，故B的表达式为B。24. 【详解】（2）H=生成物的总能量-反应物的总能量=(-

25、1104)-(-3932)-(-84)= 786+84-440 = +430kJ/mol。（4）根据题干信息可知，反应的平衡常数K=，所以温度为T1时，K正 =0.4K 逆，则K（T1）=0.4，温度为T2时，K正 =1.6K 逆，K（T2）=1.6，因为反应为吸热反应，所以温度越高，化学平衡常数K值越大，则<；（5）根据题意可知达到平衡时CH4和H2的体积分数均为20%，设n(CH4)= n(H2)=amol，则根据反应方程式可知n(C2H4)=1.5amol，则消耗C2H6的物质的量为2a mol，根据体积分数可知a/（7-2a+1.5a+2a）=20%，解得a=2mol，则乙烷的总转化率为4/7=57.14%；（6）K=11.51.5=1