山东省临沂市2023届高三学业水平等级考试一模化学试卷+答案.pdf

1、临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2023.2注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S32K39Sc45Fe56一、选择题：一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生

2、活、科技密切相关。下列说法错误的是（）。A硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂B葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C将2CO还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2古文献余冬录中对胡粉主要成分为322PbCOPb OH制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者Pb，炒为黄丹34Pb O。黄丹滓为密陀僧PbO”。下列说法错误的是（）。A322PbCOPb OH属于碱式盐B34Pb O与硫酸反应只生成4PbSO和水C“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅3实验室中下列做法错误的是（）。A金

3、属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用 353NaHCO溶液冲洗4我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是（）。A该二维晶体的化学式为2CaClBCaClCa的键角为60CCan和Cl的配位数均为 3D该晶体可由钙在氯气中燃烧制得5异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物 X 的结构如图所示。下列说法错误的是（）。AX 分子中环上氧原子的杂化方式为2s

4、pBX 分子中所有碳原子共平面CX 分子中有 6 种不同化学环境的氢原子D1mol X最多与23mol Br反应64KMnO是一种常用的氧化剂，某实验小组利用2Cl氧化24K MnO制备4KMnO装置如图所示（夹持装置略）。已知：24K MnO在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2H O2MnOMnO4OH。下列说法错误的是（）。A试剂 X 可以是漂白粉或3KClOB装置连接顺序是 cabedfC装置 C 中每生成41mol KMnO，消耗20.5mol ClD若去掉装置 A，会导致4KMnO产率降低7正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品，为提纯 1

5、-丁醇设计如下路线。已知：1-丁醇微溶于水，易溶于乙醚；3RCHONaHSO（饱和）3RCH OH SO Na。下列说法错误的是（）。sA试剂 a 为饱和3NaHSO溶液，试剂 b 为乙醚B操作和操作均为过滤C无水4MgSO的作用是干燥除水D蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的下口进入8M、N、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态 N 原子核外电子有 5 种空间运动状态，并有 1 个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（）。A与 Y 同周期且第一电离能大于 Y 的元素仅有 1 种B该化合物中含有离子键、共价键和配位键C六种元素中，X 的最高价含氧酸的酸性

6、最强DM 与 X、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者9实验室以工业废渣（主要含42CaSO2H O，还含少量2SiO）为原料制取轻质3CaCO和442NHSO晶体，其实验流程如下。下列说法正确的是（）。A为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行B浸取时，需向432NHCO溶液中加入适量浓氨水，抑制23CO水解C滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质3CaCOD对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的442NHSO晶体10利用库仑测硫仪测定气体中2SO的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，2SO将3I还原，测硫仪便自动电解，溶液中 3IIcc保持不变。若有标准状况下 mLV气体通入电解池

7、（其它气体不反应），反应结束后消耗 x 库仑电量（已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为 96500 库仑）。下列说法正确的是（）。AM 接电源的负极B阳极反应式为22H2eHC反应结束后溶液的pH增大D混合气体中2SO的体积分数为112100965xV二、选择题：二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11化合物 Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（）。AY 中含氧官能团有 3 种BB1mol Y最多消耗4mol NaOHCY 可发生取代、加成、消去反应

8、DY 与足量2H加成后，产物分子中含 5 个手性碳原子12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向12mL 1mol L硼酸溶液中加入11mL 1mol L碳酸钠溶液，溶液无明显变化硼酸与碳酸钠不反应B将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色该有机物中含有醇羟基C充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体铁被硫氧化至Fe（）于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入36KFe CN溶液，产生蓝色沉淀D向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（），溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅（与加入等量水比较）与邻二氮菲配位能力：2HFe13一种光照充电电池

9、结构如图所示，充电时2TiO光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为3NaI。下列说法正确的是（）。A充电过程中，光能最终转化为电能B充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时，电极 M 为正极，电极反应为224S6e4SD放电时 N 电极室增加2mol离子，理论上外电路转移1mol电子14 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化3NH脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）。A反应均为氧化还原反应B反应为C消耗20.5mol O，理论上可处理1mol NOD总反应方程式为3224NH6NO5N6H O催化剂15室温下，亚砷酸3

10、As OH和酒石酸2H T混合体系中部分微粒的pHc关系如图所示（浓度：总As为415.0 10 mol L，总 T 为311.0 10 mol L）。已知：3.04a12H T10K，4.37a22H T10K。下列说法正确的是（）。Aa13As OHK的数量级为1010BHT的酸性强于2As OHTCpH3.1时，溶液中浓度最高的微粒为2As OHTD向2H T溶波中滴加NaOH溶液至中性时：2HTTcc三、非选择题：三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：（1）基态3Fe的价电子排布式为_。（2）某铁的配合物结构如

11、图 1 所示，可由33CHSiCl与5522K Fe C HCOCO混合加热制得。在33CHSiCl、33CHSiF、34CHSi中，CSiC键角最大的是_，原因是_。55C H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则55C H中的大键应表示为_。该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_种。（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为 pma。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K，如图 2 所示（CN在图中省略）。普鲁士蓝中2Fe与3

12、Fe个数之比为_；该晶胞的化学式为_。若所有铁粒子为等径小球，则K与2Fe之间最近距离为_pm；该晶体的密度为_3g cm（阿伏加德罗常数为AN）。17（12 分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO、23Fe O、2SiO、23Sc O、2TiO等）回收23Sc O的工艺流程如下。已知：2TiO难溶于盐酸；38sp3Fe OH1.0 10K。回答下列问题：（1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_；滤渣的主要成分是_（填化学式）。（2）“氧化”时加入足量22H O的目的是_；氧化后溶液中3Fe浓度为10.001mol L，常

13、温下“调pH”时，若控制pH3，则3Fe的去除率为_（忽略调pH前后溶液的体积变化）。（3）已知 25时，2h124C OKa，2h224C OKb，sp2243ScC OKc。“沉钪”时，发生反应：322422432Sc3H C OScC O6H，该反应的平衡常数K _（用含 a、b、c 的代数式表示）。（4）22423ScC O6H O在空气中加热分解时，mm剩余固体原始固体随温度变化如图所示。已知：122423ScC O6H O462g molM。250时固体的主要成分是_（填化学式）；550850时反应的化学方程式为_。18（12 分）四氮化四硫（44S N，S 为2价）是重要的硫-氮

14、二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于4CCl等有机溶剂，可用3NH与2SCl（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。已知：224422333S N6OH3H OS O2SO4NH回答下列问题：（1）试剂 a 是_；装置 D 的作用是_。（2）装置 C 中生成44S N的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_；证明2SCl反应完全的现象是_。（3）分离产物后测定产品纯度：蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的3NH通入含有11124mL mol L H SOVc标准溶液的锥形瓶中。滴定：用12mol L Na

15、OHc溶液滴定剩余的24H SO，消耗2mL NaOHV溶液。滴定管的正确操作顺序：检漏蒸馏水洗涤_（填标号）开始滴定。a装入滴定液至“0”刻度以上b调整滴定液液面至“0”刻度c排除气泡d用滴定液润洗 2 至 3 次e记录起始读数滴定时选用的指示剂为_；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。44S N的纯度表达式为_；若所用NaOH溶液实际浓度偏低，测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。19（12 分）布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：（1）A 的名称为_；BC 的反应类型为_；E

16、 中含氧官能团的名称为_。（2）C 的结构简式为_；H 与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为_。（3）满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为_（任写一种）。能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇3FeCl溶液显色；苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为12:2:2:1:1。（4）季戊四醇（）是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线（无机试剂任选）20（12 分）以2CO、2H为原料合成3CH OH的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：2232COg3HgCH OH gH O g1149kJ mol

17、H 222COgHgCO gH O g2H回答下列问题：（1）已知 25和101kPa下，2Hg、CO g的燃烧热分别为1285.8kJ mol、1283.0kJ mol，22H O lH O g144kJ molH，则2H_1kJ mol。（2）在恒压密闭容器中，按照22CO:H1:3nn投料进行反应，反应、以物质的分压表示的平衡常数pK随温度 T 的变化关系如图 1 所示（体系总压为10kPa）。反应对应图 I 中_（填“m”或“n”）；A 点对应温度下体系达到平衡时2CO的转化率为 80，反应的pK _2kPa（保留两位有效数字）。通过调整温度可调控平衡时3CH OHCOpp的值。B 点

18、对应温度下，平衡时3CH OH400COpp，则2Hp_kPa。（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将2CO和2H按一定流速通过反应器，一段时间后，测得2CO转化率 和甲醇选择性332CH OHCH OH100COnxn生成消耗随温度（T）变化关系如图 2 所示。若 233250时催化剂的活性受温度影响不大，则 236后图中曲线下降的原因是_；若气体流速过大，2CO的转化率会降低，原因是_。（4）向恒温恒压的两个密闭容器甲（T、1P）、乙（T、2P）中，分别充入物质的量均为 mola的2CO和2H，若只发生反应，其正反应速率 22COHvk pp正正，p 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速

19、率之比:16:25vv乙甲，则甲、乙容器的体积之比为_。临沂市高三教学质量检测考试化学试题参考答案与评分标准临沂市高三教学质量检测考试化学试题参考答案与评分标准2023.2一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1B2B3A4C5A6C7D8B9B10D二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，

20、选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11CD12D13BD14B15AB三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16（12 分）（1）3d5(1 分)（2）(CH3)3SiF(1 分，回答名称也得分分，回答名称也得分)F 的电负性大的电负性大，Si 周围电子云密度减小，C-Si 成键电子对之间的斥力增大成键电子对之间的斥力增大，键角变大（2 分，合理即得分分，合理即得分）65(1 分)3 或三或叁(1 分)（3）1:1 或 1/1(1 分)KFe2(CN)6或 KFe2C6N6或 KFeFe(CN)6或 KFeFeC6N6(2 分

21、，合理即得分分，合理即得分)34a(1 分，带单位或单位错误不扣分，只要表达式正确即得分分，带单位或单位错误不扣分，只要表达式正确即得分)303A122810a N(2 分，带单位或单位错误不扣分，只要表达式正确即得分分，带单位或单位错误不扣分，只要表达式正确即得分)17（12 分）（1）将“赤泥”粉碎或研细等（1 分，合理即得分分，合理即得分）SiO2、TiO2（2 分，不全得分，不全得 1 分，有错不得分，化学式错误或回答名称不得分分，有错不得分，化学式错误或回答名称不得分）（2）将 Fe2全部氧化为 Fe3（1 分，要点“分，要点“Fe2氧化为氧化为 Fe3”分，写方程式如果正确也得分”

22、分，写方程式如果正确也得分）99%或 99.0%或 0.99（2 分，合理即得分分，合理即得分）（3）843310a b c或6W33Ka b c（2 分，只要表达式正确即可分，只要表达式正确即可）（4）Sc2(C2O4)3H2O（2 分，化学式错误或回答名称不得分分，化学式错误或回答名称不得分）2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2（2 分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分）18（12 分）（1）浓氨水（1 分，回答“氨水或氨气水溶液”等均可分，回答“氨水或氨气水溶

23、液”等均可）吸收 NH3，防止污染空气；防倒吸（2 分，各分，各 1 分，要点是“吸收分，要点是“吸收 NH3或污染；防倒吸”，合理即得分或污染；防倒吸”，合理即得分）（2）6SCl216NH3S4N42S12NH4Cl（2 分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标“”不扣分分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标“”不扣分）装置 C中混合溶液的颜色不再变化或装置 C 中红棕色液体消失或装置 C 中溶液由红棕色变为橙黄色（1 分，合理即得分分，合理即得分）（3）dacbe（1 分，字母不区分大小写，有错不得分分，字母不区分大小写，有错不得分）甲基橙或

24、甲基红（1 分，有错别字不得分分，有错别字不得分）再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（1 分，合理即得分分，合理即得分）(92c1V146c2V2)%（2 分，只要表达式正确即得分分，只要表达式正确即得分）偏低（1 分，回答“偏小”等不得分，回答“偏小”等不得分）19（12 分）（1）甲苯（1 分，回答结构简式或有错别字不得分分，回答结构简式或有错别字不得分）取代反应（1 分，有错别字不得分，回答“取代”也可，多写不得分分，有错别字不得分，回答“取代”也可，多写不得分）羟基和醛基（1 分，多写或漏写、有错别字等均不得分分，多写或漏写、有错别字等均不得分）（2）（2 分，不用

25、键线式表示，其它表示例如回答结构式只要正确即得分，回答分子式不得分分，不用键线式表示，其它表示例如回答结构式只要正确即得分，回答分子式不得分）（2 分，不配平、化学式或结构简式错等均不得分，不写“反应条件”不扣分，等号、可逆号等都可以；反应物、产物中出现结构式或结构简式，正确均得分；反应物、产物只写分子式不得分分，不配平、化学式或结构简式错等均不得分，不写“反应条件”不扣分，等号、可逆号等都可以；反应物、产物中出现结构式或结构简式，正确均得分；反应物、产物只写分子式不得分）（3）或（2 分，任写一种，用键线式或结构式表示只要正确也可，回答分子式不得分分，任写一种，用键线式或结构式表示只要正确也

26、可，回答分子式不得分）（4）（共共 3 步，每步步，每步 1 分，反应物、产物均正确得分，反应物、产物均正确得 1 分；中间产物必须明确体现出来，路线中出现中间产物错误，则后续步骤均不得分；条件错误、产物正确该步反应不得分，不影响后续步骤得分。分；中间产物必须明确体现出来，路线中出现中间产物错误，则后续步骤均不得分；条件错误、产物正确该步反应不得分，不影响后续步骤得分。）20（12 分）（1）41.2 或 41.2（1 分，带单位或单位错不扣分分，带单位或单位错不扣分）（2）n（1 分，字母不区分大小写分，字母不区分大小写）0.10（2 分，带单位或单位错不扣分分，带单位或单位错不扣分）20（2 分，带单位或单位错不扣分分，带单位或单位错不扣分）（3）温度超过 236 后以反应反应 I 为主为主，升温使反应升温使反应 I 平衡逆向移动平衡逆向移动，使 CO2转化率和甲醇选择性下降（2分，合理即得分分，合理即得分）或：反应 I 放热，反应吸热。升温使反应 I 平衡逆向移动程度大于反应平衡正向移动程度，因而使 CO2转化率和甲醇选择性下降随着混合气体流速的提高，反应物与催化剂的接触时间减少反应物与催化剂的接触时间减少，部分反应物没来得及反应就从反应器中流出（2 分，合理即得分分，合理即得分）（4）5:4 或54或 5/4（2 分，合理即得分分，合理即得分）