山东省威海市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题及答案.docx

1、高三化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Cr 52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下

2、列说法错误的是A“绛矾(绿矾)本来绿色，烧之赤色”说明灼烧后有Fe3O4生成 B“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料C“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法D“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性2下列有关物质性质和应用的说法错误的是ASO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂            B聚乳酸能发生酯化反应，可用作可降解的医用高分子材料  CClO2具有强氧化性，可用于杀灭新冠病毒        D聚乙烯醇具有

3、良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液0246810       C     C   3下列有关操作或仪器使用的说法错误的是A、均可用酒精灯直接加热   B、使用前均须检查是否漏水C、可用于物质的分离       D“0”刻度在上端，“0”刻度在下端 X Y  Z  Y  Y  Z  Z  Z  Z  4某化合物的盐溶液是核酸采样管中红色液体的成分之一。该化合物由X、Y、Z三种短周期元素构成，其结构如图，Y和Z的原子

4、序数之差等于X的原子序数，基态X、Y原子核外成对电子数目相同。下列说法错误的是A原子半径：XYZB第一电离能：YXC该化合物中X与三个Y原子一定共面DX、Y分别与Z形成的简单化合物的键角：XY5立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)NH3(g)=BN(s)3HCl(g)，下列说法错误的是A反应混合物中所有化学键均为共价键B元素电负性大小为N>B2p       、       2s          CBCl3和BN均为共价

5、晶体D形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：6下列说法正确的是A工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)Ksp(CuS)B将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2具有还原性C红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体D苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应7以某双环烯酯（如图）为原料可制得耐腐蚀、耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是A该双环烯酯的化学式为C14H20O2 B其一氯代物共有11种C可与2molH2加成，加成后的产物

6、分子中不含有手性碳原子D其酸性条件下的水解产物均可发生加聚反应8亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2；在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是A中可用硫酸作强酸性介质，中可用NaOH作碱性介质B反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21C反应中的H2O2可用NaClO4代替D中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥9实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是 山梨酸、乙醇、浓硫酸、沸石山梨

7、酸乙酯加热至110滤渣1操作滤液1洗涤试剂a洗涤水操作水层有机层无水MgSO4固体操作滤渣2滤液2操作A反应时不能用水浴进行加热B试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质C操作和操作基本原理相同，操作和操作基本原理不同D加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分CH3CHOHCH3+2H2CH3CH2+CH3+O+2HCH3CH2CH2+O+3HTS1+3H2CH3CHOCH3+3H(-3.61)(-3.98)(-3.88)(-4.42)(-4.25)(-3.08)(-3.87)(-2.36)(-2.05)(-3.39)(-3.16)(-2.59)CH3CH2C

8、H2OH (g)+H2(g)2CH3CHOHCH3(g)+H2(g)2-10-2-3-4-5相对能量(eV)(0)(-0.16)(-2.49)(-3.72)(-2.30)(-3.09)(-2.78)(-2.32)CH3CH2CH2OH+2H2CH3CH2CH2O+3H2TS3+3H2CH3CHCH3+O+3H2TS4+O+3H2TS2+O+3H2CH3CH+CH3+O+3HCH3CH2+CH2+O+3H2CH3CH3+CH2+O+2HCH3CH3+CH3+O+HCH3CH3+CH4+O2CH3CH3+CH4(g)+O2CH3CH3(g)+CH4(g)+O表示吸附在催化剂表面，TS代表中间态CH

9、3CH2CH2OHCH3CHOHCH310我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂CO键和CC键，将1丙醇和2丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是ACH3CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH3(g)+ CH4(g)+O H=2.78eVmol1B1丙醇转化为2丙醇的反应属于吸热反应C由CH3CHOHCH3(g)制备CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)Ea=1.34eV D其他条件相同时，1丙醇反应速率更快二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有

10、选错的得0分。丙abcd丁甲乙yx11下列实验的装置和试剂选用不合理的是选项实验目的装置选用试剂A制备AlCl3(易升华)固体甲为Cl2，为铝粉，为浓硫酸，为碱石灰B海水制淡水乙x为海水，y为冷水C实验室制备SO2丙a为浓硫酸，b为铜片，c为浓硫酸，d为NaOH溶液D除去CO2中少量的HCl气体得到纯净CO2气体丁为饱和NaHCO3溶液，为浓硫酸12铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是CO2、HF等酸浸稀硫酸和H2O2气体反萃取氟碳

11、铈矿氧化焙烧潮湿空气有机物萃取水层硫酸铈溶液Ce2(SO4)3CeO2有机层4CeFCO3+O2+2H2O       4CeO2+4CO2+4HF高温      A“氧化焙烧”的反应为：B“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好C CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂D“酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子光合菌CO2H2O和H2O2O2碳棒a碳棒b水沉积物FeSxSSO腐殖质及有机物产电菌产甲烷菌发酵菌甲烷氧化菌CO2H2CH4硫酸盐还原菌硫氧化菌13胶州湾的沉积物燃

12、料电池已运行多年。沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是A碳棒a的电势比碳棒b高B碳棒a附近酸性比碳棒b附近强C硫在碳棒b上发生的电极反应：S6e4H2O=SO8HD硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体 14反应S2O82+3I2SO42+I3的lgk与1T的关系如图所示。该反应机理如下：S2O82+IS2O8I3(慢)；    (快)；I2+ II3(快)。已知lgkEa2.30R1T+C 1T/103K1     3.3     3.4 &

13、nbsp;   3.5     3.6     3.7     3.2     2.8     2.4     2.0     lgk     0.78     0.28     a     (k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31103)下列说法错误的是AEa53.2 kJmol1B当使用催化剂时，同温下a点下移C反应为S2O8I3+I2SO42+I2D

14、为决速步，增大c(S2O82)，k增大，加快    lgX0pH11.492.207.00abcCC15H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1molL1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中lgX 表示lgc(AsO43-)c(HAsO42-)、lgc(HAsO42-)c(H2AsO4-)、lgc(H2AsO4-)c(H3AsO4)随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A曲线a表示lgc(AsO43-)c(HAsO42-)与溶液pH的关系B常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为1011 C随着pH的增大，c(AsO43-)c(H2AsO4-)c2(

15、HAsO42-)保持不变DpH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO42)+3c(AsO43)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)高压技术在物质研究中发挥着重要作用，回答下列问题。（1）科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为         。其中一种晶体的晶胞（黑球均在面上）如右图，该晶体的化学式为        ，其熔沸点比金属钠晶体       （填“高”或“低”），Na+周围最紧邻的Cl

16、数为       。XeAXeB   （2）在超高压下合成大量含XeF和XeO键的化合物，如XeOF2。XeOF2中心原子的杂化轨道类型为     （填序号）。Asp2                 Bsp3                Csp3d        Dsp3d2    钠氦晶胞（3）在超高压下，金属钠

17、和氦可形成化合物，其晶胞结构如图，其中电子对（e22）和氦原子交替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为      ，若将氦原子放在晶胞顶点，所有电子对e22在晶胞中的位置为(1/2,0,0) , (0,1/2 ,0) , (0,0,1/2) ,           ，若晶胞边长为apm，则钠离子与氦原子的间距为       pm (用含a的代数式表示)。铬铁矿混料纯碱焙烧水浸空气滤渣铬酸钠Na2CrO4焦炭共热还原转化冶炼Cr稀硫酸17.（12分）工业上以铬铁矿(FeCr2

18、O4，含SiO2等杂质)为原料冶炼金属铬，工艺流程如下：已知：2CrO+2HCr2O+H2O（1）为提高“焙烧”反应速率，可采取的措施有                           ，“焙烧”时FeCr2O4发生反应的化学方程式为                                 &nb

19、sp; 。（2）滤渣的主要成分为SiO2和         。（3）“转化”时加入稀硫酸的目的为                                     ，若酸化后所得溶液pH为6，Cr2O的浓度为0.25 molL1，若该反应平衡常数为1014，则该反应的转化率为     %（保留三位有效数字）。（4）用焦炭“共热还原”得到Cr2O3，同时

20、生成Na2CO3和CO。该反应中每生成三室双膜电解槽缓冲液碳棒不锈钢棒隔膜隔膜Cr2(SO4)3/(NH4)2SO4(NH4)2SO4/H2SO4a室b室电源7.6kgCr2O3,需要焦炭的质量至少为       kg。（5）用铝还原Cr2O3得到的金属铬纯度较低，工业上还可以通过三室双极膜电解Cr2(SO4)3冶炼高纯铬，同时避免生成Cr6+污染环境，装置如图。a室为    极室（填“阴”或“阳”），碳棒上发生的电极反应为                 &nbs

21、p;，两个隔膜均选用阴离子交换膜，其优点是                          。18（12分）化合物J可用作新型药物，其一种合成路线如下：Cl2光ADNaNH2BNaCNNaHCO3CC8H7NO ClNCOHO2 ECu/H+HOOHO CH3COOHKOH/C2H5OHFC6H6O2GC8H8O3BrZnCl2KOHHHOOHO COOHCH3OH/HClHOOO COOHJI回答下列问题：（1）A的名称为      

22、;，C的结构简式为  ，G中的官能团名称为        ，BC的反应类型是     。（2）FG的化学方程式为                                                 。（3）在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共     &

23、nbsp;   种。CH2OHCH2OHO OO O含1个苯环和3个甲基；能水解；1mol H发生银镜反应生成4mol Ag。（4）设计以苯酚和    为原料合成                     的路线（无机试剂任选）。19.（12分）某小组利用如图装置(夹持装置略)制取Cl2、KClO3和NaClO，并进行相关性质实验和含量测定。a b 浸过Na2S2O3     溶液的棉花     NaOH溶液(2 molL1)

24、    15mL30%     KOH溶液     冰水浴     C       CD       CE       C7080热水浴     A       CX  浓盐酸   KMnO4    B       C已知：5Cl2+ I2+6H2O10HCl+2HIO3(无色)；2S2O32+I22I+ S

25、4O62.制备打开止水夹K1，关闭止水夹K2，检查装置不漏气后，加入浓盐酸，使生成的Cl2均匀地通过装置C、D。当C中碱液呈黄色，出现大量小气泡时，打开止水夹K2，关闭止水夹K1，收集一瓶Cl2，制成氯水。停止加热，用烧杯E处理尾气。反应结束后，由仪器X向烧瓶内注入大量水，拆除装置，回收废液。将装置C大试管中的液体冷却、过滤、洗涤、烘干，所得KClO3晶体和装置D大试管内的NaClO溶液留做性质实验用。.性质实验和含量测定向盛有少量KI溶液的试管中逐滴滴加氯水，直至过量，边滴加边振荡。取NaClO溶液少许，滴加适量浓盐酸，有黄绿色气体产生。取m gKClO3晶体溶于稀硫酸中，加入过量KI溶液，

26、用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗c molL1Na2S2O3溶液V mL。回答下列问题：（1）仪器X的名称为         。为提高制取产物的纯度，装置B中盛装的试剂为         。浸过Na2S2O3溶液的棉花的作用为                (用离子方程式表示)。（2）K1、K2分别为         (填“a” “b”)。（3）“实验”滴加氯水至过量过程中实验现象

27、为                       。（4）由NaClO溶液的制备和性质()实验可得出的结论为                。（5）KClO3晶体的纯度为    ；下列情况会导致所测纯度偏高的是     (填标号)。A烘干时KClO3部分分解    B称量时药品和砝码位置颠倒(移动了游码)C滴定终点时仰视读数    

28、;  DKClO3晶体溶于稀硫酸后，加KI的量不足 20.（12分）氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。回答下列问题：煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    H1+131.4 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  H241.1 kJmol1（1）已知：CO的燃烧热为283.0 kJmol1。将18g液态水气化需要吸收44.0 kJ的热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为           &nb

29、sp;                             。（2）下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是        (填标号)。A将煤炭粉碎   B恒温恒容下通入水蒸气   C及时移走H2  D使用催化剂（3）恒温恒压下，1mol H2O(g)和足量煤炭反应达平衡时，H2O(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量为bmol，H2的物质的量为     &nbs

30、p;    mol；则以体系中各物质的物质的量分数表示反应的平衡常数Kx             (用含有a、b的计算式表示)。同温同压条件下，再向体系中通入1mol H2O(g)，H2O(g)的平衡转化率      (填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，H2O(g)与H2的物质的量浓度之比为            。甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3

31、H2(g)  H3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  H2H2   平   衡   时   各   组   分   的   物   质   的   量   分   数   500    0     600    温度/     700     800   0.4    0.3   &

32、nbsp; 0.2    0.1    0.5    0.6    H2O   CH4   CO2   CO   0.001    0.003    lnKx   反应        0     5   1/T  (K1)     0.005     0.007   反应    

33、    1     2     3     4     甲    乙    （4）反应、以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图甲所示。H2H3      0(填“”“”)。恒压条件下，将CH4和H2O(g)按照1:3的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图乙所示。H2的含量在700左右出现峰值的原因为             &nb

34、sp;                                                 。     高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。  1A   2B   3D   4D   5C  

35、6 A   7B   8C   9B   10D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。   11C   12AD   13 B   14BD  15CD三、非选择题(本题共5小题，共60分)16 (12分，除标注外其余每空1分)（1）3s23p5           NaCl3（2分）        高   &

36、nbsp;     12       （2）C     （3）8（2分）     (1/2, 1/2,1/2) （2分）     a4  （2分）17.（12分，除标注外其余每空1分）高温      （1）矿石粉碎或矿石与空气对流4FeCr2O48Na2CO37O2          2Fe2O38Na2CrO48CO2（2分）（2）Fe2O3   （3）增大H浓度，使平衡2CrO+2H

37、Cr2O+H2O右移，将CrO转化为Cr2O      90.9（2分）  （4）1.2（2分）（5）阴     2H2O4eO2+4H  防止Cr3移向阳极放电生成Cr6，污染环境CH2CN18（12分，除标明分值外其它均为2分）（1）甲苯（1分）              （1分）   羟基  羰基    取代反应（1分）+ CH3COOHHOOHO HOOHZnCl2Ipiy + H2O（2）   &

38、nbsp;                                             （3）10H+KOH/C2H5OHO OO OCHOCHOZnCl2Cu/CH3COOHO2 OHO OHCH2OHCH2OHO OHHOO CH3OH/HCl（4）（3分）19.（12分，除标注外每空1分）（1）恒压滴液漏斗     饱和NaCl溶液 &nb

39、sp;S2O32+4Cl2+5H2O8Cl+2SO42+10H  （2分）（2）ab    （3）溶液由无色变为深黄色(其他合理颜色均正确)，又变为无色    （2分）（4）Cl和ClO在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下不共存（合理答案即可）（5）cV122.56000m100%   （2分）         C  （2分）20.（12分，除标注外每空2分）（1）H2(g)+12O2(g)H2O(l)  H285.9 kJmol1    （2）BC    （3）a（1分）    a(a-2b)(1-a)(1+a-b)      不变（1分）      1-aa （1分）   （4）（1分）    温度低于700，反应H30，随温度升高，反应向正向进行的程度增大，H2的物质的量分数逐渐增大；温度高于700，反应H20，随温度升高，平衡左移，H2的物质的量分数减小。(其他合理说法均正确)