湘赣皖十五校2020届高三下学期第二次联考试题（5月） 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 绝密启用前 2020 届湘赣皖长郡十五校高三联考 第二次考试 理科综合能力测试 化学部分 时量：150 分钟 总分：300 分 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na

2、23 P31 Fe56 Cu64 Ce140 第 I 卷(选择题，共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是 A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数 0.5%的过氧乙酸溶液 能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B.J20 上用到的氮化镓材料不是合金材料 C.尽量使用含 12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济的宗旨” D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制

3、过程中未除去氮元素 8.设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46 g C2H6O 完全燃烧，有 5NA个 CH 键断裂 B.电解精炼铜时，阳极质量减轻 64 g 时，转移的电子数为 2NA C.2.6 g NaT 与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为 0.1NA D.56 g Fe 粉与 1 mol Cl2充分反应，转移电子数为 2NA 9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错 误的是 - 2 - A.该过程的总反应为：C6H6O7O2 BMO 光 6CO23H2O B.该过程中 BMO 表现出较强的氧化性 C.和中被降解

4、的苯酚的物质的量之比为 1：3 D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等 10.化合物 M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由 HCBrown 和 Schlesinger 于 1942 年在 芝加哥大学发现。其中 X、Y、Z 是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X 与 W、Z 与 W 均能形成原子个数比为 1：1 和 2：1 的化合物，W 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍。 下列叙述正确的是 A.Z 元素位于第三周期第 VIIA 族 B.Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 C.X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D.化合物 M 不能与 Z2W2反应 11.某小组同

5、学通过实验研究 FeCl3溶液与 Cu 粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表 所示，下列说法错误的是 A.实验 I、II、III 中均涉及 Fe3 被还原 B.对比实验 I、II、III 说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C.向实验 III 反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 D.实验 II、III 中加入蒸馏水后 c(Cu2 )相同 12.镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种 - 3 - 高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取 MgGd 合金(物质的量比为 1：1)的电解槽示意图 如下(相对原子质量 Mg24，

6、Gd157)，下列说法正确的是 A.添加 LiF、BaF2的作用是催化剂 B.阳极的电极反应式为 2F 2eF 2 C.当电路中通过 0.1 mol 电子时，生成 MgGd 合金的质量为 3.62 g D.电解结束后，钼、碳电极质量不变 13.磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的 浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是 A.滴加 NaOH 溶液至 pH7，溶液中 c(Na )c(H 2PO4 )c(HPO 4 2)c(PO 4 3) B.该温度下，H3PO4的三级电离常数 Ka310 12 C.H3PO4的

7、电离方程式为：H3PO43H PO 4 3 D.滴加少量 NaCO3溶液，化学反应方程式为 3Na2CO32H3PO42Na3PO43H2O3CO2 第 II 卷(非选择题，共 174 分) 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考 生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)I.乳酸乙酯(2羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、 乳香型食用和酒用香精。 为了在实 验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息： 部分物质的沸点： - 4 - 乳酸乙酯易溶于苯、

8、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在 64.85时，能按一定的比例以 共沸物的形式一起蒸发。 该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如 下： 第一步：在反应容器中加入 0.1 mol 无水乳酸、45.0 mL(密度：0.789 g/cm3)无水乙醇、一定量 的苯和沸石装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流 2h 至反应完全。 第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量 5% Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后， 再用水洗。 第三步：将无水 CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品 7.08 g。 (1)第一步操作中，还缺少的试剂是 ；加入

9、苯的目的是 ；实 验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明 。 (2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。 (3)本实验制备乳酸乙酯的产率为 。 II.磷化铝、 磷化锌、 磷化钙与水反应产生高毒的 PH3气体(熔点为132， 还原性强、 易自燃)， 可用于粮食熏蒸杀虫。 卫生安全标准规定： 当粮食中磷化物(以 PH3计)的含量低于 0.05 mg kg 1 时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量： - 5 - 操作流程安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。 实验装置C中盛100 g原粮， D中盛有20.00 mL 1.1210 4 mo

10、l L1 KMnO 4溶液(H2SO4酸化)。 请回答下列问题： (4)仪器 C 的名称是 ；检查整套装置气密性的方法是 。 (5)A 中盛装 KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶 液，其作用是 。D 中 PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式 为 。 (6)把 D 中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至 250 mL，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 5.010 5 mol L1 的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗标准 Na2SO3溶液 11.00 mL，则 该原粮中磷化物(以 PH3计)的含量为 mgkg 1。 27.(14

11、 分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeCO3F)为原 料制备 CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知：Ce4 能与 F结合成CeF x (4x)，也能与 SO 4 2结合成CeSO 4 2； 在硫酸体系中 Ce4 能被萃取剂(HA) 2萃取，而 Ce 3不能； KspCe(OH)3110 20。 回答下列问题： (1)CeCO3F 中铈元素的化合价为 ，H2O2分子的结构式为 。 (2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。 (3)“萃取”时存在反应：Ce4 n(HA) 2 Ce(H2n4A2n)4H 。下图所示中，D 是分配比， 表示 Ce(IV

12、)分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即 cCe(H2n4A2n)与 c(CeSO4)2 的比值。加入不同量的 Na 2SO4以改变水层中的 c(SO4 2)，D 随起始料液中 c(SO 4 2 )变化的原因为 。 - 6 - (4)“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为 ；在 H2SO4和 H2O2的作用下 CeO2转化为 Ce3 。H 2O2在该反应中作 (填“催化剂” “氧化剂”或“还原剂”)，每 有2 mol H2O2参加反应， 转移电子的物质的量为 。 为使Ce2 完全沉淀， 应加入NaOH 调节 pH 为 。 (5)“氧化”步骤的化学方程式为 。 28.(15 分

13、)已知研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。 I.已知 N2(g)O2(g)2NO(g) H180.4kJ/mol， 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H905.8kJ/mol。 (1)用 NH3消除 NO 污染的反应为： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H 。 则该反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)不同温度条件下，NH3与 NO 的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3，得到 NO 脱除率 曲线如图所示。曲线 a 中 NH3的起始浓度为 410 5 mol/L，从 A 点到 B 点经过 2 秒，该时间 段内 NO 的

14、脱除速率为 mg/(Ls)，在 AB 所在的曲线上当温度高于 900时 NO 脱 除率明显降低的原因是 。 II.用活性炭还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为 2CO(g)2NO(g)N2(g) 2CO2(g) H746.8kJ/mol。 (3)在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。 A.单位时间内断裂 1 mol NN 键的同时生成 2 mol CO 键 B.容器内的总压强保持不变 C.混合气体的密度保持不变 - 7 - D.c(NO)：c(N2)：c(CO2)2：1：2 E.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)向一恒容密闭容器中充入 3 mol C

15、O 和 2 mol NO，测得气体的总压为 10 MPa，在一定温度 下开始反应，10 min 后达到平衡，测得 NO 的转化率为 75%，该反应的平衡常数 Kp (用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 III.用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许 H 和 H 2O 通过。 (5)写出吸收塔中的离子反应方程式 ，反应过程中若通过 质子交换膜的 H 为 1 mol 时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为 L。 (二)选考题(共 45 分。请考生在给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并将所选题目题

16、号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答 题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分) 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答下列问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图 1 所示，则该元素对应的原子 有 种不同运动状态的电子。 (2)如图 2 所示，每条折线表示周期表 IVAVIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小 黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是 (填化学式)。判断依据是 。 (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图 3 所示。则该晶体的类型属于 晶体。 -

17、 8 - (4)第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有 种。GaCl3中中心原子的杂化方式 为 ，写出与 GaCl3结构相同的一种等电子体(写离子) 。 (5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特 征，干冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。D 的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶 体中含有的化学键是 (填字母代号)。 A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 (6)Fe 的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的 AD 图中正确的是 (填 字母代号)。 铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是 r cm，该晶体的密度是 g/cm3，则铁的

18、 相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为 NA)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 有机物 A 是天然橡胶的单体。有机物 F 是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示： - 9 - 请回答下列问题： (1)A 用系统命名法命名为 。 (2)A 分子与 Cl2分子发生 1：1 加成时，其产物种类有 种(不考虑立体异构)。 (3)B 与足量 H2反应后的产物的结构简式为，则 B 的结构简式为 ，1 个 B 分子中有 个手性碳原子。 (4)C 分子中的官能团名称为 。 (5)写出反应的化学方程式： 。 (6)G 是 C 的同分异构体，G 能发生水解反应和银镜反应，1 个 G 分子中含有 2 个碳氧双键， 则 G 的可能结构共有 种(不考虑立体异构)。 (7)设计由有机物 D 和甲醇为起始原料制备 CH3CH2CH(CH3)CHCHCOOCH3的合成路线(无 机试剂任选)。 - 10 - 答案 - 11 -